Com referência aos raios das espécies isoeletrônicas o 2 F 1 ne Mg 2 pode se afirmar que

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https://aquimicaesquematizada.com/ Exercício 10

Assunto: Propriedades Periódicas Mapa de referência: 11

1- Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se que:

a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico. b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico. c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico. d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico. e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.

2- Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:

a) metais alcalino-terrosos. b) gases nobres.

c) halogênios. d) metais alcalinos.

3- Em qual das transformações a seguir, no sentido indicado, a energia envolvida mede o chamado “potencial de ionização”?

a) Cl- (g) + 1 é → Cl- (g) b) 2 Cl (g) → Cl2 (g)

c) H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l) d) Na (g) → Na+ (g) + 1 é e) H+ (aq) + 1é → ½ H2 (g)

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4- Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:

a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna. b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna. c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período. d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente. e) potássio tem maior raio atômico que o Br.

5- Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons?

a) raio do Na+ < raio do Na b) raio do Na+ < raio do F -c) raio do Mg2+ < raio do O 2-d) raio do F- < raio do O 2-e) raio do F- < raio do Mg2+

6- Considere as seguintes propriedades periódicas: Baixa energia de ionização;

Alta eletronegatividade; Alta eletropositividade; Baixa afinidade eletrônica.

A sequência dos elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na respectiva ordem, é:

a. Li, Be, F, O b. Ne, F, O, Br c. He, K, Rb, K d. Cs, O, Rb, Li e. K, Rb, Cl, F

7- Considere as espécies abaixo e indique qual é a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente do raio atômico delas.

• Mg (Z = 12) • Mg2+

https://aquimicaesquematizada.com/ • O 2-a. Mg, Mg2+, O, O2-. b. Mg, O, Mg2+, O2-. c. O, O2-, Mg, Mg2+. d. Mg2+, Mg, O2-, O. e. Mg2+, O, O2-,Mg.

8- Após a realização de uma série de experimentos foi detectado um íon Q2-, que possui carga 2-, possuindo assim número de elétrons igual

a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40.

Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico.

a) O elemento Q é o argônio e possui número atômico 18. b) O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 8. c) O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17. d) O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 16. e) O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 18.

9- Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, num mesmo período, os não metais, quando comparados aos metais: a) São menos eletronegativos e têm menores raios atômicos; b) São menos eletronegativos e têm iguais raios atômicos; c) São mais eletronegativos e têm menores raios atômicos; d) Têm maiores raios atômicos e são mais eletronegativos;

e) Têm menores raios atômicos e menores energias de ionização. 10- Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se tornou necessário classificá-los de acordo com suas propriedades. A observação experimental tornou evidente que certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos. Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem grande sucesso. O trabalho mais detalhado foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele ordenou os elementos em função de suas massas atômicas

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crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Com base na tabela periódica, pode-se constatar que:

a) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um elétron do átomo desse elemento no estado gasoso.

b) os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de seus átomos é f.

c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num átomo do elemento no estado gasoso.

d) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos.

e) os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p.

Gabarito

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9- C 10-B

Gabarito comentado

1- Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se que:

a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico. b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.

c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.

Para íons isoeletrônicos, à medida que o Z diminui, o raio atômico aumenta. Para o exemplo acima temos: F (= 9), Na +( Z= 11), Mg 2+ (Z= 12) e Al 3+ (Z= 13). d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.

e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.

2- Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:

a) metais alcalino-terrosos.

b) gases nobres.

A energia de ionização, numa família (grupo) da tabela periódica, cresce da esquerda para a direita. A família mais à direita da tabela periódica é a dos Gases Nobres, portanto, essa é a família com a maior E.I da tabela.

c) halogênios. d) metais alcalinos.

3- Em qual das transformações a seguir, no sentido indicado, a energia envolvida mede o chamado “potencial de ionização”?

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b) 2 Cl (g) → Cl2 (g)

c) H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l)

d) Na (g) → Na+ (g) + 1 é

e) H+ (aq) + 1é → ½ H2 (g)

A E. I é a energia mínima necessária para se retirar elétrons (transformá-lo num cátion, portanto) de um átomo ou íon. O único cátion apresentado acima é o cátion sódio (Na+), como destacado acima.

4- Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:

a) O hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna. b) O nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna. c) O sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período. d) O mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.

e) O potássio tem maior raio atômico que o bromo.

O potássio (K) e o bromo (Br) fazem parte do mesmo período da tabela periódica.

Num mesmo período, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda, portanto entre os elemento apresentados, o K é o que possui o maior raio atômico.

5- Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons?

a) raio do Na+ < raio do Na b) raio do Na+ < raio do F -c) raio do Mg2+ < raio do O 2-d) raio do F- < raio do O

2-e) raio do F- < raio do Mg2+

Os íons F - e Mg 2+ são íons isoeletrônicos (possuem a mesma quantidade de

elétrons, nesse caso, 10 elétrons). Para íons isoeletrônicos, à medida que o Z diminui, o raio atômico aumenta. Mg 2+ possui Z= 12 e F- possui Z=9, portanto este último (F-) possui o maior raio.

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6- Considere as seguintes propriedades periódicas:

A lista abaixo considera apenas os elementos químicos apresentados nas alternativas da questão.

Baixa energia de ionização; Metais alcalinos e alcalinoterrosos: Li, Be, K, Rb, Cs.

Alta eletronegatividade; Ametais: F, O, Cl, Br

Alta eletropositividade; Metais alcalinos e alcalinoterrosos: Li, Be, K, Rb, Cs.

Baixa afinidade eletrônica. Metais alcalinos e alcalinoterrosos: Li, Be, K, Rb, Cs.

A sequência dos elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na respectiva ordem, é:

a) Li, Be, F, O b) Ne, F, O, Br c) He, K, Rb, K

d) Cs, O, Rb, Li

e) K, Rb, Cl, F

Obs:* Para fins didáticos, no Ensino Médio, costuma-se dizer que Gases Nobres não possuem eletronegatividade (Ne, He...)

7- Considere as espécies abaixo e indique qual é a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente do raio atômico delas.

• Mg (Z = 12) • Mg2+ • O (Z = 8) • O 2-a) Mg, Mg2+, O, O2-. b) Mg, O, Mg2+, O2-. c) O, O2-, Mg, Mg2+. d) Mg2+, Mg, O2-, O. e) Mg2+, O, O2-, Mg.

Muitas regrinhas devem ser observadas aqui. Abaixo um resumo dessas regras:

Raio de íons isoeletrônicos:

Mg 2+ e O

https://aquimicaesquematizada.com/ Raio de átomo neutro em relação ao seu cátion:

Mg 2+ e Mg

O cátion sempre possui o raio menor

Raio de átomo neutro em relação ao seu ânion:

O 2- e O

O ânion sempre possui o raio maior

Raio de um átomo neutro e um íon de outro elemento:

Mg 2+ e O

1º critério de desempate: nº de camadas

2º critério de desempate: Z menor (raio maior!)

8- Após a realização de uma série de experimentos foi detectado um íon Q2-, que possui carga 2-, possuindo assim número de elétrons

igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40.

Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q

e seu número atômico.

Vamos lá:

1) O gás nobre possui Z= 18 (e-: 18)

2) O íon, Q2-, possui o mesmo número de elétrons do gás nobre (e-: 18)

3) O íon possui a carga 2– (Q2-), isso significa que ele ganhou dois elétrons para

atingir o total de 18 e-, ou seja, ele possuía 16 elétrons inicialmente.

Esquematizando:

Átomo neutro(Q) possui 16 elétrons (e 16 prótons também!)*, ganha 2 elétrons (Q2-) e atinge 18.

Por fim, consultando a tabela, verificamos que o elemento de Z=16 é o enxofre (S). * Lembre-se que o átomo neutro possui o mesmo número de prótons e elétrons.

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b) O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 8. c) O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17.

d) O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 16. (Relembrando: número de prótons = número atômico)

e) O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 18.

9- Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, num mesmo período, os não metais, quando comparados aos metais: a) São menos eletronegativos e têm menores raios atômicos; b) São menos eletronegativos e têm iguais raios atômicos;

c) São mais eletronegativos e têm menores raios atômicos;

Consulte o mapa 11 para verificar o sentido de crescimento de cada propriedade. Note que os não-metais situam-se à direita da tabela periódica.

d) Têm maiores raios atômicos e são mais eletronegativos;

e) Têm menores raios atômicos e menores energias de ionização. 10- Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se tornou necessário classificá-los de acordo com suas propriedades. A observação experimental tornou evidente que certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos. Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem grande sucesso. O trabalho mais detalhado foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Com base na tabela periódica, pode-se constatar que:

a) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima

necessária para remover um elétron do átomo desse elemento no estado gasoso.

b) os elementos de transição interna são aqueles cujo

subnível de maior energia da distribuição eletrônica de seus átomos é f.

https://aquimicaesquematizada.com/ Subnível de maior energia:

Elementos de transição externa: d Elementos de transição interna: f

c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à

saída de um elétron num átomo do elemento no estado gasoso.

d) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos.

e) os elementos representativos são os elementos cujo subnível de