Por Camila Salgado de Paula Show Professora de Química do Colégio Qi ConceitoUma reação química atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam, e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas. Porém, esse estado de equilíbrio é vulnerável a alguns fatores que podem alterar uma dessas velocidades e, consequentemente, modificar as concentrações de reagentes e/ou produtos, provocando o deslocamento do equilíbrio. ConcentraçãoEm um sistema em equilíbrio, o aumento na quantidade de qualquer participante favorece a
reação que consome esse participante, e a diminuição de um componente irá favorecer a reação que forma esse componente. Por exemplo: TemperaturaA temperatura exerce influência sobre a maioria das reações. De acordo com o princípio de Le Chatelier, em um sistema em equilíbrio, sob pressão constante, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação que absorve calor, e a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação que libera calor. Exemplo: PressãoOs gases apresentam acentuada variação de volume em função da pressão exercida, por isso a variação de pressão só deslocará equilíbrios que contenham participantes gasosos. Em um sistema em equilíbrio, à temperatura constante, o aumento da pressão produz diminuição do
volume dos constituintes gasosos e consequentemente suas concentrações aumentam. Logo, se aumentarmos a pressão, à temperatura e massas constantes, o equilíbrio se desloca para o sentido onde o número de moléculas gasosas for menor (contração de volume). Observe os exemplos: Reação 2: 2 NO$$$_{2(g)}$$$ $$$\rightarrow$$$ 2 NO$$$_{(g)}$$$ + O$$$_{2(g)}$$$ Reação
3: H$$$_{2(g)}$$$ + I$$$_{2(g)}$$$ $$$\rightarrow$$$ 2 HI Exercícios(PUC-SP) O equilíbrio químico representado pela equação: (Ufes) Considere a reação hipotética: Gabarito (Ufrgs) Assinale a
alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão. Os comentários são de responsabilidade exclusiva de seus autores e não representam a opinião deste site. Se achar algo que viole os termos de uso, denuncie. Leia as perguntas mais frequentes para saber o que é impróprio ou ilegal. O que acontece quando aumenta a temperatura de uma reação química?Observe que, com o aumento da temperatura, ocorre um aumento da energia cinética média das moléculas, havendo uma distribuição dessa energia. Isso faz com que haja mais moléculas com energia suficiente para reagir, o que acarreta no aumento da velocidade da reação.
Como a temperatura pode alterar a velocidade de uma reação química?Temperatura:
Isso acontece porque o aumento da temperatura eleva a energia cinética das moléculas, o que faz com que elas fiquem mais agitadas, movimentando-se mais rapidamente. Dessa forma, haverá um maior número de choques efetivos entre suas partículas e a velocidade da reação aumentará.
Porque o aumento da temperatura provoca o aumento da velocidade de uma reação química?Isso acontece porque, com o aumento da temperatura, a energia cinética das moléculas das substâncias reagentes aumenta, ou seja, elas movimentam-se em uma maior velocidade, o que aumenta a quantidade de choques efetivos que resultam em uma reação mais rápida.
Qual e o efeito da temperatura?Quando as terminações nervosas detectam uma queda na temperatura, além da sensação subjetiva de frio e arrepios, surge uma vasoconstrição (diminuição do calibre) dos vasos sangüíneos principalmente da pele. Por isso a pele fica fria.
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