Os compostos no cotidiano apresentam diferentes propriedades, tais como estado de agregação (sólido, líquido e gasoso) à temperatura ambiente, pontos de fusão e ebulição e solubilidade. Falando, por exemplo, da solubilidade, algumas substâncias dissolvem em uns solventes, mas em outros não. O álcool etílico dissolve em água e na gasolina, mas a gasolina não se dissolve em água. Show
Essas diferenças ocorrem, entre outros fatores, porque, numa molécula, diferentes ligações podem ocorrer, sendo que algumas serão polares e outras apolares. Vamos ver como identificar se uma ligação química é polar ou apolar:
Uma ligação iônica se forma pela transferência definitiva de um ou mais elétrons de um elemento para outro, com a formação de íons. O átomo do elemento que doa os elétrons adquire carga positiva, tornando-se um cátion, e o átomo do elemento que recebe os elétrons se torna negativo, sendo chamado de ânion. Visto que em toda ligação iônica há a presença de íons com excesso de cargas elétricas opostas (positiva e negativa), essas ligações sempre serão polares.
A ligação covalente se dá pelo compartilhamento de pares de elétrons. Se ela ocorrer entre átomos de um mesmo elemento químico, a ligação será apolar. Por exemplo, abaixo temos a ligação covalente entre dois átomos de oxigênio, formando uma molécula de gás oxigênio, O2. Visto que ela é formada por átomos do mesmo elemento, não há diferença de eletronegatividade entre eles e os elétrons serão atraídos da mesma forma pelos dois núcleos. Com isso, não há o acúmulo de carga elétrica em nenhum dos polos da molécula, sendo, portanto, apolar: ?Outros exemplos de ligações covalentes apolares são: H2, F2, N2 e C?2. Se a ligação covalente ocorrer entre átomos de elementos químicos diferentes, a ligação será polar. Por exemplo, a seguir temos a ligação covalente que forma a molécula de cloreto de hidrogênio, HC?. O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, por isso ele atrai os elétrons para si com maior intensidade, adquirindo um “caráter” negativo, simbolizado por δ-, enquanto o átomo de hidrogênio adquire um “caráter” positivo, δ+. Esse dipolo elétrico que é formado devido à diferença de eletronegatividade entre os elementos faz com que a ligação seja polar: É importante ressaltar que, nas ligações covalentes polares, deve-se representar o polo negativo por δ- e o polo positivo por δ+, e não pelos sinais (+) e (-), porque isso passaria a ideia errada de que a espécie química é constituída de cátions e ânions, isto é, que a ligação é iônica. A letra delta indica que se trata de uma ligação covalente, cuja distribuição de carga não é uniforme. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Outros exemplos de ligações covalentes polares são: HF e HBr. Resumidamente, temos então: A polaridade das ligações aumenta neste sentido: Mas, entre as ligações covalentes polares, qual apresenta maior polaridade? A polaridade de uma ligação aumenta proporcionalmente ao aumento da diferença de eletronegatividade entre os átomos dos elementos que participam da ligação. Por meio de medidas experimentais, o cientista Linus Pauling criou uma escala de eletronegatividade para os elementos da Tabela Periódica, que pode ser vista a seguir: As setas indicadas, que mostram o sentido do crescimento da eletronegatividade dos elementos (da esquerda para a direita e de cima para baixo), e a parte mais escura indicam os elementos mais eletronegativos. Considerando esses elementos mais importantes, a escala pode ser representada simplificadamente por: Assim, entre as ligações covalentes polares de HF, HC? e HBr, a de maior polaridade é a do HF, pois o hidrogênio e o flúor estão nas extremidades da escala, ou seja, a diferença de eletronegatividade entre eles é a maior. Depois, a polaridade mais intensa é a do HC? e, por último, a do HBr. Essa diferença de eletronegatividade (?) pode ser calculada. Por exemplo, no caso das ligações covalentes apolares, esse valor é igual a zero: C? ? C? ? = 3,0 - 3,0 = zero Já nas ligações polares, este valor será diferente de zero. Se ele for menor ou igual a 1,6, a ligação será predominantemente covalente, como nos casos abaixo: H ? C? I ? F ? = 3,0 – 2,1 = 0,9 ? = 4,0 – 2,5 = 1,5 (essa ligação é mais polar que a anterior) No entanto, se o valor da diferença de eletronegatividade (?) for maior que 1,6, a ligação será predominantemente iônica. Exemplos: Na+ C?-
K+ F- ? = 3,0 – 0,9 = 2,1 ? = 4,0 – 0,8 = 3,2 Outro fato importante a se observar é que a carga parcial (δ) dos átomos de cada elemento não pode ser definida como um único valor, mas ela pode variar, dependendo de qual elemento está ligado a ele. Por exemplo, o hidrogênio possui caráter zero (δ0) na molécula de H2, enquanto na molécula de HC?, sua carga é de +1 (δ+1). Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto: Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos mais apolar e a ligação entre eles?A diferença de eletronegatividade entre átomos classifica as ligações em polar e apolar. Ligações apolares: os átomos envolvidos na ligação possuem diferença de eletronegatividade igual ou muito próxima de zero. Ligações polares: a diferença de eletronegatividade entre os átomos da ligação é diferente de zero.
Quanto maior for a diferença de eletronegatividade?Allred e Rochow relacionaram eletronegatividade com a atração entre núcleo e elétrons, assim quanto maior a eletronegatividade de um átomo, maior será a atração entre o núcleo e seus elétrons. Logo, quanto maior a eletronegatividade, maior será a afinidade eletrônica.
Como a eletronegatividade interfere na formação das ligações químicas?A eletronegatividade influencia na ligação entre os átomos, já que haverá a possibilidade de maior ou menor atração. O átomo com mais eletronegatividade atrai para si mais elétrons. A diferença de eletronegatividade entre os elementos determina se a ligação será polar ou apolar.
Por que uma ligação entre dois átomos com eletronegatividade diferentes e chamada de ligação polar?*A ligação ocorre entre elementos iguais e com mesma eletronegatividade. Agora, se a ligação covalente ocorrer entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será polar. Essa diferença induz o acúmulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, pólos δ- na molécula.
|