01. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico: Show a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. 02. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: a) xícara de café bem quente; 03. (UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação: a) envolve substâncias simples, como reagentes; 04. (SEVERINO SOMBRA – RJ) À temperatura de 25°C A+ + B- “AB com velocidade da
reação V1 = 1 x 1013 [A+] [B-] O valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, da reação representada por A+ + B- DAB é: a) 2 x 10-6 05. (FAAP – SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é: a) 0,41 mol/litro 06. (UFRS) Suponha uma reação química genérica do tipo A + B D AB que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio será: a) 0,5 07. (UNIUBE – MG) Em uma experiência que envolve a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se os seguintes dados: Amostra inicial: 92g de N2O4(g) Dado: N = 14u e O = 16u Com esses dados, calcula-se que a quantidade em mols de N2O4 que dissociou é: a) 0,20 08. (ITA – SP) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) D 2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá: a) 1/9 09. (UFU – MG) Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente: a) 2 e 5 10. Um equilíbrio químico, gasoso, é identificado pela equação de decomposição de AB: AB(g) D A(g) + B(g). Verificou-se, em dada temperatura, que iniciando o processo com pressão do sistema a 5 atm, o equilíbrio foi alcançado quando a pressão estabilizou em 6 atm. Diante das informações, conclui-se que o grau de dissociação do processo é: a) 10% Leia o artigo: Equilíbrio Químico Respostas:
Kc é a sigla que representa a constante de equilíbrio em termos de concentração de uma determinada reação química. Ela é utilizada sempre que nos referimos ao estabelecimento ou não de equilíbrio em uma reação química. Para tal, é sempre necessário realizar um cálculo do Kc, que utiliza as concentrações em quantidade de matéria dos participantes da reação. A interpretação do Kc é muito simples, pois, quando:
É importante ressaltar que a interpretação do Kc depende do conhecimento sobre o equilíbrio químico. Temos um equilíbrio químico quando uma reação química é reversível, ou seja, apresenta reação direta (reagentes formam os produtos) e reação inversa (produtos formam os reagentes), e a velocidade da reação direta é exatamente igual à velocidade da reação inversa. Veja um exemplo: No exemplo acima, temos um equilíbrio químico (indicado pelas duas setas), pois há a reação direta (A +B formando C+D) e a reação inversa (C+D formando A+B). Os coeficientes a, b, c, d tornam a equação balanceada. Cada um dos participantes de uma reação sempre apresenta uma concentração em quantidade de matéria (mol/L). Com os valores das concentrações, podemos calcular o Kc da reação. Todavia, para realizar esse cálculo, é necessário montar a expressão do Kc. A montagem da expressão do Kc utiliza sempre um mesmo padrão. Com esse padrão, multiplicamos as concentrações dos produtos elevados aos seus respectivos expoentes e dividimos pela multiplicação dos reagentes elevados aos seus respectivos expoentes. A expressão do Kc para o equilíbrio genérico abaixo seria: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Kc = [C]c.[D]d Na expressão de Kc, nunca utilizamos participantes sólidos ou a água no estado líquido, pois eles são itens constantes na reação. Veja alguns exemplos: Exemplo 1: Equilíbrio de formação da amônia No equilíbrio acima, o produto é o NH3, que apresenta coeficiente 2, e os reagentes são o H2 e o N2, que apresentam, respectivamente, os coeficientes 3 e 1. Todos os participantes do equilíbrio são gasosos, logo, podem fazer parte do Kc. A partir desses dados, a expressão do Kc será: Kc = [NH3]2 Exemplo 2: Equilíbrio da decomposição do carbonato de cálcio No equilíbrio acima, os produtos CaO e o CO2e o reagente CaCO3apresentam coeficiente 1. Como CaCO3 e CaO são sólidos, não podem fazer parte do Kc. A partir desses dados, a expressão do Kc do equilíbrio será: Kc = [CO2]1 OBS.: A expressão não apresentará denominador porque o reagente é sólido. Assim, deixamos a expressão sem denominador ou colocamos o número 1 no denominador (número que indica a constância de um participante). Exemplo 3: Equilíbrio de formação do cloreto de amônio No equilíbrio acima, os reagentes NH3 e o HCl e o produto NH4Cl apresentam coeficiente 1. Como o participante do equilíbrio NH4Cl é sólido, não pode fazer parte do Kc. A partir desses dados, a expressão do Kc do equilíbrio será: Kc =
1 OBS.: Como não temos nenhum participante do equilíbrio no numerador, é necessário colocar o número 1 (número que indica a constância de um participante).
Quando a velocidade da reação direta e igual a velocidade da reação inversa?O equilíbrio químico ocorre quando em uma reação reversível (ocorre paralelamente nos dois sentidos), a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Quando esse equilíbrio é alcançado, as quantidades de reagentes e produtos envolvidas na reação permanecem estáveis.
Quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam a reação química entra em?O equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes.
O que ocorre com a velocidade da reação direta e inversa?Enquanto uma reação química avança, a velocidade de reação direta (entre os reagentes para formar os produtos) diminui, porque a concentração dos reagentes diminui, e a velocidade de reação inversa (entre os produtos para formar os reagentes de novo) aumenta, devido ao aumento nas concentrações dos produtos.
Qual e a relação da velocidade direta com a inversa no equilíbrio?1- Resumo de equilíbrio químico
Velocidade da reação direta é sempre igual à da inversa.
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