Como determinar a geometria de uma molécula

Para realizar a determinação da geometria molecular, é preciso escrever a fórmula da molécula, descobrir qual é o átomo central e ver quantas nuvens eletrônicas existem.

Qual é a geometria da molécula SO3?

O trióxido de enxofre é uma molécula formada por ligações duplas covalente entre átomos de S e O, cuja fórmula molecular é SO3. Apresenta geometria trigonal plana com ângulos de 120º entre as ligações S=O, e por isso o momento dipolo da molécula é nulo, o que confere a ela um caráter apolar.

Qual o arranjo de SO3?

O composto trióxido de enxofre, cuja fórmula é representado pelo SO3, apresenta uma estrutura trigonal plana ou triangular, visto que é formado por quatro átomos, sendo que o enxofre não tem elétrons que não estejam ligados.

Qual é a geometria do h2o?

Geometria Angular A geometria molecular do H2O (água) também é angular. Nela, o átomo central é o Oxigênio, que tem dois pares isolados. As 4 nuvens eletrônicas são: duas ligações químicas e dois pares isolados. Por isso, elas se afastam o máximo possível, e a estrutura fica angular.

Quais são os tipos de geometria molecular que existem de exemplo?

Tipos de Geometria Molecular

• Geometria Linear. A geometria mais simples é a linear. ...
• Geometria Angular. ...
• Geometria Trigonal Plana. ...
• Geometria Piramidal. ...
• Geometria molecular Tetraédrica. ...
• Geometria Bipirâmide Trigonal. ...
• Geometria molecular Octaédrica.

Qual a geometria da molécula?

• A geometria da molécula interfere em como os elétrons estarão distribuídos nela e, consequentemente, na sua polaridade. Se a molécula for formada por três átomos ou mais, teremos que analisar cada ligação que é feita e a geometria da molécula.

Qual o ângulo da geometria molecular?

• Nesse caso, o ângulo é de 120º. Veja outros casos principais de geometria molecular: * Geometria trigonal plana ou triangular: Ocorre no caso de moléculas formadas por quatro átomos, em que o átomo central não possui elétrons desemparelhados (não ligantes).

Qual o ângulo entre moléculas?

• Nos compostos químicos que possuem moléculas organizadas segundo a geometria molecular linear, o ângulo que se forma entre os átomos envolvidos é sempre de 180 o, como podemos observar na representação a seguir: Para uma molécula apresentar geometria linear, ela deve ter uma das seguintes características:

Como analisar a estrutura das moléculas?

• Ao analisarmos as estruturas das moléculas, podemos determinar se elas são polares ou não, levando em consideração dois fatores importantes: a diferença de eletronegatividade entre os átomos e a geometria da molécula.

A geometria molecular é a forma com que os átomos estão espacialmente dispostos na molécula.

As substâncias ao nosso redor possuem propriedades e utilizações totalmente diversificadas. Vários fatores interferem nessas propriedades, sendo que as quatro principais são o tipo de ligação química realizado pelos átomos dos elementos que as compõem, o tipo de força intermolecular, a polaridade e a geometria molecular.

Por exemplo, a geometria molecular pode determinar se uma molécula é polar ou não e, por isso, influenciar no seu ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e assim por diante. É o caso da água, que, em razão do fato de possuir uma geometria angular, torna-se uma molécula polar, e somente substâncias polares podem se dissolver nela.

Falaremos aqui desta última, sendo que a forma com que os núcleos dos átomos de uma molécula estão dispostos no espaço faz com que ela adquira uma geometria ou uma disposição espacial específica. Atualmente existem várias técnicas para se descobrir a geometria da molécula, como a observação dos seus cristais, o uso de difração de raios X e a microscopia eletrônica. Existem também várias teorias e modelos para explicar e nos ajudar a determinar a geometria molecular, tais como a interpenetração de orbitais, a hibridização e a teoria da repulsão dos pares eletrônicos, também conhecida como teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência.

Essa teoria é aplicada para moléculas que possuem um átomo central rodeado ou ligado por vários outros átomos. Ela está baseada no fato de que os pares eletrônicos ao redor do átomo, quer estejam participando de uma ligação, quer não, comportam-se como nuvens eletrônicas (simbolizadas por “balões”). Essas nuvens eletrônicas repelem-se, ficando orientadas em um ângulo mais distante possível.

Portanto, as nuvens eletrônicas podem representar:

Segundo essa teoria, todas as moléculas diatômicas, isto é, formadas apenas por dois átomos, possuem geometria linear, pois não possuem átomo central e a maior distância possível que os átomos podem ficar um do outro é de um ângulo de 180º:

Veja os demais exemplos a seguir:

1. Molécula com três átomos: Pode ser geometria linear ou angular.

1.1. Linear: Quando o átomo central não possui par de elétrons emparelhados disponível.

1.2. Angular: Quando o átomo central possui par de elétrons emparelhados disponível. Exemplo: SO2

2. Molécula com quatro átomos:

2.1. Trigonal plana ou triangular: Quando o átomo central não possui par de elétrons emparelhados disponível: Exemplo: SO3

2.2. Piramidal ou pirâmide trigonal: Quando o átomo central possui par de elétrons emparelhados disponível. Exemplo: NH3

3. Molécula com cinco átomos:

3.1. Tetraédrica com ângulo de 109°28’: Quando o átomo central não possui par de elétrons emparelhados disponível. Exemplo: CH4

3.2. Quadrado Planar: Quando o átomo central não possui par de elétrons emparelhados disponível. Exemplo: ICl4-

4. Molécula com seis átomos:

4.1. Bipirâmide trigonal ou Bipirâmide triangular. Exemplo: PCl5

4.2. Pirâmide Quadrada: Exemplo: IF5

5. Molécula com sete átomos: Octaédrica. Exemplo: SF6

Por Jennifer Fogaça

Graduada em Química

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