Se um corpo tem a massa de 20 ge um volume de 5 cm3 quanto vale sua densidade

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Se Um Corpo Tem A Massa de 20 G em Um Volume de 5 cm3

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Se um corpo tem a massa de 20 g em um volume de 5 cm3

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No estudo da física, muitos alunos apresentam dificuldades em diferenciar densidade de massa específica. De fato, é um pouco difícil, pois ambas são determinadas pela mesma equação. O que difere densidade de massa específica é que densidade leva em conta o volume total de um corpo, seja ele oco ou maciço, já a massa específica leva em consideração somente a parte maciça. Pois bem, vamos às definições.

Em física, definimos a densidade de um corpo (ou objeto) como sendo a razão entre sua massa e seu volume. Por exemplo, para sabermos a densidade de um tijolo, basta sabermos a sua massa total e seu volume total. Matematicamente, temos:

Na equação acima temos:

d– representa a densidade
m – representa a massa do corpo (ou objeto)
V – representa o volume

De acordo com a definição dada pelo Sistema Internacional de Unidades (SI), a unidade de medida de densidade é o kg/m3 (quilograma por metro cúbico). Sendo assim, podemos concluir que o cálculo da densidade de um objeto só depende de sua massa total e de seu volume. Por exemplo, podemos efetuar a medida da densidade de um peixe, de uma fruta ou de um livro.

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Temos que ficar atentos para um fato muito interessante, onde objetos com a mesma forma e mesma dimensão, mas produzidos, isto é, feitos com materiais diferentes, possuem massas e densidades diferentes.

Por outro lado, na física, definimos a massa específica de uma substância como sendo a massa por unidade de volume dessa substância. Nesse caso, nos interessa somente a massa desse objeto. Por exemplo, supondo que temos um tijolo furado, para sabermos a massa específica dele, temos que primeiramente determinar qual é sua massa e o volume da parte maciça, isto é, o volume do tijolo menos o volume da parte oca. Matematicamente, temos:

Sendo que:

ρ – representa a massa específica
m – representa a massa
V – representa o volume da parte maciça

Analogamente, no SI (Sistema Internacional de Unidades) a unidade de medida da massa específica é kg/m3 (quilograma por metro cúbico).

Por Domiciano Marques
Graduado em Física

1 1) Se um corpo tem a massa de 20 g e um volume de 5 cm 3, quanto vale sua densidade? a) 10 g/cm 3 b) 4 g/cm 3 c) 5 g/cm 3 d) 15 g/cm 3 e) 20 g/cm 3 2) Calcule o valor da massa de um objeto constituído de ouro maciço cuja densidade é igual a 20 g/cm 3 e volume igual a 25 cm 3. a) 5 g b) 45 g c) 85 g d) 300 g e) 500 g 3) Veja a figura abaixo. Suponhamos que o cilindro da figura abaixo possua uma parte interna oca em forma de um paralelepípedo. Supondo que o volume do cilindro seja igual a 100 cm 3 e que o volume da parte interna oca seja igual a 64 cm 3, determine a densidade e a massa específica do cilindro. Adote a massa do cilindro igual a 540 g. a) 10,2 g/cm 3 e 13 g/cm 3 b) 15 g/cm 3 e 14 g/cm 3 c) 5,4 g/cm 3 e 15 g/cm 3 d) 6 g/cm 3 e 16 g/cm 3 e) 2 g/cm 3 e 17 g/cm 3 4) Qual é a densidade de uma mistura de dois líquidos de densidades d1 = 0,4 g/cm 3 e d2 = 0,6 g/cm 3? Suponha que m1 = m2. a) 0,48 g/cm 3 b) 0,56 g/cm 3 c) 2,36 g/cm 3 d) 0,84 g/cm 3 e) 1,56 g/cm 3 5) Uma solução cuja densidade é de 1150 g/l foi preparada, dissolvendo-se 160 g de NaOH em 760 cm 3 de água. Determine respectivamente a massa da solução obtida e seu volume. (Dado: densidade da água = 1,0 g/cm 3 ): a) 160 g e 0,14 ml. b) 760 g e 0,66 ml. c) 920 g e 0,8 ml. d) 160 g e 0,21 ml. e) 920 g e 800 ml. 6) O leite é uma mistura de diferentes substâncias (proteínas, carboidratos, vitaminas, gordura, sais minerais e água) e, por meio da análise de sua composição e propriedades, é possível verificar a qualidade do leite. Uma análise simples é a medida da densidade, que deve estar entre os valores 1,028 e 1,034 g/l. Com base nisso, julgue os itens a seguir e assinale a única opção que está correta:

