São átomos que possuem o mesmo número de nêutrons mas diferentes números atômicos Z e de massa A?

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RKA4JL - Este é o número atômico simbolizado por Z. Esse valor se refere ao número de prótons em um núcleo. Você pode encontrar o número atômico em uma tabela periódica e, para ilustrar isso, a gente vai utilizar o exemplo do hidrogênio. Para o hidrogênio, o número atômico é igual a um, ou seja, um próton no núcleo do átomo de hidrogênio. Em um átomo neutro, o número de prótons e de elétrons vão ser iguais porque, em um átomo neutro, não existem cargas. As cargas positivas dos prótons se equilibram com as cargas negativas dos elétrons e isso faz com que esse átomo se torne neutro, as cargas vão se anular. Então, vamos desenhar um átomo de hidrogênio. A gente sabe que o número atômico do hidrogênio é um, então se a gente tem um próton (eu vou marcar aqui com uma carga positiva), a gente vai ter um próton dentro do núcleo. E como a gente está falando de um átomo neutro, a gente vai ter um elétron fora do núcleo (eu vou representar aqui dessa maneira). Esse é o modelo simplificado de Bohr, então este desenho não se parece com um átomo real, mas é uma visão bem simples para a gente começar a estudar. Essa é uma versão do hidrogênio. Ele também é chamado de isótopo. Esse isótopo que a gente está falando é o prótio. (então vou marcar aqui, prótio). Vamos falar um pouquinho sobre os isótopos. Eles são átomos de um único elemento, como a gente está falando aqui, do hidrogênio, e que têm diferentes números de nêutrons presentes em seu núcleo. Vamos ver o próximo isótopo. Ele é chamado de deutério. O deutério, como é um hidrogênio, ele vai ter um próton dentro do núcleo. A gente vai ter um elétron aqui fora, porque é um átomo neutro. E a gente vai desenhar aqui (vou só marcar que esse aqui é o deutério). Vou marcar aqui, deutério. Mas se você olhar a definição dos isótopos, eles são átomos de um único elemento, ou seja, com o mesmo número atômico, que diferem no número de nêutrons. O prótio não possui nenhum nêutron. Já o deutério vai ter um nêutron aqui dentro do núcleo (eu vou simbolizar ele com essa cor azul e a gente vai marcar aqui o nêutron) e, como os nêutrons têm massa, a massa do prótio e do deutério vão ser diferentes. O deutério vai ter mais massa do que o prótio. Então, a gente pode concluir a partir disso que os isótopos têm diferentes massas porque se diferenciam no número de nêutrons. Perceba também que eles possuem o mesmo número atômico. É o mesmo número de prótons aqui e o mesmo número de prótons aqui também. Isso é importante porque se você mudar o número de prótons, você vai alterar o elemento, e não é isso que a gente está fazendo aqui. A gente está falando de átomos de um único elemento. Agora, finalmente, a gente vai dar uma olhadinha no último isótopo: ele é chamado de trítio (então eu já vou marcar aqui em cima, trítio). Eu vou também começar desenhando o próton. Então, vou ter aqui um próton dentro do núcleo e eu vou ter um elétron aqui fora do núcleo. (Vou desenhar aqui). O trítio deve ser diferente no número de nêutrons, certo? Então, se o deutério tinha um nêutron, o trítio vai ter dois nêutrons aqui, junto com os prótons dentro do núcleo (então vou marcar aqui dois nêutrons). Esses são os isótopos de hidrogênio. Como a gente consegue distinguir os diferentes isótopos? A gente vai escrever pequenos símbolos para representar esses isótopos. Então, vou começar aqui pelo prótio: primeiro, a gente tem que escrever o símbolo do elemento, e como a gente está falando do hidrogênio, eu vou marcar aqui um H. Eu vou fazer em uma cor diferente o número atômico, que nesse caso vai ser um. Então vou fazer de laranja e vou marcar aqui embaixo. O número atômico dele vai ser um. E aqui em cima, a gente tem que colocar o número de massa (eu vou fazer em rosa e vou colocar o número de massa). Neste caso aqui, a massa vai ser igual a um, porque a gente tem um próton no núcleo. Então, aqui em cima, a gente vai marcar o número de massa. Aqui embaixo o número atômico e aqui em cima o número de massa. Agora, a gente vai fazer a mesma coisa para os outros dois, para o deutério e para o trítio. Então eu vou colocar aqui o H, embaixo eu vou colocar o número atômico dele (então vou fazer o um aqui, em laranja), em cima vou colocar o número de massa (então vou colocar em rosa) o número de massa aqui nesse caso vai ser um mais um, porque eu tenho um próton e um nêutron (então vou colocar aqui