Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 4p¹ * 28 29 30 31 32?

Questão 1

Veja as configurações eletrônicas de átomos de quatro elementos químicos no seu estado fundamental:

I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

II) 1s2 2s2 2p6 3s2

III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

É incorreto afirmar que:

a) O átomo I pertence à família dos gases nobres.

b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg+2.

c) O átomo III possui quatro níveis de energia.

d) O átomo IV é um metal da família VI A.

e) O átomo IV pertence à família VII A ou grupo 17.

Questão 3

(Mackenzie) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que:

a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica .

b) C é metal alcalinoterroso.

c) A pertence à família dos calcogênios.

d) B é mais eletronegativo que A, C e D.

e) D tem número atômico igual a 2.

Questão 4

(Uece) Dados os elementos químicos:

G: 1s2

J: 1s2 2s1

L: 1s2 2s2

M: 1s2 2s2 2p6 3s2

Apresentam propriedades químicas semelhantes:

a) G e L, pois são gases nobres.

b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético.

c) J e G, pois são metais alcalinos.

d) L e M, pois são metais alcalinoterrosos.

Respostas

Resposta Questão 1

Letra d).

a) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta oito elétrons, e o seu subnível mais energético é o p6.

b) Verdadeiro, pois, somando os elétrons da distribuição, temos que o elemento II é o metal magnésio (Mg), logo, se ele perder dois elétrons, formará o cátion bivalente Mg+2.

c) Verdadeiro, pois, pela análise da distribuição fornecida, observa-se que o átomo apresenta os níveis 1, 2, 3 e 4.

d) Falso, pois o átomo IV é um ametal da família VII A. A camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.

e) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.

Resposta Questão 2

Letra b). Para comprovar a resposta, basta realizar a distribuição eletrônica de um átomo até o seu 5o nível, tendo obrigatoriamente 10 elétrons no quarto nível:

Em seguida, basta somar o número de elétrons utilizados no diagrama, o que resulta em 40.

Resposta Questão 3

Letra d).

a- Falso, pois os elementos A e B não pertencem às mesmas famílias, já que apresentam subníveis mais energéticos diferentes (p2 e p5, respectivamente).

b- Falso, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família.

c- Falso, pois pertence à família IV A. A camada de valência desse átomo apresenta quatro elétrons, e o seu subnível mais energético é o p2.

d- Verdadeiro, pois é o elemento químico ametálico localizado mais à direita da tabela periódica.

e- Falso. Para que o subnível mais energético seja o 2s2, o número atômico deve ser 4.

Resposta Questão 4

Letra d).

a) Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo L é o metal alcalinoterroso berílio.

b- Falsa, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família, e o átomo L é o metal alcalinoterroso magnésio.

c- Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo J é o metal alcalino lítio.

d- Verdadeira, pois correspondem aos metais alcalinoterrosos berílio e magnésio.

Estes exercícios sobre a camada de valência exploram as formas de se determinar a quantidade de elétrons na camada mais externa de um átomo. Publicado por: Diogo Lopes Dias

Quantos elétrons de valência existem na configuração do elemento químico de número atômico 83?

a) 2

b) 3

c) 4

d) 5

e) 6

Qual dos números atômicos a seguir corresponde a um elemento químico que apresenta em sua camada de valência 3 elétrons?

a) 6

b) 55

c) 32

d) 17

e) 49

(UEFS-BA) O titânio é um metal utilizado na fabricação de motores de avião e pinos para prótese. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? Dado: Ti (Z =22).

a) 6

b) 5

c) 4

d) 3

e) 2

(Osec-SP) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

I. O número total de elétrons deste átomo é igual a 19.

II. Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.

III. Sua configuração eletrônica é: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

a) Apenas a afirmação I é correta;

b) Apenas a afirmação II é correta;

c) Apenas a afirmação III é correta;

d) As afirmações I e II são corretas;

e) As afirmações II e III são corretas.

respostas

Letra d). Para comprovar a alternativa d, há dois caminhos:

1o caminho: simples análise da tabela periódica.

O elemento 83 pertence às seguintes posições na tabela periódica:

• 6o período: o que caracteriza 6 níveis de energia;

• Família VA (grupo 15): o que caracteriza 5 elétrons na camada de valência.

2o caminho: realizar a distribuição eletrônica.

Por meio da distribuição eletrônica do elemento de número 83 no diagrama de Linus Pauling, temos:

Assim, na sua camada de valência (último nível, que no caso é o 6o), existem 2 elétrons no subnível 6s2 e 3 elétrons no subnível 6p3, o que resulta em um total de 5 elétrons.

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Letra e). Para comprovar a alternativa e, podemos seguir dois caminhos:

1o caminho: simples análise da tabela periódica.

O elemento que possui 3 elétrons na camada de valência pertence obrigatoriamente à família IIIA ou ao grupo 13 da tabela periódica. Essa família apresenta elementos com os seguintes números atômicos:

• 5;

• 13;

• 31;

• 49;

• 81;

• 113.

2o caminho: realizar a distribuição eletrônica de cada um dos números atômicos fornecidos no exercício:

Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (2o nível).

Esse elemento apresenta 1 elétron em sua camada de valência (6o nível).

Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (4o nível).

Esse elemento apresenta 7 elétrons em sua camada de valência (3o nível).

Esse elemento apresenta 3 elétrons em sua camada de valência (5o nível).

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Letra e). Para comprovar a alternativa e, há dois caminhos:

1o caminho: simples análise da tabela periódica.

O elemento 22 pertence às seguintes posições na tabela periódica:

• 4o período: caracterizado por 4 níveis de energia;

• Família IIIIB (grupo 3): caracterizada por 2 elétrons na camada de valência, o que é comum para todo elemento da família B.

2o caminho: realizar a distribuição eletrônica.

Ao analisar a distribuição eletrônica do elemento de número 22 no diagrama de Linus Pauling, temos:

Assim, na sua camada de valência (último nível, nesse caso, o 4o), existem 2 elétrons no subnível 4s2, ou seja, 2 elétrons de valência.

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Letra d). O exercício fornece o subnível mais energético do átomo, ou seja, o local onde sua distribuição eletrônica termina. Com isso, podemos construir inicialmente o diagrama de Linus Pauling e realizar a distribuição eletrônica até o subnível indicado pelo enunciado:

Ao analisar essa distribuição eletrônica, temos que:

• O número de elétrons é 19;

• Há quatro camadas eletrônicas.

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