Numa determinada experiência, a velocidade média de consumo de gás hidrogênio foi de 120g por minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa experiência, em mols por minuto, será de: a) 10. b) 20. c) 30. d) 40. e) 50. 20) (Covest-2003) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH3(g) → N2(g) + H2(g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo: B A C co n ce n tr aç ão tempo A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente: a) H2, N2 e NH3 b) NH3, H2 e N2 c) NH3, N2 e H2 d) N2, H2 e NH3 e) H2, NH3 e N2 21) Para que duas substâncias possam reagir, é necessário que suas moléculas colidam entre si, de modo que ligações são rompidas e formadas, originando novas substâncias. Analise o quadro abaixo para julgar os itens que se seguem. I I I I I I I I I I I I H H H H H H H H H H H H caso I caso II caso III 0 0 Todo tipo de colisão provoca uma reação. 1 1 Para que a reação ocorra, é necessário que a colisão tenha boa orientação e energia elevada. 2 2 Nos casos I e II, a reação não ocorre devido à má orientação dos choques. 3 3 No caso III, observar-se-á reação química. 4 4 Todas as colisões citadas são efetivas ou produtivas. 5 22) (Covest-2001) A produção de trióxido de enxofre durante a combustão de carvão em usinas termoelétricas (sistema aberto ao ar) causa problemas ambientais relacionados com a chuva ácida. Esta reação para a produção de trióxido de enxofre, na presença de óxido de nitrogênio é descrita pelo mecanismo a seguir: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) 2 NO2(g) + 2 SO2(g) → 2 SO3(g) +2 NO(g) 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) (reação global) Qual dos gráficos abaixo melhor representa a concentração molar (eixo das ordenadas) das principais espécies envolvidas na produção de trióxido de enxofre em função do tempo (eixo das abcissas)? a) . b) c) d) e) 23) (Unisinos-RS) Nas reações químicas, de um modo geral, aumenta-se a velocidade da reação por meio da elevação de temperatura. Isto ocorre porque aumenta: I. a velocidade média das moléculas reagentes. II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes. III. a freqüência das colisões entre as moléculas. Das afirmações acima são corretas: a) I apenas. b) II apenas. c) III apenas. d) I e III apenas. e) I, II e III. 6 24) (Covest-98) Em qual das condições abaixo o processo de deterioração de 1kg de carne de boi será mais lento? a) peça inteira colocada em nitrogênio líquido. b) fatiada e colocada em gelo comum. c) fatiada e colocada em gelo seco (CO2 sólido). d) peça inteira em gelo comum. e) fatiada, cada fatia envolvida individualmente em plástico e colocada em uma freezer de uso doméstico. 25) (UFRGS-RS) Indique, entre as alternativas abaixo, a forma mais rapidamente oxidável para um material de ferro, supondo-as todas submetidas às mesmas condições de severidade. a) Limalha. b) Chapa plana. c) Esferas. d) Bastão. e) Lingote. 26) (Unifap-AP) As reações químicas, em geral, podem ser aceleradas. Um fator que acelera uma reação química é: a) o aumento da superfície de contato. b) a diminuição da superfície de contato. c) a diminuição da concentração dos reagentes. d) a ausência do contato entre os reagentes. e) a ausência de substâncias reagentes. 27) (Covest-90) O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água? I) Usaria água gelada. II) Usaria água a temperatura ambiente. III) Dissolveria o comprimido inteiro. IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes. Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão. a) I e IV. b) I e III. c) III. d) II e III. e) II e IV. 28) (Esal-MG) Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa é: a) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo. b) A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação. c) Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação. d) A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação. e) A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação. 29) (UNESP) O esquema refere-se a um experimento realizado em um laboratório de química: B A A reação que ocorre nos tubos é CaCO3 + H2SO4 � CaSO4 + CO2 A liberação do gás carbônico, CO2, a) no tubo A é mais rápida, pois a superfície de contato dos reagentes é maior. b) no tubo B é mais lenta, pois a superfície de contato dos reagentes é menor. c) nos tubos A e B ocorre ao mesmo tempo. d) no tubo B é mais rápida, pois a superfície de contato dos reagentes é maior. e) no tubo A é mais rápida, pois a superfície de contato dos reagentes é menor. 1,0g de CaCO3 (s)1,0g de CaCO3 (s) em pó H SO2 4 ( aq) H SO2 4 ( aq) 7 30) (ITA-SP) Consideremos um gás formado de moléculas todas iguais e que corresponda ao que se considera um gás ideal. Esse gás é mantido num recipiente de volume constante. Dentre as afirmações abaixo, todas referentes ao efeito do aumento de temperatura, assinale a correta, em relação ao caminho livre médio das moléculas e à freqüência das colisões entre elas: caminho livre médio freqüência de colisões a) inalterado aumenta. b) diminui inalterada. c) aumenta aumenta. d) inalterado diminui. e) diminui aumenta. 31) (UFMG) Duas reações químicas foram realizadas em condições diferentes de temperatura e de estado de agregação das substâncias, conforme descrito a seguir. Reação I CO(g) + NO2(g) � CO2(g) + NO(g) Experimento 1 – temperatura de 25°C. Experimento 2 – temperatura de 250°C. (As demais condições são idênticas nos dois experimentos) Reação II Pb(NO3)2 + 2 KI � PbI2 + 2 KNO3 Experimento 3 – Os dois reagentes foram utilizados na forma de pó. Experimento 4 – Os dois reagentes foram utilizados em solução aquosa. (As demais condições são idênticas nos dois experimentos) Comparando-se as velocidades de reação em cada par de experimentos (V1 com V2; V3 com V4), é correto afirmar que: a) V2 > V1 e V3 = V4. b) V1 > V2 e V3 > V4. c) V2 > V1 e V4 > V3. d) V1 > V2 e V3 = V4. e) V2 = V1 e V3 > V4. 32) (Unifesp-SP) Para investigar a cinética da reação representada pela equação: H2O NaHCO3(s) + H +X– (s) � Na+(aq) + X+(aq) + CO2(g) + H2O(l) H+X– = ácido inorgânico sólido Foram realizados três experimentos, empregando comprimidos de antiácido efervescente, que contêm os dois reagentes no estado sólido. As reações foram iniciadas pela adição de iguais quantidades de água aos comprimidos, e suas velocidades foram estimadas observando-se o desprendimento de gás em cada experimento. O quadro
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