em cima, dois). E, finalmente, para o trítio eu vou colocar aqui também um H e embaixo vou colocar o número atômico dele, então é um. Em cima eu vou colocar o número de massa dele, então eu vou ter um próton mais dois nêutrons, o que vai me dar três. Só para vocês não se esquecerem como que a gente chega nesse valor aqui, no número de massa, eu tenho aqui embaixo que, para calcular o número de massa, a gente só precisa do número de prótons e a gente vai somar esse número de prótons com o número de nêutrons de um núcleo. Então, eu vou ter que o número de massa vai ser "A", que vai ser igual ao número de prótons, que é "Z", mais "N". A = Z + N. Essa é a nossa fórmula para calcular o número de massa do nosso átomo. Então, esses são os isótopos de hidrogênio e a gente vai usar esses símbolos aqui de cima para poder diferenciar um isótopo do outro. Então, a gente vai pegar o que a gente aprendeu agora e resolver alguns exercícios. (Vou colocar um pouquinho mais para baixo aqui). A gente vai desenhar o símbolo do carbono. Então vou desenhar aqui um C. O número atômico dele vai ser seis e o número de massa é igual a doze. Se a gente quiser saber quantos prótons, elétrons, nêutrons existem... Bom, vamos falar primeiro sobre os prótons. Todos nós sabemos que o que está subscrito, o que está aqui embaixo, vai ser o número atômico. O número atômico é igual ao número de prótons, então vou marcar aqui que o "Z" vai ser igual ao número de prótons. Então, se a gente tem o carbono aqui com número atômico seis, ele vai ter seis prótons (então vou marcar aqui em rosa, seis prótons). E como aqui a gente está falando de um átomo neutro, o número de prótons tem que ser igual ao número de elétrons. Então, vou ter aqui que esse carbono também vai ter seis elétrons. Agora, como é que eu vou descobrir qual é o número de nêutrons que eu tenho? Para encontrar o número de nêutrons, a gente vai ter que fazer essa formulazinha aqui de cima. Então, eu vou escrever aqui em uma outra cor. Eu vou fazer doze... Subscrevendo a fórmula, a gente já tem aqui o número de massa, então tenho 12. aqui eu vou igualar a 6, que é o meu número de prótons, meu número atômico, mais "N". Então, fazendo essa conta, a gente vai ter que o número de nêutrons vai ser igual a 6. Então, vou ter 6n. Você apenas precisa subtrair o número de massa do número atômico, e aí você vai ter o número de nêutrons. Vamos fazer mais um. Eu vou desenhar outro carbono aqui. Então, tenho carbono. O número atômico dele vai ser seis e a massa dele vai ser treze. Mas, lembre-se: o número atômico não pode mudar, porque a gente está falando de um isótopo, e se a gente mudar o número atômico, a gente vai mudar o elemento. Então, vamos fazer exatamente como antes. Eu vou marcar aqui em rosa o número de prótons, então eu vou ter seis prótons aqui. Vou fazer em amarelo o número de elétrons. Como esse átomo é neutro, eu vou ter o mesmo número de elétrons. Então, tenho seis elétrons aqui. E agora o número de nêutrons: quantos nêutrons eu tenho? A gente vai fazer como antes, vai pegar o número de massa. Então, eu vou ter aqui: 13 igual a 6 mais "N". Fazendo essa conta, a gente vai ter que "N" será igual a 7. Eu vou ter 7 nêutrons no isótopo de carbono-13. Existe outra forma de você representar os isótopos. Por exemplo, você pode encontrar em algum lugar escrito assim: carbono-13 Isso é chamado de "notação léxica". A gente vai fazer só mais um exemplo que parece assustador, mas não é tanto assim (então vou colocar um pouquinho aqui para baixo). A gente vai fazer sobre o urânio. Então, o urânio vai ter o número atômico 92. Então, vou ter aqui 92 e o número de massa dele vai ser 235. Então, quantos prótons, elétrons e nêutrons a gente vai ter para esse átomo de urânio? A gente já sabe que o número de prótons vai ser igual ao número atômico (então vou fazer aqui em rosa que o número de prótons vai ser 92), então vou ter 92 prótons. (Vou fazer em amarelo o número de elétrons). Como esse átomo tem que ser neutro, o mesmo número de prótons vai ser também o número de elétrons, então eu vou ter 92 elétrons. E agora, quantos nêutrons eu tenho? Vou utilizar a fórmula de novo. Então, eu tenho que "A" vai ser igual a "Z" mais "N". Então, meu A é 235 e eu vou igualar isso aqui a 92 mais N. Se eu fizer essa conta, eu vou ter que o número de nêutrons vai ser igual a 143.

São átomos com mesmo número atômico é diferentes números de massa?

É o conjunto de átomos com o mesmo número atômico Z?

O que é um isótonos?

Quais são os isótopos?