2 a) No caso de o leite ser adulterado com a adição de água (dágua = 1,0 g/cm 3 ), sua densidade será maior que os valores-padrão. b) No caso de o leite ser adulterado por retirada de gordura (utilizada na produção de manteiga), sua densidade será menor que os valores-padrão. c) A densidade do leite adulterado pode se situar entre os valores permitidos. d) A densidade da gordura do leite é aproximadamente 0,927 g/cm 3, e a do leite desnatado é cerca de 1,035 g/cm 3. Assim, um leite com 3,0% de gordura deverá ter uma densidade menor que o de um com 4,5% de gordura. e) A densidade da água oxigenada (solução de peróxido de hidrogênio) é de 1,45 g/cm 3. No entanto, escândalos surgiram em torno de uma suposta adição de água oxigenada no leite. Nesse caso, a densidade do leite adulterado será menor que a dos valores-padrão. 7) Qual a densidade em g/cm 3 de uma solução de volume igual a 5 L e massa de 4000 g: a) 0,08 b) 0,8 c) 8 d) 80 e) 800 8) Em uma cena de um filme, um indivíduo corre carregando uma maleta tipo 007(volume de 20 dm 3 ) cheia de barras de um certo metal. Considerando que um adulto de peso médio (70 kg) pode deslocar com uma certa velocidade, no máximo, o equivalente ao seu próprio peso, indique qual o metal, contido na maleta, observando os dados da tabela a seguir. (Dado: 1 dm 3 = 1L = cm 3.) a) Alumínio. b) Zinco. c) Prata. d) Chumbo. e) Ouro. Densidade de alguns materiais 9) Em um frasco de vidro transparente, um estudante colocou 500 ml de água e, sobre ela, escorreu vagarosamente, pelas paredes internas do recipiente, 50 ml de etanol. Em seguida, ele gotejou óleo vegetal sobre esse sistema. As gotículas formadas posicionaram-se na região interfacial, conforme mostrado nesta figura:

3 Exercícios de densidade Considerando-se esse experimento, é correto afirmar que: a) a densidade do óleo é menor que a da água. b) a massa da água, no sistema, é 10 vezes maior que a de etanol. c) a densidade do etanol é maior que a do óleo. d) a densidade da água é menor que a do etanol. e) N. R. A. 10) O volume de álcool etílico que devemos misturar com 80cm 3 de água destilada para obtermos uma solução alcoólica de densidade 0,93 g/cm 3 é (despreze a contração de volume que acompanha a mistura de álcool com água): (Dados: d H2O = 1 g/cm 3 ; dc2h2oh = 0,79 g/cm 3 ) a) 4 cm 3. b) 40 cm 3. c) 60 cm 3. d) 70 cm 3. e) 65 cm 3. 11) Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 ml, a densidade dessa solução em g/ml será de: a) 10,0 b) 1,0 c) 0,9 d) 1,1 e) 0,1 12) Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto: A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta.

4 13) Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará? Pau-brasil... 0,4 g/cm 3 Alumínio... 2,70 g/cm 3 Diamante...3,5 g/cm 3 Chumbo...11,3 g/cm 3 Carvão... 0,5 g/cm 3 Mercúrio...13,6 g/cm 3 Água... 1,0 g/cm 3 14) Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600 ml de água, originando um volume de 620 ml. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/ml; densidade da água = 1,0 g/ml) a) 222,4 g b) 137,8 g c) 184,5 g d) 172,9 g e) 143,1 g 15) Para identificar três líquidos de densidades 0,8,1,0 e 1,2 o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que: a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2. b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0. c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2. d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8. e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.

