No ano de 2019, a indústria farmacêutica faturou cerca de 158 bilhões de dólares. Muito dinheiro, né? Isso ilustra como a sociedade mundial consome uma quantidade enorme de remédios. O processo de fabricação de medicamentos é muito complexo e delicado. As doses de cada substâncias devem ser perfeitamente calculadas. E é aí que entra o nosso tema… As Leis Ponderais são a base teórica desse cálculo! Neste artigo, você encontrará todos os tópicos abaixo. Clique em um dos títulos para ir direto ao assunto: Quando você terminar os exercícios sobre Leis Ponderais, coloque em prática todo seu conhecimento com O Melhor Simulado Enem do Brasil. As Leis Ponderais são um conjunto de 3 afirmativas sobre o comportamento das massas durante as reações químicas. Reações químicas são ações que ocorrem entre duas ou mais substâncias e dão origem a diferentes compostos. Elas são representadas de forma genérica como uma equação em que reagentes aparecem no primeiro membro e os produtos no segundo. A + B → C + D
Os experimentos foram feitos com diversas reações químicas. Então, observou-se padrões de comportamento que podiam ser descritos com cálculos que envolvem proporção e razão. Quando são observadas nos volumes das substâncias, referem-se à Lei de Gay Lussac ou Leis Volumétricas. Quando esse cálculo é observado nas massas das substâncias, são chamadas de Leis Ponderais.
Quais são as 3 leis ponderais?As Leis Ponderais são 3 leis que surgiram no final do Século XVIII e contou com a participação de vários químicos e estudiosos da época. As três Leis ponderais mais famosas são:
Cada uma dessas leis recebe o nome do cientista que realizou o experimento decisivo para a confirmação.
Exercícios sobre Leis Ponderais com GabaritoCom esse resumo, esperamos que tudo tenha ficado mais claro para você. Parabéns por ter lido até aqui! Baixe gratuitamente o Plano de Estudos do Beduka e tenha uma preparação perfeita para o ENEM. Questão 1 – (FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de: a) Dalton. b) Proust. c) Boyle. d) Lavoisier. e) Gay-Lussac. Questão 2 – (UFMG) Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em recipientes abertos, colocados sobre uma balança: I – Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo. II – Queima de álcool, em um vidro de relógio. III – Enferrujamento de um prego de ferro, colocado sobre um vidro de relógio. IV – Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água. Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma diminuição da massa contida no recipiente, exceto em: a) III. b) IV. c) I. d) II.
Questão 3 – (Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se: Com papel Com palha de aço a) A e B no mesmo nível. A e B no mesmo nível. b) A abaixo de B. A abaixo de B. c) A acima de B. A acima de B. d) A acima de B. A abaixo de B. e) A abaixo de B. A e B no mesmo nível. Questão 4 – (FUVEST/SP) O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir: Experimento 1: Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata. Reagente B: pó de cloreto de sódio. Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio. Experimento 2: Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio. Reagente B: pó de carbonato de sódio. Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio. Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se: a) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I. b) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I. c) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I. d) Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I. e) Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I.
Questão 5 – (Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a: a) 32 g. b) 48 g. c) 64 g. d) 80 g. e) 96 g. Questão 6 – (Mack-SP) Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano (16 g/mol) e 44,8 L de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 L nas CNTP. É correto dizer que Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol. a) a pressão parcial do monóxido de carbono é o dobro da do metano. b) a pressão parcial do metano é o triplo da do gás carbônico. c) a pressão do gás carbônico é 1/4 da do monóxido de carbono. d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano. e) a pressão total é igual a 4 atm.
Questão 7 – (PUC-RIO 2007) As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas especificidades. A respeito das equações acima, numeradas de I a V, está correto afirmar que a reação: a) I é de síntese ou adição. b) II é de oxirredução. c) III é de simples troca ou deslocamento. d) IV é de análise ou decomposição. e) V é de dupla troca. Questão 8 – (UFF 2009) Desde a Antigüidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos e sintetizaram substâncias que passaram a ser usadas como medicamentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na Química o método científico, estudando os porquês e as causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as transformações químicas e físicas ocorrem com a conservação da matéria. Outras leis químicas também foram propostas e, dentre elas, as ponderais, ainda válidas. Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo: I. a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido Férrico; II. a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56g de Óxido de Cálcio; III. a Lei das Proporções Definidas, se 1,0g de Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio, produzindo o mesmo composto; IV. a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico. Assinale a opção correta. a) As afirmativas I e II estão corretas. b) A afirmativa II está correta. c) As afirmativas II e III estão corretas. d) As afirmativas II e IV estão corretas.
Gabarito dos Exercícios de Leis PonderaisExercício resolvido da questão 1 – Alternativa correta: d) Lavoisier. Exercício resolvido da questão 2 – Alternativa correta: a) III. Exercício resolvido da questão 3 – Alternativa correta: d) A acima de B // A abaixo de B. Exercício resolvido da questão 4 – Alternativa correta: c) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I. Exercício resolvido da questão 5 – Alternativa correta: e) 96 g. Exercício resolvido da questão 6 – Alternativa correta: d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano. Exercício resolvido da questão 7 – Alternativa correta: c) III é de simples troca ou deslocamento. Exercício resolvido da questão 8 – Alternativa correta: d) As afirmativas II e IV estão corretas. Gostou dos nossos Exercícios de Leis Ponderais? Compartilhe com os seus amigos e comente abaixo sobre as áreas que você deseja mais explicações. Queremos te ajudar a encontrar a FACULDADE IDEAL! Logo abaixo, faça uma pesquisa por curso e cidade que te mostraremos todas as faculdades que podem te atender! |