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 Período ou série é cada uma das 7 linhas da tabela periódica, e indica o número de níveis ocupados pelos elétrons. Por exemplo: o Gálio está localizado no 4° período, ou seja, ele possui 4 níveis eletrônicos. Na tabela periódica, o gálio contém seguinte distribuição eletrônica: 2 - 8 - 18 - 3. Ou seja, no primeiro nível, há 2 elétrons, no segundo 8, e assim por diante. Com exceção do primeiro período, todos os demais começam com um metal alcalino e terminam com um gás nobre. Os níveis de energia, são nomeados pelas letras de K até Q, sendo K o 1º, e Q o 7° (último). Cada nível pode suportar um número máximo de elétrons:[1] K = 2; L = 8; M = 18; N = 32; O = 32; P = 18; Q = 8 O primeiro período da tabela periódica contém 2 elementos químicos, o segundo e o terceiro contém 8, o quarto e o quinto contém 18, e o sexto e o sétimo contém 32. Os elementos do primeiro período correspondem a 98% da massa de todo o Universo, com o hidrogênio correspondendo a 75% e o hélio a 23%.[2] Propriedades dos elementos segundo o seu período[editar | editar código-fonte]Raio atômico Aumenta da direita para a esquerda, pois conforme o número atômico diminui, também diminui a atração do núcleo pelos elétrons do último nível, aumentando o raio. Eletronegatividade Aumenta da esquerda para a direita, pois quanto menor o raio do átomo, maior será a atração do núcleo pelos elétrons do nível de energia mais externo, e portanto maior a sua tendência de atrair elétrons. Não é considerada a família dos gases nobres na sequência de eletronegatividade. Eletropositividade Aumenta da direita para a esquerda, pois quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelos elétrons do nível mais externo, e mais facilmente o átomo perderá elétrons, tendo portanto maior eletropositividade. Afinidade eletrônica Aumenta da esquerda para a direita, pois quanto menor o raio, maior é a força que o núcleo faz sobre os elétrons, e logo maior é a energia necessária na captura de um elétron. Não é considerado os gases nobres nesta propriedade. Energia de Ionização Aumenta da esquerda para a direita, pois quanto menor o raio, maior é a energia para retirar um elétron do seu último nível, uma vez que a atração entre o núcleo e o elétron é maior por estarem mais próximos. Ao contrário da afinidade eletrônica, a energia de ionização mede a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro.[3] Ponto de fusão e ebulição No mesmo período, PE e PF dos elementos aumentam das extremidades para o centro da tabela.[4] Densidade A densidade também aumenta das extremidades para o centro.[5] Referências
A Tabela Periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos de acordo com as suas propriedades e de mostrar algumas informações sobre eles. No cotidiano, a organização é muito importante para facilitar a nossa vida. Por exemplo, imagine o seu guarda-roupa bagunçado, com meias misturadas com camisas e calças. Ficaria muito difícil e demoraria mais para encontrar alguma meia específica que você quisesse usar, não é mesmo?! Mas se você organizar o seu guarda-roupa e colocar todas as meias em uma só gaveta, ter uma gaveta para camisetas, outra para bermudas e assim por diante, ficará muito mais fácil encontrar o que precisa. E quanto mais roupas você possui, mais a organização é necessária. Do mesmo modo, os cientistas foram descobrindo muitos elementos químicos com o passar do tempo. Para você ter uma ideia, em 1850, eram conhecidos cerca de 60 elementos, mas hoje sabemos da existência de 118. Assim, surgiu a necessidade de organizar esses elementos químicos de uma forma que tornasse mais fácil a compreensão de suas propriedades. Esse é o papel da Tabela Periódica dos elementos químicos. A Tabela Periódica que usamos hoje é organizada em linhas horizontais em ordem crescente de número atômico. Você deve consultar a Tabela Periódica como se estivesse lendo um texto normal, ou seja, você sempre começa pela primeira linha e do lado esquerdo para o direito e depois segue descendo para as próximas linhas.Os elementos químicos foram colocados na Tabela Periódica em quadradinhos separados, onde o símbolo do elemento fica no meio e o valor do número atômico fica escrito geralmente na parte de cima, como mostra o exemplo do hidrogênio a seguir:
O número atômico é a quantidade de prótons ou cargas positivas que os átomos do elemento têm. Esse valor é igual ao número de elétrons quando o átomo está em seu estado fundamental.O hidrogênio é um elemento que só tem 1 próton, ou seja, seu número atômico é 1. Por isso, o hidrogênio é o primeiro elemento colocado na Tabela. O próximo elemento que está na mesma linha que o hidrogênio é o hélio, porque ele possui número atômico igual a 2. Passando para a linha de baixo, o primeiro é o Lítio com número atômico igual a 3, ao lado dele tem o Berílio com número atômico 4 e assim por diante.Veja as primeiras linhas da Tabela Periódica mostradas abaixo e veja que a ordem do número atômico vai crescendo certinho.
