A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de

Com esta lista de exercícios sobre cálculo das partículas atômicas, você descobrirá se sabe determinar ou não o número de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo.

Publicado por: Diogo Lopes Dias em Exercícios de Química

Questão 1

Um átomo é constituído por 28 elétrons e possui número de massa igual a 50. Assinale a alternativa que apresenta seu número atômico e seu número de nêutrons, respectivamente.

a) 26 e 24

b) 28 e 50

c) 28 e 22

d) 19 e 40

e) 26 e 20

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Questão 2

Em um átomo que apresenta 40 elétrons e 65 nêutrons, podemos afirmar que seu número de prótons é igual a:

a) 25

b) 40

c) 65

d) 105

e) nda.

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Questão 3

(UFPI-PI) A representação 26Fe56 indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear:

a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons

b) 26 elétrons e 30 nêutrons

c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons

d) 26 prótons e 26 elétrons

e) 26 prótons e 30 nêutrons

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Questão 4

(MACKENZIE-SP) A soma dos prótons, elétrons e nêutrons (p+, e–, n°) do átomo 2x–2Q4x, que possui 22 nêutrons, é igual a:

a) 62

b) 58

c) 74

d) 42

e) 92

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Respostas

Resposta Questão 1

Letra c)

O exercício fornece o número de elétrons (28) e o número de massa (50).

• Para determinar o número atômico (Z), basta lembrar que o número de elétrons é igual ao número atômico. Logo, vale 28.

• Para determinar o número de nêutrons (n), basta substituir o número atômico e o número de massa na expressão abaixo:

A = Z + n

50 = 28 + n

50 – 28 = n

n = 22

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Resposta Questão 2

Letra b)

O exercício informa que o número de elétrons do átomo é igual a 40, logo seu número de prótons também será igual a 40.

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Resposta Questão 3

Letra e)

Na sigla do ferro, são indicados dois valores: 26, que é o número atômico (Z) localizado à esquerda inferior da sigla, e 56, que é o número de massa (A) localizado à esquerda ou à direita superior da sigla.

• Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons.

• Para determinar o número de nêutrons, basta substituir o número de prótons e o número de massa na expressão abaixo:

A = p + n

56 = 26 + n

56 – 26 = n

n = 30

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Resposta Questão 4

Letra b)

O exercício indica que:

• Número de massa (A) = 4x

• Número de prótons = 2x – 2

• Número de elétrons = número de prótons

• Número de nêutrons = 22

Passo 1: Determinar o valor de x utilizando os dados na expressão abaixo:

A = p + n

4x = 2x – 2 + 22

4x – 2x = 20

2x = 20

x = 20
      2 

x = 10

Passo 2: Para encontrar o número de prótons, basta substituir o valor de x na expressão abaixo:

prótons = 2x – 2

prótons = 2.10 – 2

prótons = 20 – 2

prótons = 18

Obs.: Como o número de elétrons é igual ao número de prótons, esse átomo apresenta 18 elétrons.

Passo 3: Somar o número de prótons, nêutrons e elétrons:

Soma = p + n + e

Soma = 18 + 22 + 18

Soma = 58

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Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas

O número de massa, indicado pela letra A maiúscula, corresponde a soma dos prótons (Z) e dos nêutrons de um determinado elemento químico da tabela periódica.

Uma vez que os elétrons, localizados na eletrosfera, possuem massa desprezível, ou seja, 1836 vezes menor que a dos prótons e dos nêutrons, localizados no núcleo atômico, eles não estão inclusos na soma das massas.

De acordo com a estrutura dos elementos apresentado na tabela periódica, o número de massa é indicado na parte superior, enquanto o número atômico (Z) ou o número de prótons, está localiza na parte inferior: ZXA. Dessa maneira, para calcular o número de massa utiliza-se a seguinte fórmula:

A = p+n ou A=Z+n

Donde

p: número de prótons (Z)

n: número de nêutrons

Importante destacar que, segundo as classificações isótopos, isóbaros e isótonos, os elementos que apresentam número de massa equivalente são os isóbaros, enquanto que os isótopos apresentam mesmo número de prótons (número atômico) e os isótonos possuem mesmo número de nêutrons.

Número de Massa e Massa Atômica

Muito importante distinguir dois conceitos importantes da química, os quais, muitas vezes, causam confusão: número de massa e massa atômica.

Destarte, como já referido acima, o número de massa (A) é obtido por meio da soma dos prótons (chamado de número atômico e representado pela letra Z e nêutrons de um determinado elemento, consideradas partículas subatômicas encontradas nos núcleos dos átomos.

Por outro lado, a massa atômica do elemento, registrada na tabela periódica, corresponde à média dos números de massa dos isótopos existentes de determinado elemento.

Para exemplificar, o Cloro (Cl) apresenta dois tipos de isótopos (mesmo número de prótons (Z) e diferentes números de massa) estáveis encontrados na natureza, ou seja, um de massa 37 (cloro-37), com 17 prótons e 20 nêutrons, e outro de massa 35 (cloro-35), composto de 17 prótons e 18 nêutrons, donde 35,5 é o valor encontrado nas tabelas para a massa atômica do cloro, de acordo com a média entre os dois isótopos.

Exercício

Qual o valor do número de massa de um átomo de carbono composto de 6 prótons (Z = 6) e 7 nêutrons (N = 7)?

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Para calcular o número de massa, utiliza-se a seguinte fórmula:

A=p+n

A=6+7

A=13

Logo, o número de massa do carbono é 13: C13.

Teste seus conhecimentos com exercícios sobre átomos.

Qual A diferença entre o número de massa de um átomo é o seu número atômico fornece o número de?

Qual é A diferença entre número de massa e número de átomo?

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