Por Camila Salgado de Paula Show Professora de Química do Colégio Qi DefiniçõesUtilizamos o cálculo estequimétrico quando desejamos descobrir a quantidade de determinadas substâncias envolvidas numa reação química, reagentes e/ou produtos. Antes de começar a resolução dos cálculos, devemos seguir alguns passos, como: Exemplo 1 Qual será a massa, em gramas, de água produzida a partir de 8 g de gás hidrogênio? 1° Escrever a reação: Exemplo 2 7 mols de álcool etílico (C2H6O) reagem com O$$$_2$$$ e entram em combustão. Quantas moléculas de O$$$_2$$$ serão consumidas nesta reação? 1°
escrever a reação: Sabemos que em 1 mol de moléculas há 6,02 * 1023 moléculas, então: PUREZANa prática, a maioria dos produtos que participam de um processo químico não são totalmente puros, como é o caso dos materiais utilizados nas indústrias. Ao realizar os cálculos estequiométricos, devemos
levar em consideração o grau de pureza das substâncias envolvidas na reação, já que, algumas vezes, é preciso descontar as impurezas, que não participam da reação química. Exemplo: Se a pureza do ácido sulfúrico é de 90%, então sua massa corresponde a 15 * (90/100), que é igual a 13,5 g. Na reação percebemos que 3 mols de H$$$_2$$$SO$$$_4$$$ (M = 98 g/mol) formam 3 mols de H$$$_2$$$ (M = 2 g/mol), então: 294 g -------- 6g Rendimento
O rendimento de uma reação química é a relação entre a quantidade realmente obtida de produto e a quantidade teoricamente calculada.Na prática, o rendimento de uma reação química nunca é de 100%. O cálculo para obter o rendimento, expresso em porcentagem, pode ser feito da seguinte forma: Rendimento = (quantidade de produto real/quantidade teórica) * 100 Ou podemos apenas calcular os valores das substâncias (reagentes e produtos) para uma reação total (100% de
aproveitamento), e depois aplicar uma regra de três para relacionar as proporções, encontrando os valores necessários. Exemplo 1: Queimando 40 g de carbono puro é obtido 146,66 g de dióxido de
carbono, caso o rendimento da reação seja de 100%. Mas a questão é que o rendimento é de 95%, logo: x = 139,32 g de CO2 é obtido pela queima de carbono puro, numa reação com rendimento de 95%. Exemplo 2: Como o rendimento da reação foi de 80%, temos: Reagente limitante e reagente em excessoQuando um problema fornece a quantidade de dois
reagentes, provavelmente um deles está em excesso, enquanto o outro é totalmente consumido, sendo denominado reagente limitante. Para saber qual é o reagente limitante e qual está em excesso, devemos: Exemplo: Qual será a massa de sulfato de sódio (Na2SO4) obtida na reação de 16 g de hidróxido de sódio (NaOH) com 20 g de ácido sulfúrico (H2SO4)? Para descobrir o reagente limitante e em excesso, ignoramos um deles e fazemos o cálculo em função de outro: 19,6 g de ácido sulfúrico reagem com 16 g de hidróxido de sódio, o que significa que o reagente em excesso é o H2SO4, que se encontra em maior quantidade do que a obtida no cálculo das proporções. Desta forma, o reagente limitante é o NaOH. Trabalhando com o valor do reagente que será
totalmente consumido na reação (NaOH): Exercícios(UFF-RJ)
Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada: TiCl4(g)
+ Mg(s) → MgCl2(l) + Ti(s) Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl4(g). Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: Gabarito Calculando a massa molar do TiCl4, temos: Balanceando a equação: (UFMG) Num recipiente
foram colocados 15,0g de ferro e 4,8g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3, formada após um deles ter sido completamente consumido? Gabarito Calculando a massa molar do Fe2O3, temos: Como no problema, há 4,8 g de oxigênio, e o cálculo forneceu o valor de 6,42 g ( que é o valor que reage completamente com 15 g de Fe), concluímos que o oxigênio é o reagente limitante, ou seja, irá reagir completamente na reação. Dessa forma, o ferro é o reagente em excesso, e não irá ser usado nos cálculos. Confirmando
o excesso do ferro: Trabalhando com o oxigênio: x = 16 g de Fe2O3 serão formados na reação. Letra B. Os comentários são de responsabilidade exclusiva de seus autores e não representam a opinião deste site. Se achar algo que viole os termos de uso, denuncie. Leia as perguntas mais frequentes para saber o que é impróprio ou ilegal. Que massa de carbonato de cálcio é necessária para neutralizar 20 mL de ácido sulfúrico 490 g L?CaCO3 + H2SO4 => CaSO4 + CO2 + H2O ----------->massa de H2SO4= 1 litro tem 490g em 20 mL tem 9,8 g -------> MM caco3=100.087 g mol e MMh2so4= 98,079 g mol ------------> 9,8 g equivale a 0,1 mol ---------> como a reação é 1:1 então será preciso 0,1 mol de carbonato de cálcio, que equivale a 10 g.
Qual a massa do calcário?Qual é a massa de calcário necessária? Note que a massa obtida (892,85g) é forçosamente maior que a massa de CaCO3 puro (803,57g) obtida no cálculo estequiométrico, pois na massa do minério encontrada está contida as impurezas.
Que massa de carbonato de cálcio?100,0869 g/molCarbonato de cálcio / Massa molarnull
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