5 16) Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um destes polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um tanque contendo água (densidade = 1,00 g/cm 3 ), separando, então, a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). Depois, recolheu a fração B, secou-a e jogou-a em outro tanque contendo solução salina (densidade = 1,10g/cm 3 ), separando o material que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D). (Dados: densidade na temperatura de trabalho em g/cm 3 : polietileno = 0,91 a 0,98; poliestireno = 1,04 a 1,06; policloreto de vinila = 1,5 a 1,42) As frações A, C e D eram, respectivamente: a) PE, PS e PVC b) PS, PE e PVC c) PVC, PS e PE d) PS, PVC e PE e) PE, PVC e PS 17) Três frascos de vidro transparentes, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias? A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é: d(água) = 1,0 g/cm 3 d(clorofórmio) = 1,4 g/cm 3 d(etanol) = 0,8 g/cm 3 Um vidro contém 200 cm 3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm 3. A massa de mercúrio contido no vidro é: a) 0,8 kg b) 0,68 kg c) 2,72 kg d) 27,2 kg e) 6,8 kg 18) O mercúrio é um metal que possui densidade de 13,6 g/cm 3 em condições normais. Dessa forma, um volume de 1 litro (1 dm 3 ) desse metal tem massa, em quilogramas, igual a: a) 0,0136 b) 0,136 c) 1,36 d) 13,6 e) ) Dois líquidos, A e B, quimicamente inertes, e não-miscíveis entre si, de densidades da=2,80g/cm 3 e db=1,60g/cm 3, respectivamente, são colocados em um mesmo recipiente. Sabendo que o volume do líquido A é o dobro do de B, a densidade da mistura, em g/cm 3, vale: a) 2,40 b) 2,30 c) 2,20 d) 2,10 e) 2,00

6 20) Um vidro contém 200 cm 3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm 3. A massa de mercúrio contido no vidro é: a) 0,8 kg b) 0,68 kg c) 2,72 kg d) 27,2 kg e) 6,8 kg 21) Um consumidor desconfia que a balança do supermercado não está aferindo corretamente a massa dos produtos. Ao chegar a casa resolve conferir se a balança estava descalibrada. Para isso, utiliza um recipiente provido de escala volumétrica contendo 1,0 litro d água. Ele coloca uma porção dos legumes que comprou dentro do recipiente e observa que a água atinge a marca de 1,5 litro e também que a porção não ficara totalmente submersa, 1/3 de seu volume fora d água. Para concluir o teste, o consumidor, com ajuda da internet, verifica que a densidade dos legumes, em questão, é a metade da densidade da água, onde, ρ aguá = 1 g/cm3. No supermercado a balança registrou a massa da porção de legumes igual a 0,500 kg (meio quilograma). Considerando que o método adotado tenha boa precisão, o consumidor concluiu que a balança estava descalibrada e deveria ter registrado a massa da porção de legumes igual a a) 0,073 kg. b) 0,167 kg c) 0,250 kg. d) 0,375 kg. e) 0,750 kg. 22) Durante uma aula prática, um professor solicita a um aluno que investigue qual a composição química de um determinado objeto metálico. Para isso, ele estima o volume em 280 cm 3, mede a massa, obtendo 2,204 kg, consulta a tabela de densidade de alguns elementos metálicos. Nessa situação, o aluno concluiu, corretamente, que o objeto é constituído de a) ferro. b) cobre. c) estanho. d) alumínio. e) N. R. A. 23) A tabela a seguir traz os pontos de fusão e ebulição, em ºC, sob pressão de 1 atm, de alguns materiais. Com base nas informações da tabela, assinale a alternativa que indica quais materiais estão no estado de agregação líquido à temperatura ambiente (cerca de 25ºC):

