0% acharam este documento útil (0 voto) 457 visualizações 2 páginas Titulação - zona de viragem © Attribution Non-Commercial (BY-NC) Formatos disponíveisPDF, TXT ou leia online no Scribd Compartilhar este documentoVocê considera este documento útil?0% acharam este documento útil (0 voto) 457 visualizações2 páginas Titulação - Zona de ViragemTítulo original:Titulação - zona de viragem Pular para a página Você está na página 1de 2 You're Reading
a Free Preview Recompense a sua curiosidadeTudo o que você quer ler. A qualquer hora. Em qualquer lugar. Em qualquer dispositivo. Sem compromisso. Cancele quando quiser. Os indicadores ácido-base são substâncias naturais e sintéticas que mudam de cor de acordo com o pH do meio. Exemplos de indicadores ácido-base usados em laboratório de química (indicador universal, fenolftaleína e papel de tornassol) Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que possuem a capacidade de mudar de cor de acordo com o pH do meio. Isso significa que quando esses indicadores de pH são colocados em contato com uma solução ácida, eles adquirem determinada cor, mas quando são colocados em meio básico, apresentam outra coloração. Os indicadores ácido-base normalmente são constituídos de um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente. O ácido fraco possui uma cor, enquanto sua base conjugada possui outra, conforme mostrado a seguir. O mesmo ocorre com a base fraca e seu ácido conjugado, ou seja, cada um possui uma cor. Indicador ácido + H2O ↔ H3O+ + Base conjugada Assim, quando o indicador ácido-base entra em contato com uma solução ácida ou básica, ocorre um deslocamento do equilíbrio, conforme explica o Princípio de Le Chatelier. Se o indicador de pH for composto de um ácido fraco em equilíbrio com sua base conjugada e entrar em contato com uma solução ácida, aumentará a quantidade dos íons H3O+ no meio. Essa quantidade de íons é diminuída através de uma reação com a base conjugada, deslocando o sentido do equilíbrio para a esquerda para formar o ácido fraco, ficando com a cor A. Por outro lado, se o indicador entrar em contato com um meio básico, os íons OH- da solução básica reagirão com os íons H3O+ do indicador, diminuindo a concentração deles no meio. Assim, a fim de produzir mais íons H3O+, o equilíbrio químico deslocar-se-á para a direita, no sentido de formação desses íons, mudando para a cor B. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Vejamos agora alguns exemplos de indicadores ácido-base:
Assim, basta mergulhar a fita do indicador universal na solução desejada e comparar as cores adquiridas com a escala-padrão que aparece na embalagem do indicador. Dois tipos de indicador universal A escolha de um indicador depende da faixa de pH em que ele muda de cor. Por exemplo, a faixa de viragem da fenolftaleína é entre 8,2 e 10,0, então ela é indicada para reações em que o ponto de viragem ocorre em pH básico, mas não em que o ponto de viragem ocorre em pH ácido. Veja alguns exemplos na tabela a seguir: Tabela de indicadores de pH e intervalo de mudança de cor Por Jennifer Fogaça Videoaulas relacionadas: Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça O que significa ponto de viragem do indicador?O ponto de viragem de um indicador representa a faixa de pH em que é perceptível a mudança de cor. Embora existam aparelhos que medem o pH através da condutividade da solução, os indicadores são muito utilizados pela comodidade e facilidade de manuseio.
Como funciona o ponto de viragem?5. Ponto de equivalência ou ponto de viragem: é nesse momento em que a quantidade adicionada de titulante, em mol, é igual à determinada pela proporção estequiométrica para a reação com o titulado. É possível verificar esse ponto quando ocorre a mudança de cor da solução.
O que quer dizer zona de viragem de um indicador ácido base de exemplos de indicadores ácidoO ponto de equivalência coincide com o ponto de neutralidade (pH = 7) quando a titulação envolve um ácido forte e uma base forte. O intervalo de pH no qual o indicador muda de cor é conhecido como zona de transição ou zona de viragem.
Como funcionam os indicadores ácidoA escolha de um indicador depende da faixa de pH em que ele muda de cor. Por exemplo, a faixa de viragem da fenolftaleína é entre 8,2 e 10,0, então ela é indicada para reações em que o ponto de viragem ocorre em pH básico, mas não em que o ponto de viragem ocorre em pH ácido.
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