Qual a energia das moléculas reagentes é das moléculas dos produtos?

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Cinética: Teoria da Colisão com questões de Vestibulares.

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01. (UFLA) A velocidade de uma reação química depende:

I. do número de colisões entre as moléculas na unidade de tempo.

II. da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.

III. da orientação das moléculas.

Estão corretas as alternativas:

1. I, II e III
2. somente I
3. somente II
4. somente I e II
5. somente I e III

02. (UFRGS) De acordo com a teoria das colisões, para ocorrer uma reação química em fase gasosa deve haver colisões entre as moléculas reagentes, com energia suficiente e com orientação adequada.

Considere as seguintes afirmações a respeito da teoria das colisões.

I - O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas.

II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões.

III - Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer.

Quais estão corretas?

1. Apenas I.
2. Apenas II.
3. Apenas III.
4. Apenas I e II.
5. I, II e III.

03. (UFRS) As figuras a seguir representam as colisões entre as moléculas reagentes de uma mesma reação em três situações.

Dica: A reação em questão é NO2 + CO → NO + CO2

Pode-se afirmar que:

1. na situação I, as moléculas reagentes apresentam energia maior que a energia de ativação, mas a geometria da colisão não favorece a formação dos produtos.
2. na situação II, ocorreu uma colisão com geometria favorável e energia suficiente para formar os produtos.
3. na situação III, as moléculas reagentes foram completamente transformadas em produtos.
4. nas situações I e III, ocorreram reações químicas, pois as colisões foram eficazes.
5. nas situações I, II e III, ocorreu a formação do complexo ativado, produzindo novas substâncias.

04. (PUC-RJ) Para a reação entre duas substâncias moleculares em fase gasosa, considerando a teoria das colisões, o aumento da velocidade da reação causada pela presença de um catalisador é devido:

1. ao aumento instantâneo da temperatura que acelera a agitação das moléculas.
2. ao aumento da taxa de colisão entre os reagentes, porém preservando a energia necessária para que a colisão gere produtos.
3. à diminuição da energia de ativação para que a colisão entre as moléculas, no início da reação, gere produtos.
4. ao aumento da energia de ativação que é a diferença entre a energia final dos reagentes e dos produtos.
5. à diminuição da variação de entalpia da reação

05. (UESB) A partir dos estudos dos fatores que influenciam na velocidade das reações químicas, os cientistas imaginaram uma explicação simples para o modo pelo qual são desfeitas as moléculas de reagentes e são formadas as moléculas dos produtos de uma reação.

Considerando-se essas informações e com base na Teoria das Colisões, é correto afirmar que a velocidade das reações químicas dependem

1. da colisão eficaz, um choque violento entre moléculas, com energia suficiente, capaz de provocar uma reação entre essas partículas.
2. da menor frequência de colisões, por segundo, o que implicará maior número de moléculas formadas dos produtos durante a reação.
3. da colisão não frontal, que é mais eficiente que as colisões efetivas.
4. do formato trigonal plano das moléculas de reagentes, mais apropriado às colisões pequenas que envolvem energia
5. da energia máxima de ativação que as moléculas devem ter para que ocorra uma colisão efetiva.

06. (UEFS) O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.

Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450°C, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que

1. a energia de colisão entre as moléculas de H2(g) e I2(g) seja menor que a energia de ativação.
2. a orientação com a qual essas moléculas colidem forme ângulos de 180º ou de 45º entre seus eixos.
3. a frequência de choque por segundo entre as moléculas de H2(g) e de I2(g) seja grande.
4. as moléculas de H2(g) e de I2(g) tenham tamanhos e formas geométricas diferentes.
5. as colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e de I2(g) ocorram quando essas moléculas se encontram no estado sólido.

07. (UNIFAE) O gráfico mostra o mecanismo da reação entre o gás ozônio e o monóxido de nitrogênio, considerada elementar. De acordo com a teoria das colisões, a reação só ocorre se houver a formação do complexo ativado.

Considere a massa molar do nitrogênio = 14 g • mol–1 e do oxigênio = 16 g • mol–1. De acordo com o gráfico e a teoria das colisões, é correto afirmar que:

1. a energia do complexo ativado é igual a 9,6 kJ • mol–1.
2. a velocidade da reação pode ser aumentada se o valor de Ep (energia dos produtos) for aumentado.
3. o aumento do valor da entalpia dos reagentes aumenta a velocidade da reação, mas não altera o valor do ΔH.
4. a produção de 16 g de gás oxigênio libera 200 kJ.
5. em relação ao ozônio, a reação ocorrida é de primeira ordem.

08. (IFSul) Admitindo-se que a pressão sobre os sistemas a seguir é aumentada do frasco 1 para o frasco 4, sendo que a quantidade de matéria é igual nos quatro frascos, com consequente redução do volume do recipiente, observe o esquema abaixo:

Em qual deles a velocidade da reação será maior?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

09. (UNIFENAS) Observe os experimentos:

1 – Temperatura igual a 25°C.

2 – Temperatura igual a 250°C.(As demais condições são idênticas nos dois experimentos).

3 – Os dois reagentes foram utilizados na forma de pó.

4 – Os dois reagentes foram utilizados em solução aquosa. (As demais condições são idênticas nos dois experimentos).

Comparando-se as velocidades de reação em cada par de experimentos (v1 com v2; v3 comv4), é correto afirmar que:

1. v2 > v1 e v3 = v4.
2. v1 > v2 e v3 > v4.
3. v2 > v1 e v4 > v3.
4. v1 > v2 e v3 = v4
5. v1 = v2 e v3 > v4.

10. (UNIT) Na temperatura ambiente, 2,4g de magnésio metálico, Mg, foram colocados em contato com água. Ao meio foram adicionadas duas gotas de fenolftaleína e observou-se a ocorrência de uma lenta reação, em que foi verificado que o meio ficou rosa, um indicativo de que houve formação de íons OH− no processo. No mesmo momento, 2,3g de sódio metálico, Na, foram adicionados a um recipiente contendo o mesmo volume de água e observou-se uma reação violenta, na qual também houve indícios da formação de ânions hidroxila.

Qual a energia dos reagentes é dos produtos?

Qual a energia das moléculas dos reagentes?

Qual é a energia de ativação?

Qual é a energia do complexo ativado?