7 Tabela com pontos de fusão e ebulição de várias substâncias a) Oxigênio e Metanol b) Metanol, acetona e mercúrio c) Metanol e mercúrio d) Amônia, acetona, mercúrio e alumínio e) Nenhuma das alternativas. 24) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80 C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Essa observação pode ser explicada pelo fenômeno da: a) fusão. b) sublimação. c) solidificação. d) liquefação. e) ebulição. 25) As fases de agregação para as substâncias abaixo, quando expostas a uma temperatura de 30 ºC, são, respectivamente: Tabela com pontos de fusão e ebulição de alguns materiais a) sólido, líquido, gasoso e líquido. b) líquido, sólido, líquido e gasoso. c) líquido, gasoso, líquido e sólido. d) gasoso, líquido, gasoso e sólido. e) sólido, gasoso, líquido e gasoso. 26) O ponto de fusão do cobre é igual a 1083 ºC e o ponto de ebulição é de ºC. Assinale a alternativa que indica corretamente o estado físico do cobre em 20ºC, 100ºC, 1000ºC e 2500ºC, respectivamente:

8 a) sólido, sólido, líquido, gasoso. b) Sólido, sólido, sólido, sólido. c) Sólido, sólido, sólido, gasoso. d) Sólido, sólido, sólido, líquido. e) Sólido, líquido, líquido, gasoso. 27) Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 C. Subindo uma montanha de m de altitude, observa-se que: a) a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta. b) a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior. c) a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor. d) a água ferve na mesma temperatura de 100 C, independente da pressão atmosférica. e) a água não consegue ferver nessa altitude. 28) Observe os seguintes fatos: I - Uma pedra de naftalina deixada no armário. II - Uma vasilha com água deixada no freezer. III - Uma vasilha com água deixada no fogo. IV - O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. Nesses fatos, estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: a) I. sublimação, II. solidificação, III. evaporação, IV. fusão; b) I. sublimação, II. solidificação, III. fusão, IV. evaporação; c) I. fusão, II. sublimação, III. evaporação, IV. solidificação; d) I. evaporação, II. solidificação, III. fusão, IV. sublimação; e) I. evaporação, II. sublimação, III. fusão, IV. solidificação. 29) Observe na tabela a seguir o ponto de ebulição e de fusão de algumas substâncias: Identifique quais dessas substâncias são encontradas no estado líquido em temperatura ambiente (aproximadamente 25 ºC). a) Chumbo, metano, água e mercúrio; b) Ácido acético, álcool, mercúrio e água; c) Metano, álcool, água e mercúrio; d) Álcool, água, metano e chumbo; e) Ácido acético, metano, chumbo e água. 30) O ponto de fusão do bromo é -7,2 ºC, já o seu ponto de ebulição é 58,8 ºC. Identifique o estado físico dessa substância nas seguintes temperaturas: a) - 30ºC b) 0 ºC c) 35 ºC

9 d) 80 ºC e) 110ºC 31) A água pode ser encontrada na natureza nos estados sólido, líquido ou gasoso. Conforme as condições, a água pode passar de um estado para outro através de processos que recebem nomes específicos. Um desses casos é quando ela muda do estado gasoso para o líquido. Assinale a alternativa que apresenta o nome correto dessa transformação. A) Sublimação. B) Vaporização. C) Solidificação. D) Condensação. E) Fusão. 32) O chocolate é um dos alimentos mais apreciados da culinária mundial. Além da contribuição ao paladar, deixando qualquer receita mais saborosa, creditam-se a ele ainda vantagens psicológicas, como a melhora do estado de humor. Para que o chocolate obtenha características de qualidade como dureza e quebra à temperatura ambiente, rápida e completa fusão na boca, brilho e rápido desprendimento de aroma e sabor quando consumido, necessita passar por um processo denominado temperagem. O processo de temperagem do chocolate é basicamente uma cristalização controlada em que, por meio de tratamentos térmicos e mecânicos, se produz no chocolate uma parcela específica de cristais na forma mais estável. Na figura abaixo, é apresentada a curva de cristalização de uma massa m de chocolate ao leite, com três níveis bem definidos, nas temperaturas 45 ºC, 27 ºC e 29 ºC. Desconsiderar o calor latente do chocolate. Com base no gráfico e nos dados acima, é correto afirmar que: 1) esse tipo de gráfico permite obter uma expressão para os valores da razão entre a potência de transmissão de calor e o calor específico de uma substância. 2) no intervalo de temperatura de 45 ºC até 27 ºC, o chocolate cede calor para o meio.

