Elementos químicos situados num mesmo período apresentam propriedades químicas diferentes

Teste os seus conhecimentos: Faça exercícios sobre Famílias da Tabela Periódica e veja a resolução comentada. Publicado por: Líria Alves de Souza

(UFRS)

Considere os seguintes conjuntos de elementos químicos:

I – H, Hg, F, He

II – Na, Ca, S, He

III – K, S, C, Ar

IV – Rb, Be, I, Kr

O conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre respectivamente é:

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V
 

(PUC – RS)

A substância química que está poluindo as águas de rios brasileiros, em função do garimpo de ouro, no seu estado elementar, é um:

a) metal de elevado ponto de fusão;
b) metal do grupo 2 B da Classificação Periódica dos Elementos;
c) gás do grupo dos halogênios;
d) metal alcalino-terroso;
e) elemento representativo.
 

(UFC – CE)

Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação verdadeira:

a) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas;

b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas;

c) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada;

d) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes;

e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica.
 

(PUC)

O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, apresenta elementos, na ordem indicada na fórmula, das famílias:

a) alcalino-terrosos, calcogênios, halogênios;

b) alcalinos, halogênios, calcogênios;

c) halogênios, calcogênios, alcalinos;

d) calcogênios, halogênios, alcalinos;

e) alcalino-terrosos, halogênios, calcogênios.
 

(MACK – SP)

O alumínio que tem número atômico igual a 13:

a) pertence ao grupo 1 A da tabela periódica.

b) forma cátion trivalente.

c) tem símbolo Am.

d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos.

e) é líquido à temperatura ambiente.

respostas

A alternativa correta é a letra B.

Na (metal alcalino), Ca (metal alcalino-terroso), S (calcogênio), He (gás nobre).
 

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A alternativa correta é a letra B.

O elemento mercúrio (Hg) utilizado na extração de ouro, se apresenta como um líquido altamente tóxico. É classificado como metal pesado e pertence ao grupo 2 B da Classificação Periódica dos Elementos.

Consulte Metal mercúrio para maiores informações.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/metal-mercurio.htm
 

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A alternativa correta é a letra C.

A tabela periódica foi organizada de tal forma que, os elementos que pertencem à mesma família apresentam a mesma quantidade de elétrons na última camada;

a) (INCORRETA) Os elementos químicos estão colocados em ordem crescente de massas atômicas, ou seja, ocorre um aumento da massa atômica a partir do aumento do número atômico;

b) (INCORRETA) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem semelhantes, e por esse motivo são membros da mesma família;

d) (INCORRETA) Os elementos pertencentes a um mesmo período apresentam propriedades químicas bem distintas;

e) (INCORRETA) Os elementos representativos pertencem aos grupos pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17.

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O bromato de potássio, de fórmula molecular KBrO3, é composto pelos elementos Potássio (K), Bromo (Br) e Oxigênio. Também conhecido como sal bromato, apresenta-se como um pó branco. Este sal tem seus componentes pertencentes às famílias dos metais alcalinos, halogênios e calcogênios, respectivamente.

A alternativa correta é  a letra B.

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A alternativa correta é a letra B.

Por pertencer à família III A, o Alumínio tem capacidade de realizar três ligações, portanto é um cátion trivalente.

a) (INCORRETA) o alumínio pertence ao grupo III A da tabela periódica.

c) (INCORRETA) o símbolo do alumínio é Al.

d) (INCORRETA) o alumínio pertence à família do Boro.

e) (INCORRETA) à temperatura ambiente, o alumínio é um sólido.

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Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas

“A Tabela Periódica dos elementos químicos é uma das maiores descobertas científicas do mundo. Pode ser comparada em importância com a classificação de espécies de plantas por Lineu ou com a sistematização das partículas subnucleares pelos físicos Gell-Mann e Ne’eman. A Tabela Periódica é o esquema classificatório fundamental para todos os elementos e pode ser dito que resume o conhecimento da química”. De acordo com as informações apresentadas na tabela periódica, analise as informações a seguir: I. Boas condutividades térmica e elétrica, maleabilidade e dutibilidade são propriedades dos elementos semimetálicos. II. Mendeleev propôs que os átomos poderiam ser classificados na ordem crescente de seu número atômico. III. Os gases nobres são átomos que nunca reagem com os outros átomos. IV. O elemento hidrogênio deve ser estudado como um grupo a parte por possuir propriedades químicas distintas dos demais elementos químicos. Das afirmativas acima está(ão) correta(s): A) As alternativas II e III. B) Apenas a alternativa I. C) Apenas a alternativa IV. D) As a alternativas III e IV. E) As alternativas I e II.

