Qual ligação deve ser predominante nesse sólido utilizado por Paulo o covalente dativa o dipolo permanente o Lônica o metálica O molecular?

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Prática 2 – Ligações químicas e propriedades das substâncias

V –Questionário

1. Em um laboratório existe 2 sólidos. Um deles é iônico e o outro é covalente molecular. Os 2 sólidos são solúveis em água. Pergunta-se:

1.a. Como podemos experimentalmente determinar o possível tipo de ligação de cada sólido?

Resp. Podemos verificar experimentalmente qual ligação de cada um diluindo-os em agua e observando se conduzem corrente elétrica com a ajuda de uma fonte. Aquele que conduzir eletricidade é o que contem ligação iônica, e o que não conduzir é ligação covalente.

1.b. O sólido covalente é polar ou apolar? Explique

Resp. O sólido covalente molecular é polar, pois é solúvel em água que também é polar.

2. Como podemos diferenciar experimentalmente um sólido iônico de um metal, utilizando corrente elétrica? Explique.

Resp. Se tentarmos fazer com que os dois compostos conduzam corrente elétrica em seu estado solido somente o metal conduzira, pois essa é uma característica metálica, já o composto iônico só conduzira quando em solução aquosa.

3. Um certo sólido tem alto ponto de fusão( > que 1000 ° C) e não é condutor de eletricidade. Que tipo de sólido poderá ser? Explique.

Resp. O ponto de fusão está relacionado com as interações entre partículas (átomos, íons e moléculas). Compostos que possuem fortes interações entre partículas, terão maiores pontos de fusão. Os compostos iônicos são constituídos por íons positivos e negativos, dispostos de maneira regular formando um retículo cristalino. Para que ocorra a fusão do retículo precisamos de uma considerável energia, por isso os compostos iônicos possuem elevado ponto de fusão e ebulição, geralmente são sólidos e muito duros.

4. Explique porque os metais são bons condutores de eletricidade e calor.

Resp. Ao redor do Núcleo do átomo existe a eletrosfera e suas camadas, onde ficam