10 4) no terceiro nível, pode-se interpretar que o chocolate não cede nem recebe calor do meio. 8) o gráfico mostra que o chocolate é aquecido até a temperatura de 45 ºC, depois resfriado até a temperatura de 27 ºC e novamente aquecido até alcançar a temperatura de 29 ºC. 33) O gráfico abaixo representa a temperatura de uma amostra, inicialmente no estado sólido, em função da quantidade de calor absorvida. Analise as proposições em relação aos números, indicados no gráfico, referentes aos estados físicos da matéria e às suas características. I. No estado líquido a substância assume a forma do recipiente que o contém. No gráfico, esse estado está representado pelo número 3. II. O número 2 representa mudança de estado físico, conhecida como sublimação. III. Uma das características do estado gasoso é que as partículas que formam a matéria estão bastante afastadas, dispersas no espaço. Devido a isso, nesse estado físico a matéria pode ter a forma e o volume variáveis. No gráfico, este estado físico está representado pelo número 5. IV. O número 1 representa o estado sólido, que é caracterizado por a substância apresentar volume e forma fixos. Para a amostra em questão, o estado sólido é predominante até a temperatura de 350 K. V. A ebulição está representada pelo número 4, e este processo é caracterizado pela passagem do estado líquido para o sólido. Assinale a alternativa correta. A) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.

11 B) Somente a afirmativa I é verdadeira. C) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. D) Somente as afirmativas I, II, III e V são verdadeiras. E) Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras. 34) Qualquer substância pode ser encontrada nos estados (ou fases) sólido (S), líquido (L) ou gasoso (G), dependendo das condições de pressão (p) e temperatura (T) a que está sujeita. Esses estados podem ser representados em um gráfico p x T, conhecido como diagrama de fases, como o mostrado na figura abaixo, para uma substância qualquer. As regiões de existência de cada fase estão identificadas por (S), (L) e (G), e os pontos a, b, c e d indicam quatro estados distintos de (p,t). Considere as seguintes afirmações. I - A substância não pode sublimar, se submetida a pressões constantes maiores do que pa. II - A substância, se estiver no estado b, pode ser vaporizada por transformações isotérmicas ou isobáricas. III - A mudança de estado c d é isobárica e conhecida como solidificação. Quais estão corretas? A) Apenas I. B) Apenas II. C) Apenas III. D) Apenas I e III. E) I, II e III. 35) As figuras abaixo representam a variação da temperatura, em função do tempo, no resfriamento de uma solução aquosa de sal e da água líquida.

12 Considere as seguintes afirmações a respeito das figuras. I - A curva da direita representa o sistema de água e sal. II - T1 = T2. III - T2 é inferior a 0 C. Quais estão corretas? A) Apenas I. B) Apenas II. C) Apenas III. D) Apenas I e III. E) I, II e III. 36) Com relação à mudança de estado físico da matéria, julgue os itens abaixo em (V) verdadeiro ou (F) falso. ( ) Calor sensível é a quantidade de energia que um objeto deve receber ou ceder para variar sua temperatura. ( ) Calor latente é a quantidade de energia necessária para provocar mudança de estado físico. ( ) Fusão é a mudança do estado gasoso para o estado líquido. ( ) Calor latente e calor sensível possuem o mesmo significado. ( ) Durante a mudança de estado físico, apesar de ceder ou receber energia, a temperatura da substância permanece constante. ( ) Ebulição e evaporação são duas formas pelas quais uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso. Assinale a alternativa que contém a sequência CORRETA: A) V - F - F - V - V - F; B) F - V - V - V - F - V; C) V - V - F - F - V - V; D) V - V - V - F - F - V; E) V - F - V - F - V - V. 37) O gráfico a seguir apresenta uma curva de aquecimento composta por apenas três patamares (retas):

