Denomina-se de distribuição eletrônica em camadas a distribuição que leva em consideração apenas a quantidade de elétrons máxima em cada uma das camadas (segundo o átomo de Bohr) de um átomo. Show As camadas que um átomo pode apresentar são K, L, M, N, O, P e Q. Veja a quantidade máxima de elétrons em cada uma delas:
Para realizar uma distribuição eletrônica em camadas, é necessário:
→ Regra 1: Se o número de elétrons for suficiente, a primeira (camada K) e a segunda (camada K) camada do átomo devem sempre receber o máximo de elétrons, que é 2 e 8, respectivamente; → Regra 2: A penúltima camada a receber elétrons nunca pode exceder o limite de 18 elétrons; → Regra 3: A última camada a receber elétrons nunca pode exceder o limite de oito elétrons; → Regra 4: Quando há mais elétrons do que cabe na última camada, devemos sempre repetir o número de elétrons da camada anterior e posicionar os elétrons restantes na próxima camada. Veja alguns exemplos de distribuição eletrônica em camadas: Exemplo 1: Distribuição em camadas do elemento sódio, cujo número atômico é 11. Como o número atômico do sódio é 11, seus átomos apresentam 11 elétrons. Sua distribuição será realizada da seguinte forma:
Dos onze elétrons, a camada K receberá apenas dois, pois esse é seu limite de elétrons (regra 1).
Dos nove elétrons restantes, a camada L receberá apenas oito, pois esse é seu limite de elétrons (regra 2).
Como restou apenas um elétron dos onze que o átomo de sódio apresentava, ele deve ser posicionado na camada M, que é a próxima após a camada L. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Exemplo 2: Distribuição em camadas do elemento cálcio, cujo número atômico é 20. Como o número atômico do cálcio é 20, seus átomos apresentam 20 elétrons. Sua distribuição em camadas será realizada da seguinte forma:
Dos 20 elétrons, a camada K receberá apenas 2 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons (regra 1).
Dos 18 elétrons restantes, a camada L receberá apenas 8, pois esse é seu limite de elétrons (regra 2).
Restam 10 elétrons após o preenchimento das camadas K e L. Como a última camada não pode ter mais do que oito elétrons, devemos repetir o número de elétrons da camada anterior (Camada L) e posicionar o restante na próxima (camada N) (regra 4).
Recebe os elétrons que sobraram, já que não podiam ser posicionados na camada anterior (regra 4). Exemplo 3: Distribuição em camadas do elemento bromo, cujo número atômico 35. Como o número atômico do bromo é 35, seus átomos apresentam 35 elétrons. Sua distribuição será realizada da seguinte forma:
Dos 35 elétrons, a camada K receberá apenas 2 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons.
Dos 33 elétrons restantes, a camada L receberá apenas 8 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons.
Como restam 25 elétrons, essa camada pode receber apenas 18 elétrons, pois não será a última, pois a última só pode receber 8, mas a penúltima pode receber 18. Assim, a camada M será a penúltima camada (regra 3).
Dos 35 elétrons que o átomo apresentava, restam apenas sete. Como a última camada pode receber até oito elétrons, essa será a última camada e receberá os sete elétrons.
Qual é a distribuição eletrônica das camadas dos átomos desses elementos?Distribuição eletrônica em camadas
Então, surgiram as 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q), as quais são representadas pelas linhas horizontais numeradas de 1 a 7 na tabela periódica. Os elementos que constam nas mesmas linhas apresentam o mesmo número máximo de elétrons e também os mesmos níveis de energia.
Como é a distribuição das camadas eletrônicas?Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia. O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível.
Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 18?Distribuição de todos os elementos da Tabela Periódica. Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo ZN Z 30 )?O átomo Zn possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3 d10.
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Qual e a distribuição eletrônica das camadas dos átomos desses elementos?
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