Os elementos químicos considerados essenciais aos organismos vivos são aqueles cuja falta causa algum tipo de disfunção e cuja adição restaura a saúde do organismo. Dos elementos que precisamos em grandes quantidades, sete são metais (Na, K, Mg, Ca, Fe, Cu e Zn) e outros sete são não metais (H, C, N, O, P, S e Cl). Considerando os elementos químicos citados acima, assinale a alternativa correta. A) C, N, O, P, S e Cl são elementos representativos que possuem seu elétron de valência em orbital d. B) Fe, Cu e Zn são elementos de transição interna pertencentes ao quarto período da tabela periódica. C) Na e K, metais alcalinos, Mg e Ca, metais alcalinos terrosos, pertencem ao grupo dos elementos representativos. D) O elemento H apresenta número atômico e número de massa iguais a 2. E) Todos os elementos listados acima, por serem essenciais, são representativos.

Os elementos químicos situados entre as colunas 3 a 12 na tabela periódica: A) apresentam o subnível d completo. B) tendem a ganhar elétrons, quando participam de ligações químicas. C) são encontrados na natureza somente em estado sólido. D) são denominados metais de transição. E) aumentam o raio atômico de acordo com o número da coluna.

A) Pt, Au, Hg // H2, He, Li // Cl2, Br2, I2 B) Cl, Br, I // O2, F2, Ne // Ne, Ar, Kr C) Li, Na, K // O2, F2, Ne // Pt, Au, Hg D) Ne, Ar, Kr // Mg, Ca, Sr // Cl2, Br2, I2 E) Pt, Au, Hg // Li, Na, K // Ne, Ar, Kr

Em 15 de março de 2012, o jornal O Estado de São Paulo anunciou que uma “batalha planetária” estava sendo deflagrada pelo comércio das chamadas “terras raras”. O motivo é que estas são indispensáveis às indústrias de ponta. “Sem elas, não haveria smartphones, nem celulares, trens que andam a mais de 500 quilômetros horários, nem veículos híbridos, fazendas eólicas, lâmpadas fluorescentes”.Em relação às “terras raras”, é incorreto afirmar que: A) quase todos os elementos que compõem as “terras raras” fazem parte do “bloco f” da Tabela Periódica, ou seja, do conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico f. B) são os elementos lantanídeos, aos quais se juntam o escândio e o ítrio. C) há 17 elementos considerados “terras raras”, e 15 deles são classificados como metais de transição interna. D) são os elementos alcalino-terrosos. E) a maior parte desses elementos que compõem as “terras raras” faz parte do sexto período da Tabela Periódica.

O elemento químico silício é usado na fabricação de ferramentas e de chips eletrônicos, dentre outras aplicações. Isso se deve ao fato de o silício A) ser um metal e apresentar baixo potencial de ionização, isto é, poder ceder elétrons conforme a eletronegatividade do outro elemento com o qual forma uma ligação química. B) ser um semimetal e sua última camada apresentar configuração eletrônica de 3s23p13p13p1. C) ser um semimetal e apresentar eletronegatividade média, isto é, atrair ou ceder elétrons, conforme a eletronegatividade do outro elemento com o qual forma uma ligação química. D) ser um não-metal e sua última camada apresentar configuração eletrônica de 3s23p23p2.

A) halogênio, gás nobre, metal de transição interna e metal alcalinoterroso. B) elemento do grupo 15, gás nobre, halogênio e metal alcalino. C) halogênio, calcogênio, metal de transição e metal alcalino. D) elemento do grupo 15, gás nobre, metal alcalino e metal de transição. E) halogênio, gás nobre, metal de transição e metal alcalino.

A) os níveis de energia variam de forma descontínua. B) a energia de ionização aumenta à medida que aumenta a distância do núcleo. C) a remoção do segundo elétron aumenta o número de níveis energéticos. D) a energia de ionização aumenta em proporção constante. E) a remoção do elétron mais afastado do núcleo demanda maior energia.

A) Ca, K, Cl e Mg. B) Ca, Mg, K e Cl. C) K, Cl, Ca e Mg. D) Mg, Cl, Ca e K. E) Mg, Cl, K e Ca.

distância do  núcleo até o elétron mais externo de seus níveis letrônicos

como  vamos determinar a distância do raio atômico ?

desenhe o quadro do raio atomico

O raio de um cátion será sempre /do que o raio do seu átomo neutro.

O raio de um ânion será sempre /do que o raio do seu átomo  neutro.

quem tem maior raio atômico ?

energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo (ou íon) isolado no estado gasoso

o que é energia de ionização?

e como cresce na tabela a energia de ionização?

energia mínima liberada ou absorvida quando um  átomo neutro, isolado e no estado gasoso, recebe um elétron

< raio> afinidade eletrônica 

qual é a relação do raio atômico e a afinidade eletrônica?

tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si,  quando se encontra ligado a outro elemento químico diferente por meio  de uma ligação covalente

o que é eletronegatividade?

qual a relação de raio atômico e eletronegatividade?

com o cresce a eletronegatividade na tabela

como é a fila da eletronegatividade?

tendência do núcleo do átomo de afastar os  elétrons da camada de valência quando forma um composto

o que é eletropositividade?

cátions (já que afasta-se elétrons)

na eletropositividade há a tendência de formação de /

qual a relação de raio atômico x eletropositividade?

a eletropositividade tbem é chamada de 

Sentido crescente da eletropositividade dos elementos da família 17 ou 7A é:

Ne < F < O < N < C < B < Be < Li.