Existem sete linhas na Tabela Periódica e essas linhas são chamadas de períodos. Veja:
Existem 18 colunas que são chamadas de famílias ou grupos. Um aspecto importante é que os elementos que pertecem à mesma família são aqueles que possuem propriedades físicas e químicas semelhantes.
Vamos ver se você entendeu? Me diga qual é o elemento químico pertencente ao 4º período e à família 16? Se você disse Se (selênio), acertou! Agora me diga qual é o número atômico dele. Isso mesmo, é 34. Em cada quadradinho que vem o elemento também se encontram outras informações importantes, como a massa atômica e os elétrons que estão em cada camada eletrônica dos átomos. Por exemplo, veja na imagem a seguir que o neônio tem como símbolo o Ne, seu número atômico é igual a 10, sua massa atômica é igual a 20,1797 u e seus elétrons estão distribuídos assim nas suas camadas: 2 – 8, ou seja, na camada mais próxima do núcleo há dois elétrons e na mais afastada há oito elétrons.
Agora observe dois aspectos interessantes: (1) o neônio só possui duas órbitas ou camadas onde ficam seus elétrons, é por isso que ele ocupa o 2º período (2ª linha); e (2) ele possui oito elétrons na última camada, é por isso que ele é da família 18. Isso nos mostra o seguinte: * Os elementos que estão em um mesmo período da tabela periódica possuem a mesma quantidade de camadas eletrônicas, sendo que podem ter no máximo sete; * Os elementos químicos que estão em uma mesma família da tabela periódica possuem a mesma quantidade de elétrons na última camada eletrônica: *Família 1: Possuem todos 1 elétron na última camada eletrônica; *Família 2: Possuem todos 2 elétrons na última camada eletrônica; *Família 13: Possuem todos 3 elétrons na última camada eletrônica; *Família 14: Possuem todos 4 elétrons na última camada eletrônica; *Família 15: Possuem todos 5 elétrons naúltima camada eletrônica; *Família 16: Possuem todos 6 elétrons na última camada eletrônica; *Família 17: Possuem todos 7 elétrons na última camada eletrônica; *Família 18: Possuem todos 8 elétrons na última camada eletrônica. Alguns grupos ou famílias da Tabela Periódica recebem nomes específicos, veja alguns:
Novamente vamos testar seus conhecimentos. Responda às perguntas a seguir apenas consultando a Tabela Periódica: 1- Qual é o nome da família do cloro? 2- Qual é o seu número atômico e sua massa atômica? 3- Quantas camadas eletrônicas um átomo de cloro possui? 4- Quantos elétrons um átomo de cloro possui na sua última camada eletrônica? Respostas: 1- Halogênios (família 17). 2- O número atômico do cloro é 17 e sua massa atômica é igual a 35,45 u. 3- Um átomo de cloro possui três camadas eletrônicas porque ele pertence ao 3º período da Tabela. 4- Um átomo de cloro possui sete elétrons na camada de valência porque ele pertence à família 17. Existem ainda outras informações importantes que a Tabela Periódica nos transmite e que falaremos melhor em textos posteriores. Mas as que tratamos aqui são as principais para você começar a entender como os elementos estão organizados nela. Lembre-se de que uma tabela não é feita para decorar, mas você deve conhecê-la bem para conseguir consultá-la quando necessário.
Qual a relação entre o período em que o elemento Esta é o número de camadas que ele Possul?A Tabela Periódica apresenta sete colunas horizontais, portanto, sete períodos, que indicam a quantidade de níveis que um átomo de um elemento apresenta. Isso quer dizer que, quanto maior o número do período do elemento, maior será a quantidade de níveis que cada um dos átomos do elemento apresenta.
Qual é a relação entre elementos de um mesmo período?Quando elementos químicos pertencem ao mesmo período, seus átomos possuem a mesma quantidade de níveis de energia, mas a quantidade de prótons no interior dos seus núcleos é diferente.
O que ocorre com o número de camadas dos elementos de um mesmo período?Os períodos indicam o número de camadas ou níveis eletrônicos que o átomo possui. Por exemplo, o potássio (K) está localizado no quarto período, e o césio (Cs), no sexto. Isso significa que na distribuição eletrônica o potássio possui quatro camadas ou níveis eletrônicos e o césio possui seis.
É verdade que os elementos do mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas?a) CORRETA. Os elementos químicos de uma mesma família têm o mesmo número de elétrons na última camada e isso faz com que eles tenham características semelhantes.
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Qual a relação entre o período em que o elemento Esta e o número de camadas que ele Possul?
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