Qual e o elemento que pertence a família dos halogênios e está situado no terceiro período?

Questão 1

Um elemento X apresenta a configuração 5s2 5p3 na camada de valência. Indique o grupo e a família desse elemento na tabela periódica:

a) 5º período e família dos calcogênios.

b) 15º período e família dos halogênios.

c) 3º período e família do nitrogênio.

d) 5º período e família do nitrogênio.

e) 5º período e família dos gases nobres.

Questão 2

Indique a família e o período do elemento químico de número atômico 37:

a) Família 1 e 3º período.

b) Família 2 e 1º período.

c) Família 17 e 5º período.

d) Família 15 e 3º período.

e) Família 1 e 5º período.

Respostas

Resposta Questão 1

Alternativa “d”.

Observando a configuração eletrônica da camada de valência desse elemento, vemos que ele possui cinco camadas ou níveis, portanto seu período é o 5º. Somando os elétrons distribuídos, temos 5 elétrons (2 + 3), o que nos indica que ele pertence à família 15 ou V A, que é a família do nitrogênio.

Realizando a distribuição eletrônica completa no diagrama de Pauling abaixo, descobrimos que o seu número atômico é igual a 51. Conferindo na Tabela Periódica, trata-se do Sb (Antimônio), que realmente está no quinto período e na família 15.

K 1s2
L 2s2 2p6
M 3s2 3p6 3d10
N 4s2 4p6 4d10 4f
O 5s2 5p3 5d 5f
P 6s 6p 6d
Q 7s 7p

Resposta Questão 2

Alternativa “e”.

Realizando a distribuição eletrônica no diagrama de Pauling, temos:

K 1s2
L  2s2 2p6
M 3s2 3p6 3d10
N 4s2 4p6 4d 4f
O 5s1 5p 5d  5f
P 6s  6p  6d
Q 7s 7p

Observe que o elemento possui somente um elétron na camada de valência, sendo, portanto, da família 1 e está no 5º período.

Resposta Questão 3

Alternativa “d”.

Apenas observando uma Tabela Periódica encontramos o elemento Alumínio, cujo número atômico é 13. Mas se não tivermos uma Tabela à disposição, basta realizar a distribuição no diagrama de Pauling, que indica o período III e a família 3A, ou seja: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Agora basta somar todos os elétrons distribuídos: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13.

Resposta Questão 4

Alternativa “b”.

Realizando a distribuição eletrônica do vanádio:

K 1s2
L  2s2 2p6
M 3s2 3p6 3d3
N 4s2  4p  4d 4f
O 5s  5p   5d 5f
P 6s  6p   6d
Q 7s  7p

O subnível mais energético é o último a ser preenchido, que nesse caso é o 3d3. Visto que o subnível mais externo foi o 4s2, isso significa que o vanádio é do 4º período.

Os halogênios, elementos químicos que formam a família VIIA da Tabela Periódica, são importantes para a formação de sais inorgânicos.

Os halogênios são todos os elementos químicos pertencentes à família VIIA ou grupo 17 da Tabela Periódica. Esses elementos recebem essa denominação porque são formadores de diversos sais inorgânicos.

Os halogênios são:

• Flúor (F), número atômico 9

• Cloro (Cl), número atômico 17

• Bromo (Br), número atômico 35

• Iodo (I), número atômico 53

• Astato (At), número atômico 85

• Un-un-septium (Uus), número atômico 117

A configuração eletrônica dos halogênios é semelhante. Todos eles apresentam o elétron mais energético localizado em um subnível p, que sempre possui cinco elétrons. Veja a configuração eletrônica de todos os halogênios para comprovar a uniformidade em relação ao subnível mais energético:

Os halogênios são elementos químicos que, de uma forma geral, não são muito abundantes na natureza. São geralmente encontrados em sais presentes na água do mar, principalmente o flúor, que é encontrado em grande abundância, e o cloro. Já o iodo, o bromo e o astato aparecem na natureza em quantidades extremamente pequenas.

Observação: O elemento Un-un-septium não é encontrado na natureza, pois ele é sintetizado pelo homem em laboratório, ou seja, é um elemento artificial.

De uma forma geral, os halogênios apresentam várias características físicas e químicas relevantes. São elas:

• Apresentam pontos de ebulição (PE) e de fusão (PF) que aumentam à medida que o número de níveis de energia também aumenta, ou seja, a ordem crescente de PF e PE dos halogênios é:

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F<Cl<Br<I<At<Uus

• Trata-se de elementos de elevadas eletroafinidade, eletronegatividade e reatividade (em relação aos ametais), já que estão localizados à direita da Tabela Periódica. Essas propriedades aumentam à medida que a quantidade de níveis diminui:

F>Cl>Br>I>At>Uus

Observação: A energia de ionização dos halogênios só é menor que a dos gases nobres. Já o raio atômico só é maior que o dos gases nobres.

• O estado físico desses elementos em temperatura ambiente não é padrão:

• Quando se ligam entre si, apresentam-se comumente em forma de substâncias simples diatômicas (F2, Cl2, etc.);

• São átomos que participam tanto de substâncias formadas por ligação covalente quanto por ligação iônica, em virtude de serem ametais;

• Para serem estabilizados, os átomos dos halogênios devem receber, no mínimo, um elétron;

• Como são ametais, são capazes de produzir ânions;

• O NOX mais comum para os halogênios é o -1.

Por Me. Diogo Lopes Dias

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