Sentido crescente da eletropositividade dos elementos do segundo  período da Tabela Periódica é:

faça o gráfico da reatividade

A energia liberada quando o átomo de cloro se transforma em íon cloreto é 3,75 elétron volt, enquanto a energia liberada quando o átomo de bromo se transforma em íon brometo é 3,50 elétron volt. A respeito dessas informações, marque a alternativa INCORRETA. A) O átomo de bromo possui menor afinidade eletrônica que o átomo de cloro. B) O átomo de bromo possui maior raio atômico que o átomo de cloro. C) O átomo de cloro recebe elétrons mais facilmente que o átomo de bromo. D) O íon cloreto é menos estável que o íon brometo.

Considere as seguintes afirmações quanto às propriedades dos elementos: I. o fósforo apresenta maior afinidade eletrônica do que o cloro; II. o raio atômico do magnésio é maior do que o do nitrogênio; III. a primeira energia de ionização do cálcio é menor que a do berílio; IV. a configuração eletrônica da camada de valência do iodo é igual a 5s25p5; V. o 22Ti4+ e o 18Ar são espécies isoeletrônicas. São corretas somente as afirmativas: A) I, II, III e IV. B) I, II e IV. C) I, III e V. D) II, III, IV e V. E) III, IV e V.

Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais. X: 2s2 ; 2p5         Y: 6s1                   Z: 4s2 ; 4p5 A partir dessas informações, é correto afirmar que: A) o elemento Y é um metal alcalino-terroso. B) os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z. C) o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y. D) o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y. E) X, Y e Z são elementos de transição.

1-v. O potencial de ionização aumenta com a diminuição do raio atômico. Como Mg possui menor raio atômico ele possui maior potencial de ionização que o Sr. 2- V. Obedecendo à fila de eletronegatividade 4- F.Mg tem maior raio que P 8-V. Maior raio atômico, maior eletropositividade. 16-V. O 2-ganha dois elétrons, ficando o átomo maior.O raio de um anion será sempre maior que o raio do seu átomo neutro.

Considerando os átomos abaixo com seus respectivos números atômicos, assinale o que for correto. O (Z = 8); Mg (Z = 12); P (Z = 15); Sr (Z = 38) 01. Átomos de Mg apresentam maior potencial de ionização do que os átomos de Sr. 02. Átomos de O são mais eletronegativos do que os átomos de P. 04. Átomos de P têm maior raio atômico do que os átomos de Mg. 08. Átomos de Mg e Sr apresentam caráter metálico mais elevado do que os demais. 16. Átomos de O têm raio atômico menor do que seus ânions O2–.

O elemento químico índio é utilizado na dopagem de cristais, na fabricação de transistores e em soldas de baixo ponto de fusão aplicadas em chips de semicondutores, a exemplo de silício.Com base nos conhecimentos dos modelos atômicos e nas propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar: A) A dopagem de semicondutores por átomos de índio é possível porque o raio covalente desse elemento químico é igual ao do átomo do elemento químico semicondutor. B) A configuração eletrônica dos elétrons mais externos do elemento químico índio é representada por 5s25p1. C) A primeira energia de ionização do elemento químico índio é menor do que a do elemento químico tálio. D) A distribuição eletrônica por subníveis de energia do íon In3+ é representada por [Kr] 4d7. E) O índio é o elemento químico de menor ponto de fusão do grupo periódico 13.

A base de estudo da Tabela Periódica está no conhecimento e na interpretação das propriedades periódicas que são relacionadas às posições dos elementos químicos e, fundamentalmente, às suas estruturas eletrônicas.A partir do conhecimento dessas relações, é correto afirmar: A) O raio do cátion K+ é maior que o raio do ânion Br-. B) O ponto de fusão dos metais alcalinos cresce com o aumento do número atômico no grupo periódico 1. C) A configuração eletrônica dos elétrons de valência dos elementos químicos do grupo 15 é representada por ns2np3. D) Os elementos químicos césio e chumbo apresentam densidades diferentes porque possuem número de níveis de energia desiguais. E) Os gases nobres apresentam os menores potenciais de ionização porque são os elementos químicos menos reativos da Tabela Periódica.

E verdade que os elementos do mesmo período tem propriedades químicas semelhantes?

Quais são as características dos elementos no mesmo período?

Quais elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes?

Como saber se os elementos têm propriedades químicas semelhantes?