Segundo a teoria do octeto qual íon é formado pelo átomo de cálcio para que ele fique mais estável

Lana Magalhães

Professora de Biologia

A Regra do Octeto ou Teoria do Octeto estabelece que os átomos devem possui oito elétrons em sua camada de valência de modo a adquirir estabilidade química.

A regra do octeto diz que:

“em uma ligação química um átomo tende a ficar com oito elétrons em sua camada de valência no estado fundamental, semelhante a um gás nobre"

Para que os átomos apresentem a camada de valência completa é preciso realizar ligações químicas com objetivo de doar, receber ou compartilhar elétrons.

Os átomos tendem a compartilhar elétrons até adquirir uma configuração estável, ou seja, a camada de valência completa.

Desse modo, um átomo apresenta a distribuição eletrônica igual a de um gás nobre mais próximo ao seu número atômico.

Os gases nobres (Família 8A) são os elementos da tabela periódica que possuem oito elétrons na camada de valência. A única exceção é o elemento Hélio que possui 2 elétrons.

Quando o átomo possui oito elétrons na camada de valência, ele alcança a sua estabilidade. Isso quer dizer que não se ligará a outros átomos, pois não apresenta tendência a ganhar ou perder elétrons.

É por isso que não encontramos compostos formados por gases nobres.

Exemplos

Confira alguns exemplos de ligações químicas realizadas com o objetivo de alcançar os oito elétrons na camada de valência:

Cloro

O Cloro (Cl) possui número atômico 17 e sete elétrons na camada de valência. Assim, para que ele se torne estável precisa de um elétron.

Por isso, ele precisa compartilhar um par de elétrons através de ligações químicas. Uma forma é ligar-se com outro átomo de Cloro e formar a molécula Cl2.

Assim, alcança-se os oito elétrons na camada de valência, satisfazendo a regra do octeto.

Oxigênio

O oxigênio possui seis elétrons na camada de valência. Para torna-se estável, ele precisa de mais dois elétrons que serão obtidos através de ligações químicas.

O oxigênio pode ligar-se com dois átomos de hidrogênio e formar uma molécula de água. Essa é uma ligação covalente e cada hidrogênio compartilha um de seus elétrons.

Assim, o oxigênio passa a ter oito elétrons na camada de valência.

Para saber mais sobre as ligações químicas, leia também:

• Ligações Químicas
• Ligações Iônicas
• Ligação Covalente

Exceções

Como em toda regra, existem as suas exceções. As exceções a regra do octeto abrange os elementos que não precisam de oito elétrons na camada de valência para serem estáveis.

Confira alguns casos de exceções a regra do octeto:

Os elementos estáveis com menos de oito elétrons

Também chamada de contração do octeto, é mais comum de acontecer com elementos do segundo período da tabela periódica.

Incluem-se nessa exceção os elementos que com menos de oito elétrons na camada de valência já tornam-se estáveis.

Um exemplo é o elemento Berílio (Be), ele torna-se estável com apenas quatro elétrons na última camada.

O Boro (B) e Alumínio (Al) tornam-se estáveis com seis elétrons na camada de valência.

Os elementos estáveis com mais de oito elétrons

Também chamada de expansão do octeto, acontece com elementos não metálicos a partir do terceiro período. Pelo fato de possuírem mais camadas eletrônicas, eles possuem também mais orbitais disponíveis para receber elétrons.

Essa situação ocorre com o Fósforo (P) e o Enxofre (S). O fósforo pode receber até 10 elétrons e o enxofre 12 elétrons.

Leia também:

• Eletronegatividade
• Eletropositividade
• Tabela Periódica

A Regra do Octeto estabelece que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência (última camada da eletrosfera). A denominação “regra do octeto” surgiu em razão da quantidade estabelecida de elétrons para a estabilidade de um elemento, ou seja, o átomo fica estável quando apresentar em sua camada de valência 8 elétrons. Para atingir tal estabilidade sugerida pela Regra do Octeto, cada elemento precisa ganhar ou perder (compartilhar) elétrons nas ligações químicas, dessa forma eles adquirem oito elétrons na camada de valência. Exemplo:

Repare que os átomos de Oxigênio se ligam para atingirem a estabilidade sugerida pela Regra do Octeto. As diferentes cores de eletrosfera mostradas na figura nos ajudam a interpretar o seguinte:

1. Átomos de Oxigênio possuem seis elétrons na camada de valência (anel externo na figura).

Publicado por Líria Alves de Souza

Seguindo a teoria do octeto, qual íon é formado pelo átomo de cálcio (Ca) para que ele fique mais estável? (Dado: Número atômico do Ca = 20).  ESSA É A QUESTÃO, vi a resolução porém não consegui entender o pq da resposta que é Ca+2 pois para mim o elétron pararia na camada N que tem número máximo de elétron 32. 

Olá, Erika!

Muito bom perguntar. Assim vc aprende muito mais.

Vc precisa primeiro fazer a distribuição eletrônica para o cálcio.

Fica assim: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Qdo o cálcio perde os dois elétrons da última camada, ele fica com a terceira como sendo a última, e ela tem oito elétrons. Obedecendo a teoria do Octeto.

Assim:  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Continue estudando!

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Seguindo a teoria do octeto, qual íon é formado pelo átomo de cálcio (Ca) para que ele fique mais estável? (Dado: número atômico do Ca=20).a) Ca-³b) Ca-²c) Ca-¹d) Ca+¹

e) Ca+²

Íon mais estável : É aquele que está com 8 elétrons em sua ultima camada(regra do octeto), nesse caso, Ca^(+2).
Letra E

pedrim27Mestre Jedi

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