13 Com relação a essa curva, qual das alternativas a seguir pode ser considerada correta? a) O gráfico não poderia representar de forma alguma uma substância. b) O gráfico poderia representar uma mistura azeotrópica. c) O gráfico não poderia representar uma mistura eutética. d) O gráfico poderia representar uma mistura eutética. 38) A partir do gráfico de uma mistura eutética qualquer, qual seria o valor do ponto de ebulição desse material? a) 5 o C. b) 15 o C. c) 25 o C. d) 35 o C. e) 55 o C. 39) A curva de aquecimento, representada no gráfico, mostra a variação de temperatura em função do tempo de uma amostra de álcool vendida em supermercado.

14 Considerando-se essas informações, uma análise desse gráfico permite corretamente afirmar: a) O álcool da amostra é uma substância composta pura. b) O vapor formado no final do aquecimento contém apenas etanol. c) A temperatura de ebulição mostra que esse álcool é uma mistura azeotrópica. d) A temperatura de ebulição constante mostra que o álcool da amostra é isento de água. e) A temperatura de fusão variável mostra que o álcool vendido em supermercado é uma mistura eutética. 40) No campo da metalurgia, é crescente o interesse nos processos de recuperação de metais, pois é considerável a economia de energia entre os processos de produção e de reciclagem, além da redução significativa do lixo metálico. E esse é o caso de uma microempresa de reciclagem, na qual se desejava desenvolver um método para separar os metais de uma sucata, composta de aproximadamente 63% de estanho e 37% de chumbo, por meio aquecimento. Entretanto, não se obteve êxito nesse procedimento de separação. Para investigar o problema, foram comparadas as curvas de aquecimento para cada um dos metais isoladamente com aquela da mistura, todas obtidas sob as mesmas condições de trabalho.

15 A partir das informações das figuras, é correto afirmar que a sucata é constituída por uma: a) mistura eutética, pois funde em temperatura constante. b) mistura azeotrópica, pois funde em temperatura constante. c) substância pura, pois funde em temperatura constante. d) suspensão coloidal que se decompõe pelo aquecimento. e) substância com impurezas e com temperatura de ebulição constante 41) Dados os gráficos abaixo, qual deles corresponde ao de uma mistura azeotrópica? a) I b) II c) III d) IV 42) A curva de aquecimento abaixo é referente a uma mistura do tipo azeotrópica:

16 A partir dessa informação, qual das seguintes misturas pode ser representada por esse gráfico? a) Álcool etílico vendido em supermercado. b) Ouro 18 quilates. c) Solução salina. d) Soro fisiológico. 43) O gráfico representa a curva de aquecimento, temperatura em função do tempo, do álcool de supermercado, à pressão de 1 atm. Após a análise do gráfico, pode-se afirmar que o álcool de supermercado é a) uma substância pura. b) uma mistura heterogênea. c) uma mistura azeotrópica. d) uma mistura eutética. e) uma mistura bifásica. 43) O gráfico a seguir representa a variação da temperatura em função do tempo para uma determinada amostra líquida.

17 Os resultados obtidos permitem afirmar que I. no trecho A-B está ocorrendo a ebulição da mistura. II. a partir do ponto C só há substâncias no estado gasoso. III. o líquido é uma mistura. Está correto o que se afirma somente em: a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III.

Tem um corpo tem a massa de 20g em um volume de 5 cm3 quanto vale sua densidade?

Qual a densidade em g cm3 de uma solução de volume igual a 5.000 cm3 e massa de 4.000 g?

Qual a densidade de um material que apresenta um volume de 200 mL e massa de 900 g?