Quando dois átomos possuírem o mesmo número de
massa, eles serão classificados como isóbaros. Conceitualmente, isóbaros são átomos que apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z). Como eles possuem números atômicos (Z) diferentes, eles pertencem a
elementos químicos diferentes e, portanto, apresentam propriedades químicas e físicas distintas. Vamos relembrar o que é e como determinar o número atômico (Z) e número de massa (A). O átomo é formado por
prótons (p), nêutrons (n) e elétrons (e-). Os prótons, que possuem carga elétrica
positiva, e os nêutrons, que são neutros, estão localizados no núcleo atômico. O número atômico (Z) é a grandeza que caracteriza cada elemento químico e representa a carga do núcleo, ou seja, seu número de prótons. Matematicamente, temos que Z = p. Os elétrons possuem carga elétrica negativa e estão
localizados na eletrosfera rodeando o núcleo. No caso de átomos neutros, o número de elétrons será igual ao de prótons, e consequentemente, igual ao número atômico. Matematicamente, temos que: Z = p = e-. Já o número de massa (A) é igual à soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo e representa a massa do átomo. Matematicamente,
teremos que A = p + n ou A = Z + n. Todos os elementos químicos presentes na tabela periódica apresentam seu próprio número atômico e número de massa, e uma forma esquemática de representar esses números é a seguinte: Neste caso, tanto o número atômico quanto o número de massa ficam do lado esquerdo do símbolo, porém o número de massa fica acima e o número atômico fica abaixo do símbolo do elemento químico. Outra forma de representar a mesma estrutura, bastante utilizada também, pode ser a mostrada abaixo, em que o número de massa fica do lado direito do símbolo do elemento químico, enquanto que o número atômico se encontra do lado esquerdo do mesmo. ZXA Exemplos de átomos isóbarosVamos ver agora alguns exemplos de átomos isóbaros:
Ar: Z = 18 e A = 40
N: Z = 7 e A = 14
Co: Z = 27 e A = 57 Perceba que apenas átomos de elementos diferentes podem ser considerados átomos isóbaros. Como identificar isóbaros?Caso em algum exercício não seja fornecido diretamente o número de massa (A), serão fornecidos os números de prótons e nêutrons. Para descobrir o número de massa, basta aplicar na fórmula descrita no início desta matéria: A = p + n. Por exemplo, considere dois átomos: X e Y. O átomo X possui 37 prótons e 118 nêutrons, enquanto que o átomo Y possui 12 prótons e 143 nêutrons. Para verificar se esses átomos são ou não isóbaros, aplicamos a seguinte fórmula: A = p + n Átomo X: A = 37 + 118 → A = 155 Átomo Y: A = 12 + 143 → A = 155 Como os átomos X e Y apresentam mesmo valor de A, serão considerados átomos isóbaros. 📚 Você vai prestar o Enem? Estude de graça com o Plano de Estudo Enem De Boa 📚 Os átomos também podem apresentar outras semelhanças, como possuir o mesmo número de prótons e de nêutrons. Nesses casos, serão considerados átomos isótopos e isótonos, respectivamente. Como identificar isótopos?Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons, ou seja, mesmo valor de Z e diferentes números de massa (A) e nêutrons (n). Por possuírem o mesmo valor de Z, eles apresentam o mesmo símbolo atômico. Por exemplo, existem três átomos de oxigênio com diferentes números de massas:
Como identificar isótonos?Isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (n) e diferentes números de massa (A) e número atômico (Z). Para verificar se dois átomos são isótonos, devemos utilizar a seguinte fórmula: n = A – Z. Exemplo:
Qual é a diferença entre isóbaros, isótopos e isótonos?Praticamente todos os alunos que estudam sobre átomos isóbaros, isótopos e isótonos têm dificuldades para lembrar as definições de cada classificação. Segue então uma dica muito útil para diferenciá-las e lembrar qual é qual. ISÓBAROS: Valores iguais de número de massa (A) ISÓTOPOS: Valores iguais de prótons (P) ISÓTONOS: Valores iguais de nêutrons (N) Exercício de fixação Fatec/2009 Se 26Fe57 e 27Co57 são espécies de elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa, uma característica que os distingue sempre é o número de: A Elétrons na eletrosfera. B Elétrons no núcleo. C Nêutrons na eletrosfera. D Prótons no núcleo. E Nêutrons no núcleo. O que são isótopos e isóbaros de exemplo?Assim, os isótopos são elementos que apresentam mesmo número de prótons, os isóbaros possuem mesmo número de massa, enquanto que os isótonos possuem mesmo número de nêutrons.
O que e isóbaros e exemplos?* Isóbaros: Átomos que possuem o mesmo número de massa (A), mas diferentes números atômicos (Z). Os exemplos a seguir são isóbaros, pois todos possuem o número de massa igual a 40: 2040Ca, 1940K, 1840Ar. * Isoeletrônicos: Átomos ou íons que possuem o mesmo número de elétrons.
O que são os isótopos?Falamos em isótopos para nos referirmos a um um grupo de átomos que contenham o mesmo número de prótons. São como variações do mesmo elemento, que têm propriedades químicas similares, agrupando-se nesse caso por compartilhar a quantidade de prótons em sua estrutura.
Quais são isótopos isóbaros e isótonos?Isoeletrônicos: São os átomos que possuem a mesma quantidade de elétrons; Isóbaros: São os átomos que possuem o mesmo número de massa; Isotonos: São os átomos que possuem o mesmo número de neutros; Isotopos: São os átomos que possuem o mesmo número de prótons, mas, diferem na quantidade de nêutrons.
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