Qual é a massa de gás oxigênio necessária para fornecer 10 mol de água h20 V na queima completa do acetileno C2H2 g )? Dados massa molar do 02 32g mol?

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DATA DA PROVA: 
 
 / 
 / 2015
PROFESSOR
 
(A): ALESSANDRA
LISTA DE EXERCICIOS
SÉRIE: 2
º
 ANO
ALUNO
 
(A):
Nº:
TURMA: 
NOTA:
1
º BIMESTRE
Estequiometria 
A partir da reação CO + O2 → CO2, vamos fazer as relações possíveis ( entre massa, volume, mol, etc.)
Balanceando a equação:
	Reação
Interpretação
	2 CO +
	O2→
	2 CO2
	Mol
	2
	1
	2
	Massa
	(2x12)+(2x16)= 56 g
	(2x16)= 32g
	(2x12)+(4x16)= 88g
	Volume
	2
	1
	2
	Volume em CNTP
	(2x22,4L) = 44,8L
	(1x22,4L) = 22,4L
	(2x22,4L) = 44,8L
	Moléculas
	(2x6,02x1023)=12,04.1023
	(2x6,02x1023)=12,04.1023
	(2x6,02x1023)=12,04.1023
Obs. A notação científica pede que se coloque a vírgula entre o 1º e 2º número: 
24x1023 → 2,4x1024
Exemplos:
Calcule quantos átomos temos em 60 gramas de cálcio (Ca).
Calcule a quantidade de moléculas e átomos existentes em 72 g de H2O.
Calcule quantas moléculas temos em 2,5 mol de H2SO4.
Qual a massa de 2 mol de glicose ( C6H12O6).
Calcule o volume ocupado por 6 g de etano (C2H6) nas (CNTP).
Calcule a quantidade de átomos de H em 0,75 mol de moléculas de H2O.
Dada a equação Fe + O2 → Fe2O3, calcule: Balancei primeiro a equação:
o número de mol ou quantidade de matéria de oxigênio necessário para reagir com 5 mol de átomos de ferro.
O número de moléculas de Fe2O3 que se formam a partir de 3,0x1023 moléculas de O2.
Dada a equação CaCO3 + HCℓ → CaCℓ2 + H2O + CO2, calcule a massa de H2O e o volume de CO2nas (CNTP), que se formam a partir de 50g de carbonato de sódio.
 Lista de exercício.
1- Dada a equação Zn + HCℓ → ZnCℓ2 + H2, calcule:
a) o número de mol de zinco que reage com 20 mol de HCℓ; resposta- 10 mol
b) o número de mol de H2 que se forma a partir de 5 mol de HCℓ. resp- 2,5 mol
2- Dada a equação C3H8 + O2 → CO2 + H2O, calcule:
a) o número de moléculas de O2 que reage com 6,0x1023 moléculas de C3H8; resp- 3,0x1024 moléculas.
b) o número de moléculas de CO2 que reage com 1,2x1024 moléculas de O2 resp- 7,2x1023 moléculas.
c) a) o número de moléculas de H2O que reage com 6,0x1023 moléculas de C3H8; resp- 2,4x1024 moléculas.
3- Considere a equação química: HCℓ + Ca(OH)2 → CaCℓ2 + H2O
Utilizando 22,2 g de hidróxido de cálcio, calcule:
a massa, em gramas de ácido clorídrico que reage; resp- 21,9 g
a massa, em gramas de cloreto de cálcio que se forma; resp- 33,3 g
o número de moléculas de água que se forma. resp- 3,6x1023 moléculas de água 
4- O sulfeto de zinco sofre combustão, de acordo com a equação: ZnS + O2 → ZnO + SO2
Partindo de 28 Litros de oxigênio nas CNTP, calcule:
a) a massa, em gramas de sulfeto de zinco que reage; resp- 81,2 g
b) o número de moléculas de óxido de zinco que se forma. resp- 5,0x1023 moléculas.
c) o número de mol e o volume, nas CNTP de dióxido de enxofre que se forma. Resp- 0,83 mol e 18,7 L
5- O gás amoníaco pode ser obtido a partir do nitrogênio em reação com o hidrogênio de acordo com a equação: N2 + H2 → NH3
Utilizando 3,0x1025 moléculas de nitrogênio, calcule:
a) o volume de hidrogênio nas CNTP necessário para a reação. Resp- 3360 L
b) a massa em gramas de gás amoníaco que se obtém. Resp- 1700 g de NH3
6)(PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
7) (Mackenzie-SP)
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
Dados:
massa molar do CH4 = 16,0 g/mol
constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K
8) Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
9) Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio?
10. (Acafe-SC) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mol de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
11. (PUC-RS) O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dá-se por meio da reação de aquecimento de coque com areia, conforme expressa a equação a seguir:
3 C + SiO2 SiC + 2 CO
A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de 1 kg de carbono presente no coque é, aproximadamente:
12. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
13. (UFSCar-SP) A térmite é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos. A reação do Al com óxido de ferro (III), Fe2O3, produz ferro metálico e óxido de alumínio, Al2O3. Essa reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias. A imensa quantidade de calor liberada pela reação produz ferro metálico fundido, utilizado na solda. A quantidade, em kg, de ferro metálico produzido a partir da reação com 5,4 kg de alumínio metálico e excesso de óxido de ferro (III) é:
14. (UFRRj) O gás cianídrico é uma substância utilizada em câmara de gás. Esse composto é preparado por uma reação do ácido sulfúrico (H2SO4) com o cianeto de potássio (KCN). Com relação a esse composto, pede-se:
a) A equação balanceada para sua obtenção;
b) O número de moléculas formado a partir de 32,5 g de cianeto de potássio;
15. (UFPE) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação (não balanceada):
Fe2O3 (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g)
Percebe-se dessa reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação? Considere: número de Avogadro igual a 6 . 1023
mol-1.
16. O gás oxigênio (O2), quando submetido a faíscas elétricas, é transformado em gás ozônio.(O3), de acordo com a equação:
3 O2(g) → 2 O3(g)
Se submetermos 60 L de O2 a esse processo, iremos obter qual volume de O3, nas CNTP?
17. (ITA-SP) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
MgO(s) + SO2(g) + 1/2 O2(g) → MgSO4(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 · 103 toneladas de SO2?
18. (Unesp-SP) As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à respiração, segundo a equação química balanceada:
4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)
Calcule:
a) a massa de KO2, expressa em gramas, necessária para reagir com 0,10 mol de CO2.
b) o volume de O2 liberado nas CNTP, para a reação de 0,4 mol de KO2. (massas molares — em g/mol: C = 12, O = 16; K = 39; volume molar dos gases
(CNTP) = 22,4 L)
19. (F. Dom Bosco-DF)

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