Os diagramas a seguir mostram a distribuição de três elétrons em três orbitais do tipo p

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EXERCÍCIOS DE ATOMÍSTICA

01)

Assinale a alternativa que representa um conjunto de números quânticos não-permitido:

a) n = 3; l = 2; m = 0; s = +1/2 b) n= 4; l = 0; m = 0; s = -1/2 c) n = 3; l = 1; m = 1; s = +1/2

d) n = 3; l = 2; m = 1; s = +1/2 e) n = 3; l = 0; m = 1; s = +1/2

02)
Quantos elétrons não-emparelhados existem no átomo de manganês (número atômico = 25), no estado fundamental?

a) 6 b) 2 c) 3 d) 5 e) 1

03)
São valores compatíveis, respectivamente, com os números quânticos principal, azimutal e magnético do elétron mais

energético do átomo de número atômico 31, no estado fundamental:

a) n = 3, l = 1, m = 0 b) n = 4, l = 1, m = -1 c) n = 5, l = 3, m = 2

d) n = 4, l = 2, m = -2 e) n = 4, l = 2, m = -1

04)
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; l = 1; m = 0; s = +1/2.

Convencionando que o primeiro elétrons a ocupar um orbital possui número quântico de

spin igual a -1/2, calcule o número atômico

desse átomo.

05)
A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios

remanescente no nível principal M é:

a) 0 b) 1 c) 5 d) 6 e) 10

06)
Um elétron, quando salta de uma camada de número quântico principal n1, para outra de número quântico principal n2 mais

próxima do núcleo:

a) absorve

(n1 - n2) quanta de energia

b) liberta uma onda eletromagnética equivalente a

(n1 + n2) quanta de energia

c) liberta uma onda eletromagnética equivalente a

(n1 - n2) quanta de energia

d) muda o sinal do

spin

e) absorve

(n1 + n2) quanta de energia 07)

Os diagramas abaixo mostram a distribuição de três elétrons em três orbitais do tipo p:

A partir da análise dos diagramas, assinale V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

a) A distribuição eletrônica em A está incorreta, porque não obedece ao Princípio de Pauli nem à Regra de Hund

b) A distribuição eletrônica em C está correta, porque é o estado de menor energia

c) A distribuição eletrônica em B está incorreta, porque obedece ao Princípio de Pauli, mas não obedece à Regra de Hund

d) A distribuição eletrônica em B e C está correta, porque obedece ao Princípio do Pauli e à Regra de Hund

e) A distribuição eletrônica em B está correta, porque os elétrons estão na estado fundamental; e a distribuição eletrônica em C está

correta, porque está no estado excitado

08) Considere a configuração eletrônica a seguir do átomos de oxigênio no seu estado fundamental.

Os números quânticos do elétron diferenciador desse átomo são:

a) n = 1;

l = 0; m = 0; s = -1/2 b) n = 1; l = 1; m = +1; s = +1/2 c) n = 1; l = 0; m = 0; s = +1/2

d) n = 2;

l = 1; m = -1; s = +1/2 e) n = 2; l = 1; m = +1; s = +1/2

gabarito

1. e
2. d
3. b
4. Z=35
5. a
6. c
7. V V V F F
8. d

Referência

Exercícios de Configuração Eletrônica

1. (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações:

a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente

2. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s22s2 2p6 3p6 3s2 4s24p6 3d10 5s2

3. (PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

4. (ITA) O número máximo de orbitais atômicos correspondente ao número quântico principal é:
a) n
b) 2n
c) 2n + 1
d) n2
e) 2n2

Gabarito: 1b 2a 3d 4d