Por Nathália de Lima Dutra Show
Professora de Química do Colégio Qi Princípios de SolubilidadeO grau de dissolução de um soluto em um solvente depende de vários fatores. Os mais importantes são: - A natureza das partículas de solvente e soluto e as interações entre elas. Regra de Solubilidade Quando se fala em solubilidade, é comum a afirmação “semelhante dissolve semelhante”. Ou seja, uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar e uma substância apolar tende a se dissolver em
um solvente apolar. Sendo assim, fica mais fácil entender por que muitas substâncias inorgânicas, como os sais e os ácidos, que são polares dissolvem-se na água que é um solvente polar, como por exemplo, água e álcool. Já as substâncias orgânicas que, geralmente, são apolares dissolvem-se em solventes orgânicos também apolares; por exemplo, é possível dissolver a parafina na gasolina, a gasolina no querosene, mas o mesmo não acontece se o solvente for a água. O mesmo acontece com
óleo e água, que não se misturam. Saturação de uma solução Quando adicionamos sal comum à água gradativamente em temperatura constante e agitando continuamente, é possível observar que, em dado momento, não ocorrerá a dissolução do sal, utilizando como exemplo o NaCl. Isso ocorrerá quando houver aproximadamente 360 g de sal para cada litro de água. A partir desse ponto, dizemos que a solução tornou-se saturada
ou que a solução atingiu o seu ponto de saturação, pois qualquer quantidade de sal que for adicionada ao sistema irá precipitar ou formar corpo de fundo. O ponto de saturação depende do soluto, do solvente e das condições físicas ( a temperatura sempre influi e a pressão, em especial, em soluções que contêm gases).Este ponto é definido pelo coeficiente ou grau de solubilidade. Coeficiente de Solubilidade O Coeficiente de Solubilidade é a quantidade necessária de uma substância para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinada temperatura e pressão. Por exemplo, os coeficientes de solubilidade em água a 0ºC: - Para o NaCl é igual a 357g/L Quando o coeficiente de solubilidade de uma substância em um determinado solvente possui valor
próximo de zero, ou seja, praticamente nulo, dizemos que a substância é insolúvel nesse solvente. Um exemplo é o AgCl, cujo coeficiente de solubilidade em água é 0,014g/L. Quando se trata de dois líquidos, podemos dizer que são imiscíveis, é o caso da água e óleo. Em função do ponto de saturação, podemos classificar as soluções em: - Insaturadas: são aquelas que contêm menos soluto do que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade; Observando a representação gráfica, é possível notar que o ponto de saturação representa um limite de estabilidade de uma solução. Por consequência, as soluções supersaturadas só existem em condições especiais e, quando ocorrem, são sempre instáveis. Curvas de solubilidadeCurvas de solubilidade são os gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade em função da temperatura. A tabela abaixo representa os coeficientes de
solubilidade do KNO3 /100g. Desses dados, resultou a curva de solubilidade representada. Solubilidade do KNO3 em água
- Para qualquer ponto em cima da curva de solubilidade, a solução é
saturada. Solubilidade de gases em líquidos Os gases, em geral, são pouco solúveis em líquidos. Sua solubilidade depende consideravelmente da pressão e da temperatura. Aumentando-se a temperatura ,o liquido tende a “expulsar” o gás e, consequentemente, a solubilidade do gás diminui. Aumentando-se a pressão sobre o gás, estaremos, de certo modo, empurrando o gás para dentro do liquido ,o que equivale a dizer que a solubilidade do gás aumenta. Quando o gás não reage com o líquido, a influência da pressão é expressa pela Lei de Henry, que estabelece: em temperatura constante, a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão do gás. Lei de Henry S = k.P, onde k é uma constante de proporcionalidade que depende da
natureza do gás e do líquido ,e também, da própria temperatura. A influência da solubilidade de um gás é utilizada no engarrafamento de refrigerantes. Essas bebidas são engarrafadas sob pressão de CO2. Quando a garrafa é aberta ,a pressão acima do liquido cai, e o excesso de CO2 antes dissolvido, escapa rapidamente , arrastando o liquido e produzindo a espuma que sai pela boca da garrafa. Uma outra consequência do efeito da pressão na solubilidade de um gás é o doloroso
e às, vezes, fatal acidente conhecido como “descompressão”. Isto ocorre quando uma pessoa sobe rapidamente de águas profundas (alta pressão) para a superfície (pressão menor). A rápida descompressão faz com que o ar, dissolvido no sangue e nos outros fluídos do corpo, borbulhe para fora da solução. Essas bolhas impedem a circulação do sangue e afetam os impulsos nervosos. Exercícios(Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se
nesses tubos dicromato de potássio, (K$$$_2$$$Cr$$$_2$$$O$$$_7$$$) nas seguintes quantidades: (Fuvest-SP)
Um analgésico em gotas deve ser ministrado na quantidade de 3 mg por quilograma de massa corporal, não podendo contudo exceder 200 mg por dose. Cada gota contém 5 mg de analgésico. Quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 80 kg? Indique seu raciocínio. Os comentários são de responsabilidade exclusiva de seus autores e não representam a opinião deste site. Se achar algo que viole os termos de uso, denuncie. Leia as perguntas mais frequentes para saber o que é impróprio ou ilegal. Quais sais aumentam a solubilidade com a elevação da temperatura?a) a solubilidade dos sais aumenta com a elevação da temperatura na ordem: NaCl, KCl, RbCl, CsCl.
O que acontece com a solubilidade de cada substância com o aumento da temperatura?Existem também substâncias em que a solubilidade aumenta somente até certo ponto do aumento de temperatura, pois, depois dele, a solubilidade diminui. Isso acontece, por exemplo, com substâncias hidratadas, que, ao ser aquecidas, chegam a um momento em que desidratam.
Porque a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura?O aumento da temperatura no caso endotérmico favorece a solução e, assim, aumenta a solubilidade. Já, o aumento da temperatura no caso exotérmico favorece o soluto não-dissolvido e, assim, reduz o valor da solubilidade. H é geralmente menor que zero, a solubilidade destes normalmente reduz-se com a temperatura.
Quais são os tipos de solubilidade?Solubilidade é a propriedade física das substâncias de se dissolverem, ou não, em um determinado líquido.. Solúvel: são os solutos que se dissolvem no solvente.. Pouco solúvel: são os solutos que apresentam dificuldade de se dissolver no solvente.. Insolúvel: são os solutos que não se dissolvem no solvente.. |