A molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n1) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n1/V. Uma vez que a matéria de soluto é dada em mol e o volume é dado em litros, a unidade de medida da molaridade é mol/L. Essa expressão também é conhecida pelos nomes concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria. Como vimos, a fórmula da molaridade é: M = n1/V Onde, n1 = número de mols do soluto (em mol) Entretanto, em muitos cálculos é dado a massa e por isso utilizamos a fórmula: M = m1/M1.V Onde, M = molaridade (em mol/L) Essa fórmula surge pelo fato de a matéria de soluto geralmente ser dada em gramas. Assim, para se obter o número de mols do soluto, devemos dividir a massa por sua massa molar, pois n1 = m1/M1 Como calcular a molaridade?O cálculo da molaridade de uma solução pode ser feito das seguintes formas: Exemplo 1Se sabemos que há 0,4 mol de um soluto em 100 ml de solução, basta substituir os valores dados na fórmula M = n1/V, ou seja, M = 0,4 mol/0,1 L Lembre-se que em alguns casos para fazer os cálculos é necessário converter as unidades. No exemplo acima, o volume foi dado em mL e precisamos converter a medida para litro antes de acrescentar os valores na fórmula de m1olaridade. Exemplo 2A partir da molaridade também é possível calcular a massa do soluto na solução. Por exemplo, para calcular a massa de soluto em 200 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,5 mol/L. 1º passo: calcular a massa molar do hidróxido de sódio. Primeiro, temos de somar as massas atômicas de cada um dos elementos que compõem o hidróxido de sódio (NaOH): sódio (Na), oxigênio (O) e hidrogênio (H). Esses valores podem ser obtidos na tabela periódica: sódio 23 g/mol, oxigênio 16 g/mol e hidrogênio 1 g/mol. Portanto, Em seguida, podemos utilizar a fórmula M = m1/M1 . V, ou seja, M = m1/M1.V Sendo assim, em 200 mL de uma solução 0,5 mol/L de NaOH tem-se 4g de hidróxido de sódio. Veja também: o que é mol? E a molalidade?A molalidade (W) ou concentração molal é o resultado da quantidade de matéria do soluto por massa de solvente.
Onde, W = molalidade (dada em mol/Kg) Leia também sobre Titulação e Concentraçaõ Comum. Exercícios resolvidos sobre molaridadeQuestão 1(Mack/2004) As molaridades dos íons Cu2+ e NO1-3 , numa solução 0,5 molar de Cu(NO3)2, são, respectivamente: a) 0,5M e 0,5M. b) 0,5M e 1,0M. c) 1,0M e 1,0M. d) 2,0M e 0,5M. e) 0,5M e 1,5M.
Alternativa b) 0,5M e 1,0M.
Questão 2(PUC-PR/2007) Um estudante precisava preparar uma solução aquosa de NaCl 0,50 mol/L para montar um aquário marinho, com capacidade máxima de 80 L. Assim, misturou 25 L de NaCl(aq) 0,40 mol/L, que tinha armazenado em um galão, com 35 L de solução de outro aquário desativado, cuja concentração de NaCl era de 0,75 mol/L. A molaridade de NaCl da solução obtida desta maneira foi: a) acima do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 12 L de água pura. b) abaixo do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 5 L de água pura. c) o valor esperado. d) acima do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 12 L de uma outra solução de NaCl 0,40 mol/L. e) abaixo do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 12 L de uma outra solução de NaCl 0,40 mol/L.
Alternativa a) acima do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 12 L de água pura. 1º passo: calcular o número total de mols utilizando a fórmula de molaridade M = n1/V → n1 = M.V n1 = 36,25 mols 2º passo: calcular o volume total da solução V = 25 L + 35 L = 60 L 3º passo: calcular a molaridade da solução M = n1/V M = 36,25 mols/60 L M = 0,60 mol/L Como o estudante precisava preparar uma solução aquosa de NaCl 0,50 mol/L, então a molaridade de NaCl da solução obtida foi acima do esperado. A correção da molaridade pode ser feita adicionando mais 12 L de água, pois V = 60 L + 12 L = 72 L M = n1/V M = 36,25 mols/72 L M = 0,50 mol/L Questão 3(UFF/1999) O permanganato de potássio pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios. Considere a dissolução em meio ácido de 0,395 g deste sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução. A molaridade da solução resultante é: a) 0,01 M b) 0,02 M c) 0,03 M d) 0,04 M e )0,05 M
Alternativa a) 0,01 M A fórmula do permanganato de potássio é KMnO4 e sua massa molar é 158 g/mol. 1º passo: calcular o número de mols de 0,395g de KMnO4 1 mol - 158 g x = 0,0025 mols 2º passo: calcular a molaridade M = n1/V M = 0,0025 mols/0,25 L M = 0,01 M Adquira mais conhecimento com os conteúdos:
ATKINS, P.W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. FELTRE, R. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. Lee, J. D. Química inorgânica não tão concisa. Tradução da 5ª ed. inglesa. Editora Edgard Blücher Ltda. 1999. |