Quando um vapor está em equilíbrio termodinâmico com o líquido que o originou, há uma pressão sobre o líquido. Essa pressão é a pressão de vapor. Nesse texto, você entenderá sobre seu funcionamento e sua fórmula, além de conferir videoaulas e exercícios resolvidos sobre o assunto. Acompanhe: Publicidade De maneira resumida, a pressão de vapor é uma medida para a tendência à evaporação de um líquido. Além disso, é uma grandeza física que varia conforme a temperatura do líquido. Quanto maior for a sua temperatura, desde que seja menor que a temperatura de ebulição, maior será a evaporação. Quanto maior for a pressão de vapor de um líquido, mais volátil ele será. Ou seja, líquidos com maiores pressões de vapor evaporam com mais facilidade. Fórmula da pressão de vaporA fórmula da pressão de vapor também é conhecida como Lei de Raoult. Segundo ela, a pressão de vapor máxima de uma solução deve ser igual a uma fração molar do solvente multiplicado pela pressão de vapor máxima do solvente. Matematicamente: Em que, Publicidade
Note que a fração molar do solvente é dada pela razão entre o número de mols do solvente e a soma do número de mols do solvente e do soluto. Por se tratar de uma razão, essa grandeza é adimensional, enquanto as pressões de vapor do solvente e da solução, no sistema internacional de unidades, são medidas em Pascal. De maneira usual, a pressão de vapor pode ser medida em atmosferas (atm) ou em milímetros de mercúrio (mmHg). Vídeos sobre pressão de vaporA seguir, assista aos vídeos selecionados para aprofundar ainda mais seus conhecimentos sobre o assunto: Publicidade Pressão de vapor e tonometriaNesse vídeo do canal Café com Química, você aprende as relações entre pressão de vapor e temperatura, pressão de vapor e volatilidade e, também, a relação entre pressão de vapor e ligações intermoleculares. Por fim, ainda entende o que é tonometria. Pressão de vapor e pressão totalO professor Jorge Sá Martins resolve exercícios sobre potenciais termodinâmicos e, para isso, utiliza os conceitos de pressão de vapor e pressão total sobre uma substância em equilíbrio termodinâmico. Química e pressão de vaporPublicidade Aprofunde seus conhecimentos sobre a relação da química com a pressão de vapor. Para isso, assista à aula do professor Batata. Além disso, nesse vídeo, você também entenderá como representá-la graficamente. Para entender como a pressão de vapor interage com as substâncias, compreenda também a relação entre soluto e solvente! ReferênciasFísica II: termodinâmica e ondas (2016) – Hugh d. Young et al Por Hugo Shigueo TanakaDivulgador Científico e co-fundador do canal do YouTube Ciência em Si. Historiador da Ciência. Professor de Física e Matemática. Licenciado em Física pela Universidade Estadual de Maringá (UEM). Mestre em Ensino de Ciências e Matemática (PCM-UEM). Doutorando em Ensino de Ciências e Matemática (PCM-UEM). Como referenciar este conteúdo Tanaka, Hugo Shigueo. Pressão de vapor. Todo Estudo. Disponível em: https://www.todoestudo.com.br/fisica/pressao-de-vapor. Acesso em: 09 de November de 2022. 1. [UEG] As propriedades físicas dos líquidos podem ser comparadas a partir de um gráfico de pressão de vapor em função da temperatura, como mostrado no gráfico hipotético a seguir para as substâncias A, B, C e D. Segundo o gráfico, o líquido mais volátil será a substância: a) A Comparando os quatro líquidos entre si a partir das curvas de vaporização, é possível notar que, para uma temperatura fixa, o líquido A apresenta maior pressão de vapor. Dessa forma, ele será o mais volátil. Alternativa correta: A 2. [UFU] O estudo das propriedades coligativas das soluções nos permite prever as alterações nas propriedades de seu solvente. a) Se for colocada água com glutamato de monossódio dissolvido para congelar em uma geladeira, a temperatura de fusão da água na solução permanecerá a mesma que a da água pura. O glutamato de monossódio sofre dissociação gerando duas partículas em solução: íon glutamato e íon de sódio. Já o açúcar não sofre dissociação e nem ionização. Alternativa correta: C Quanto maior for a temperatura de ebulição maior será a pressão de vapor?A pressão de vapor é uma medida da tendência de evaporação de um líquido. Quanto maior for a sua pressão de vapor, mais volátil será o líquido, e menor será sua temperatura de ebulição relativamente a outros líquidos com menor pressão de vapor à mesma temperatura de referência.
Qual a relação entre pressão de vapor e ponto de ebulição?Quanto maior a pressão de vapor de um líquido, mais facilmente ele evaporará e, consequentemente, menor será sua temperatura de ebulição (ATKINS e PAULA, 2013).
Quanto maior a temperatura maior a pressão?Assim, quanto maior é a temperatura, menor é a pressão; e quanto maior é a pressão, menor é a temperatura. Isso ocorre porque, sob baixas temperaturas, o ar fica mais pesado e comprime o ar que está por baixo, elevando, assim, a pressão atmosférica.
Porque quanto maior a pressão maior o ponto de ebulição?Assim, quanto maior for a pressão sobre a superfície, mais difícil será para suplantá-la e para o líquido entrar em ebulição, logo, o ponto de ebulição será maior. Por outro lado, se a pressão for menor, será mais fácil entrar em ebulição e o ponto de ebulição será menor.
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