A distribuição dos elétrons dos átomos em níveis e subníveis de energia geralmente é feita por meio do Diagrama de Pauling (pois foi criado pelo cientista Linus Carl Pauling (1901-1994)), também conhecido como Diagrama de distribuição eletrônica, ou, ainda, Diagrama dos níveis energéticos. Esse diagrama tem o seguinte aspecto: Show Vejamos o que significa cada termo nesse diagrama. Primeiramente, deve-se ter em mente que os elétrons se distribuem na eletrosfera do átomo em níveis e subníveis diferentes; isto porque cada elétron é caracterizado por uma determinada quantidade de energia. Assim, os diferentes níveis de energia (n), ou camadas, são representados por números (1, 2, 3, 4, 5, 6, e 7), sendo que cada número desse corresponde às camadas eletrônicas K, L, M, N, O, P e Q, respectivamente. A ordem crescente de energia dessas camadas vai da camada mais interna (K) para a camada mais externa (Q). Cada nível apresenta um ou mais subníveis (l), que são representados pelas letras s, p, d, f. Os subníveis em um mesmo nível apresentam energias diferentes entre si, que aumentam na seguinte ordem: s < p < d < f O primeiro nível K (n = 1) apresenta apenas um subnível, que é o s; o segundo nível L (n = 2) apresenta dois subníveis, que são o s e o p; e assim por diante, segundo mostrado no diagrama. Os diferentes níveis e subníveis possuem uma quantidade máxima específica de elétrons com os quais podemos preenchê-los. A seguir, essas quantidades são mostradas: Ao fazermos a distribuição eletrônica utilizando o diagrama de Pauling, anotamos a quantidade de elétrons em cada subnível no seu lado direito superior, conforme o modelo abaixo: Um aspecto também muito importante a ser ressaltado é que nem sempre o subnível mais externo é o mais energético. Por isso, ao se realizar a distribuição eletrônica, a ordem crescente de energia que deve ser seguida é a indicada pelas setas. Ao seguirmos as setas do diagrama de Pauling, verificamos que a ordem crescente de energia dos subníveis é: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) 1s < 2s< 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p Veja alguns exemplos que mostram como a distribuição eletrônica é feita:
Veja que o subnível 3d foi preenchido somente com 6 e não com a sua quantidade máxima, que era de 10. Isso ocorre porque o número atômico do ferro é 26, então era preciso distribuir 26 elétrons; como já haviam sido distribuídos 20, faltavam apenas 6 para completar o subnível. Escrevendo a distribuição eletrônica, por extenso, em ordem de energia (ordem das setas diagonais): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Note que os elétrons mais energéticos do átomo de ferro no estado fundamental são os que possuem o estado de energia: 3d6 e não os elétrons mais externos ouelétrons de valência: 4s2. Pode-se também escrever a distribuição, por extenso, em ordem geométrica (ordem crescente de n): 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d6 / 4s2
Escrevendo a distribuição eletrônica, por extenso, em ordem de energia (ordem das setas diagonais): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Pode-se também escrever a distribuição, por extenso, em ordem geométrica (ordem crescente de n): 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p5 Nível mais energético: 4p5. Nível mais externo: 4p5.
Escrevendo a distribuição eletrônica, por extenso, em ordem de energia (ordem das setas diagonais): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4 Pode-se também escrever a distribuição, por extenso, em ordem geométrica (ordem crescente de n): 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6 5d4 / 6s2 Nível mais energético: 5d4. Nível mais externo: 6s2. Aproveite para conferir nossas videoaulas sobre o assunto: Qual e a relação entre a distribuição eletrônica e a tabela periódica?A relação entre distribuição eletrônica e Tabela Periódica permite-nos informar características sobre os átomos de qualquer elemento químico. A Tabela Periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico. Muitas informações sobre os átomos que formam esses elementos podem ser retiradas dela.
Como ocorre a distribuição dos elementos na tabela periódica?Os elétrons se organizam e distribuem-se pelas camadas eletrônicas, estando uns mais próximos do núcleo e outros mais distantes. Então, surgiram as 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q), as quais são representadas pelas linhas horizontais numeradas de 1 a 7 na tabela periódica.
Qual a relação entre família ou grupo e a distribuição eletrônica?A relação que podemos estabelecer entre as famílias B e a distribuição eletrônica é a de que os subníveis d ou f são os possíveis subníveis mais energéticos para os elementos de transição, já que os subníveis s ou p são os subníveis mais energéticos dos elementos representativos (famílias A).
Como localizar elementos na tabela periódica a partir da distribuição eletrônica?Estrutura e organização da Tabela Periódica
Há duas maneiras de identificar as famílias ou grupos: Usando algarismos romanos seguidos pelas letras A ou B, que indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis (IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e VIIIA ou zero);
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