Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental

apresenta o subnível mais energético “5d4”? a) 74. b) 78. c) 80. d) 81. e) 83. Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA www.agamenonquimica.com 26 150)Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio? a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 151)Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4”? a) 52. b) 58. c) 60. d) 61. e) 66. 152)O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), o número de elétrons no subnível “p” é: a) 8. b) 12. c) 11. d) 10. e) 6. 153)Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível “3d”. O número atômico desse elemento é: a) 18. b) 20. c) 21. d) 22. e) 40. 154)O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando se deseja um material de difícil oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes proposições: I) Possui 12 elétrons na camada M. II) Apresenta 4 camadas eletrônicas. III) Apresenta 8 elétrons no subnível “s”. IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s. São corretas: a) II, III e IV. b) II e IV. c) III e IV. d) II e III. e) todas. 155)(UEL-PR) Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo de bromo (Z = 35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p6 Houve incorreção no número de elétrons dos subníveis: a) 3d e 4p. b) 3d e 4s. c) 4s e 4p. d) 3d, somente. e) 4p, somente. 156)A configuração eletrônica dos subníveis mais externos do elemento químico com número atômico 30, no estado fundamental, é: a) 3d5 4s1. b) 3d4 4s2. c) 3d10 4s2. d) 3d9 4s1. e) 3d10 4s1. Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA www.agamenonquimica.com 27 157)O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? a) 6. b) 5. c) 4. d) 3. e) 2. 158)Um elemento químico da família dos halogênios (7 elétrons na camada de valência) apresenta 4 níveis energéticos na sua distribuição eletrônica. O número atômico desse elemento é: a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 45. 159)A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: a) 2, 8, 16. b) 2, 8, 8, 8. c) 2, 8, 10, 6. d) 2, 8, 14, 2. e) 2, 8, 18, 18, 10. 160)(PUCCAMP-SP) A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dados: 26Fe56 a) 2. b) 6. c) 14. d) 16. e) 18. 161)(UNISA-SP) A configuração eletrônica do elemento químico de número 21 é: a) 2, 8, 9, 2. b) 2, 8, 8, 3. c) 2, 8, 10, 1. d) 2, 18, 1. e) 2, 8, 7, 4. 162)(Cesgranrio) A distribuição eletrônica correta do átomo 5626 Fe, em camadas, é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 c) K = 2 L = 8 M = 16 d) K = 2 L = 8 M = 14 N = 2 e) K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 2 163)Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais energético, a distribuição eletrônica npx. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de “x” é: a) 13Al. b) 14Si. c) 34Se. d) 15P. e) 35Br. 164)(CESGRANRIO) Alguns elementos apresentam, no estado fundamental e no seu nível mais energético, a configuração npx. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta maior valor de “x” é: a) Al (Z = 13). b) F (Z = 9). c) Si (Z = 14). d) N (Z = 7). e) Ne (Z = 10). Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA www.agamenonquimica.com 28 165)Dos números atômicos que seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência? a) 5. b) 13. c) 25. d) 33. e) 40. 166)O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele cujo número atômico é igual a: a) 2. b) 4. c) 7. d) 11. e) 12. 167)Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem: a) número atômico 20 e número de massa 39. b) número atômico 39 e número de massa 20. c) número atômico 19 e número de massa 20. d) número atômico 19 e número de massa 39. e) número atômico 39 e número de massa 19. 168)Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo? a) 2. b) 4. c) 5. d) 3. e) 8. 169)Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são: a) 19 e 39. b) 21 e 39. c) 19 e 42. d) 21 e 42. e) 11 e 26. 170)O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente: a) 52, 127 e 5. b) 52, 127 e 6. c) 127, 52 e 6. d) 52, 75 e 5. e) 52, 127 e 4. 171)Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 19. II. Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas. III. Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1. a) apenas a afirmação I é correta. b) apenas a afirmação II é correta. c) apenas a afirmação III é correta. d) as afirmações I e II são corretas. e) as afirmações II e III são corretas. 172)(UEL-PR) Em quais níveis de energia o césio (Z = 55) no estado fundamental apresenta 18 elétrons? a) 2 e 3. b) 2 e 4. c) 2 e 5. d) 3 e 4. e) 3 e 5. Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA www.agamenonquimica.com 29 173)O ferro, número atômico 26, é um elemento muito abundante na crosta terrestre. Sobre ele são feitas as afirmações: 0 0 Possui 6 elétrons no subnível “3d”. 1 1 Possui 12 elétrons em subníveis “p”. 2 2 Apresenta elétrons distribuídos em 4 níveis de energia. 3 3 Possui apenas 2 elétrons na camada “M”. 4 4 O subnível “3d” é o mais energético. 174)O número máximo de elétrons de um átomo que apresenta elétrons distribuídos em cinco níveis de energia é igual a: a) 106. b) 54. c) 92. d) 58. e) 94. 175)(UNIP-SP) O átomo 3x + 2 A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência desse átomo é: a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 176)(Rumo-2004) O cálcio, de número atômico 20, é o quinto elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de carbonato de cálcio (CaCO3), é o principal constituinte do calcário, dos corais e das conchas. O cobre (número atômico 29) é um metal de transição, muito usado em fiação elétrica por ser um bom condutor de eletricidade. Sobre esses dois elementos químicos, considerando seus estados fundamentais, a configuração eletrônica correta é: a) [Ar] 4s2 e [Ar] 3d10 4s1. b) [Ar]

Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente, nas camadas mais próximas do núcleo. Exemplos: O átomo de sódio possui 11 elétrons, assim distribuídos: K = 2; L = 8; M = 1. O átomo de bromo possui 35 elétrons, assim distribuídos: K = 2; L = 8; M = 18; N = 7 Verifica-se que a última camada de um átomo não pode ter mais de 8 elétrons. Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18 elétrons (aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e, o restante na camada seguinte. Exemplos: O átomo de cálcio tem 20 elétrons, inicialmente, assim distribuídos: K = 2; L = 8; M = 10 Como na última camada temos 10 elétrons, devemos colocar 8 elétrons e 2 elétrons irão para a camada N. K = 2; L = 8; M = 8; N = 2 Exercícios: 01) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo? a) 2. b) 4. c) 5. d) 3. e) 8. 02) Em quais níveis de energia o césio (Z = 55) no estado fundamental apresenta 18 elétrons? a) 2 e 3. b) 2 e 4. c) 2 e 5. d) 3 e 4. e) 3 e 5. 03) O átomo 3x + 2 A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência desse átomo é: a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 04) O selênio, elemento químico de número atômico 34, é empregado na fabricação de xampu anticaspa. A configuração eletrônica desse elemento químico permite afirmar que o número de elétrons no seu nível de valência é: a) 3. b) 4. c) 5. d) 6. e) 7. 05) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental K = 2, L = 8, M = 8, N = 1, tem: a) número atômico 20 e número de massa 39. b) número atômico 39 e número de massa 20. c) número atômico 19 e número de massa 20. d) número atômico 19 e número de massa 39. e) número atômico 39 e número de massa 19. 06) O bromo, único halogênios que nas condições ambiente se encontra no estado líquido, formado por átomos representados por 35Br80, apresenta: a) 25 elétrons na camada de valência. b) 2 elétrons na camada de valência. c) 7 elétrons na camada de valência. d) 35 partículas nucleares. e) 45 partículas nucleares. 07) Sendo o nível N = 1 (com um elétron) o mais energético e externo de um átomo, podemos afirmar que: I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 19. II. Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas. III. Sua configuração eletrônica é K = 1; L = 8; M = 8; N = 1. a) apenas a afirmação I é correta. b) apenas a afirmação II é correta. c) apenas a afirmação III é correta. d) as afirmações I e II são corretas. e) as afirmações II e III são corretas. Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO 36 08) Um elemento químico da família dos halogênios (7 elétrons na camada de valência) apresenta 4 níveis energéticos na sua distribuição eletrônica. O número atômico desse elemento é: a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 45. APROFUNDAMENTO Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do núcleo porque as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr, também podem ser elípticas. Esses subgrupos de elétrons estão em regiões chamadas de subníveis e podem ser de até 4 tipos: subnível s, que contém até 2 elétrons, subnível p, que contém até 6 elétrons, subnível d, que contém até 10 elétrons, subnível f, que contém até 14 elétrons, Os subníveis em cada nível são: K L M N O P Q 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p Cada subnível possui um conteúdo energético, cuja ordem crescente é dada, na prática pelo diagrama de Linus Pauling. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p Os elétrons de um átomo são localizados, inicialmente, nos subníveis de menores energias. Exemplos: O átomo de cálcio possui número atômico 20, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será... 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 O átomo de cobalto tem número atômico 27, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 01) O número de elétrons no subnível 4p do átomo de manganês (25Mn) é igual a: a) 2. b) 5. c) 1. d) 4. e) zero. 02) O átomo 3x + 2 A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência desse átomo é: a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 03) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3° nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é: a) 14. b) 16. c) 24. d) 26. e) 36. 04) Dois elementos químicos são muito usados para preparar alguns dos sais utilizados em fogos de artifícios, para dar os efeitos de cores. Estes dois elementos possuem as seguintes configurações eletrônicas terminadas em 3d9 e 5s2. Quais os números atômicos destes elementos químicos, respectivamente: a) 27 e 28. b) 27 e 48. c) 29 e 38. d) 29 e 48. e) 27 e 38. 05) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem: a) número atômico 20 e número de massa 39. b) número atômico 39 e número de massa 20. c) número atômico 19 e número de massa 20. d) número atômico 19 e número de massa 39. e) número atômico 39 e número de massa 19. III BIMESTRE CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS INTRODUÇÃO No nosso dia-a-dia o ato de classificar as coisas é algo corriqueiro. Em um faqueiro colocamos em um mesmo espaço as facas, em outro os garfos, etc. Agrupar coisas semelhantes facilita a localização, a identificação, enfim, facilita em vários aspectos. Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA ATUAL Os elementos químicos, atualmente, estão dispostos em ordem crescente de seus números atômicos e, aqueles que estão localizados em uma mesma linha vertical possuem propriedades semelhantes. 1 H 1 1,01 Hidrogênio 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 545352 86 51 85 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 55 56 87 88 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 104 105 106 107 108 109 110 112111 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 SÉRIE DOS LANTANÍDEOS SÉRIE DOS ACTINÍDEOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 0 1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS 2 1 Li 6,94 Lítio 2 2 Be 9,01 Berílio 2 8 2Mg 24,30 Magnésio 2 8 1Na 22,99 Sódio 2 8 8 2 Ca 40,07 Cálcio 2 8 8 1 K 39,09 Potássio 2 8 9 2 Sc 44,95 Escândio 2 8 10 2 Ti 47,86 Titânio 2 8 18 10 2 Zr 91,22 Zircôno 2 8 18 9 2 Y 88,90 Ítrio 2 8 18 8 2 Sr 87,62 Estrôncio 2 8 18 8 1 Rb 1,01 Rubídio 2 8 18 32 10 2 Hf 178,49 Háfnio 2 8 18 18 8 2 Ba 137,33 Bário 2 8 18 18 8 1 Cs 132,91 Césio 2 8 18 32 18 8 1 Fr 223,02 Frâncio 2 8 18 32 18 8 2 Ra 226,03 Rádio