Qual a relação entre forças intermoleculares e pontos de ebulição?

A ordem será: CH₄ , PH₃, NH₃ e H₂O. Esta sequência pode ser estabelecida através da observação das moléculas e as suas interacções intermoleculares derivação, porque quanto maior a atracção forças intermoleculares, quanto maior for o ponto de ebulição, uma vez que mais energia será necessária para vencer as forças de tracção intermolecular.

Entre estes 4 apenas metano (CH4) são apolares e, portanto, suas interações intermoleculares do tipo de dipolo induzido ou força de Van der Waals são mais fracas do que as forças de dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio. Então o metano tem o menor ponto de ebulição.

Índice Show

Quanto maior a força intermolecular maior o ponto de ebulição?
Como as forças intermoleculares justificam o comportamento do ponto de ebulição?
Como as forças intermoleculares influenciam na solubilidade e nos pontos de ebulição dos compostos orgânicos?
Como as forças intermoleculares influenciam no ponto de fusão e ebulição bem como na solubilidade das moléculas?

Depois, há NH3, H2O e PH3, que são todas moléculas polares, mas sabe-se que a amônia e a água formam ligações de hidrogênio, já que o nitrogênio e o oxigênio estão ligados ao hidrogênio, portanto têm interações mais fortes que as interações. dipolo-dipolo da molécula de fosfina (PH3). Portanto, a fosfina tem um ponto de ebulição maior que o metano, mas menor que a amônia e a água.

Quanto maior a força intermolecular maior o ponto de ebulição?

Desta forma, quando a força intermolecular é grande, a substância também tem um ponto de ebulição maior, pelo fato de necessitar mais energia para quebrar as ligações.

Como as forças intermoleculares justificam o comportamento do ponto de ebulição?

b) Quanto mais forte as interações intermoleculares presentes maior o ponto de ebulição da substância orgânica. Entre as moléculas de uma mesma substâncias há as interações intermoleculares, sendo que quanto mais forte for essa interação, maior será a energia necessária para que ele tenha uma mudança de fase.

Como as forças intermoleculares influenciam na solubilidade e nos pontos de ebulição dos compostos orgânicos?

Isso acontece porque a mudança de estado físico corresponde ao rompimento das forças intermoleculares. Desse modo, quanto maior for a intensidade das forças intermoleculares, mais difícil será para rompê-las, mais energia será necessária e, consequentemente, maior será a temperatura de ebulição.

Como as forças intermoleculares influenciam no ponto de fusão e ebulição bem como na solubilidade das moléculas?

Quando uma substância funde ou entra em ebulição, forças intermoleculares são quebradas (não as ligações covalentes). Ligação covalente → determina as propriedades químicas. Quanto menor a distância entre o íon e o dipolo, mais forte será a atração. Quanto maior a magnitude do dipolo, mais forte será a atração.