Quantos prótons tem um átomo que apresenta 40 elétrons e 65 nêutrons?

Com estes exercícios sobre o número atômico, é possível avaliar seus conhecimentos a respeito da determinação do número de partículas do átomo e da distribuição eletrônica. Publicado por: Diogo Lopes Dias

Um determinado elemento químico originou um cátion metálico bivalente, que apresentava 36 elétrons e 58 nêutrons. A partir dessas informações, marque a alternativa que apresenta o número atômico e número de massa, respectivamente, desse elemento:

a) 38 e 96

b) 36 e 94

c) 38 e 94

d) 32 e 96

e) 34 e 92

Dada a tabela abaixo sobre os elementos C e D:

Quais são os valores de x, y, z, w, v?

a) 13, 15, 14, 13, 31

b) 14, 13, 13, 14, 31

c) 15,13, 13, 14, 31

d) 13, 13, 14, 15, 31

e) 14, 15, 13, 13, 31

(Uefs-BA) Na configuração eletrônica de um elemento químico, há dois elétrons no subnível 3d. O número atômico desse elemento é:

a) 18

b) 20

c) 21

d) 22

e) 40

(UEL-PR) Quantos elétrons de valência existem na configuração do elemento químico de número atômico 52?

a) 2

b) 3

c) 4

d) 5

e) 6

Letra a). Cátion é um átomo que apresenta menos elétrons que prótons. Como o enunciado informa que ele é bivalente, logo o cátion possui dois prótons a mais que elétrons. Assim, se ele possui 36 elétrons, o número de prótons será 38, número que também corresponde ao número atômico.

Para determinar o número de massa, devemos apenas somar o número de prótons com o número de nêutrons que foi fornecido:

A = p + n

A = 38 + 58

A = 96

Letra c). Para obter a resposta, deve-se seguir este raciocínio:

• Para o elemento C:

Como o número atômico é 13, os valores de y e z são 13 e 13, por serem, respectivamente, os valores de prótons e elétrons.

Para determinar o número de nêutrons (w), basta utilizar o número de prótons e de massa na fórmula abaixo:

A = p + n

27 = 13 + n

27 – 13 = n

n = 14

• Para o elemento D:

Como o número de prótons é 15, o número atômico (x) também será 15. Assim, para determinar o número de massa (v), basta utilizar o número de prótons e de nêutrons na fórmula abaixo:

A = p + n

A = 15 + 16

A = 31

Letra d). O enunciado informa que no subnível 3d existem dois elétrons, logo, para determinar o número atômico desse elemento, devemos preencher o diagrama de Linus Pauling, seguindo a ordem de energia até chegar ao subnível 3d (colocando dois elétrons nele):

Por fim, ao somar todos os elétrons utilizados nessa distribuição, obtemos o número atômico 22.

Letra e). O exercício informa que o número atômico do elemento é 52, com o qual podemos determinar o número de elétrons de valência apenas realizando a distribuição eletrônica no diagrama de Linus Pauling, em ordem de energia:

A camada de valência é sempre o nível mais longe do núcleo, ou a camada mais baixa no diagrama, que é a 5ª camada. Nessa camada, existem dois elétrons no subnível 5s e quatro elétrons no subnível 5p, resultando em seis elétrons no total.

A estrutura de um átomo é composta basicamente por núcleo, níveis, subníveis, orbitais e partículas atômicas. As partículas atômicas são os prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e nêutrons estão localizados no interior do núcleo, e os elétrons, nos orbitais.

Para realizar o cálculo das partículas atômicas, é fundamental que conheçamos algumas características do átomo:

a) Número atômico

É representado pela letra Z, sempre maiúscula, e indica:

• A quantidade de prótons (p) no interior do núcleo;

• A quantidade de elétrons (e) no interior dos orbitais.

Assim, o número atômico é igual ao número de prótons e elétrons:

Z = p = e

O número atômico é posicionado sempre à esquerda, subscrito, na sigla do átomo do elemento químico, como na representação abaixo:

ZX

b) Número de massa

É representado pela letra A, sempre maiúscula, e indica a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no núcleo do átomo:

A = p + n

O número de massa é posicionado sempre à esquerda ou à direita, sobrescrito, na sigla do átomo do elemento químico, como na representação abaixo:

AX ou XA

Agora veja alguns exemplos:

c) Exemplos de cálculo do número de partículas

1º Exemplo: Cálculo das partículas do átomo Sódio (11Na23)

• Número atômico (subscrito à esquerda): 11

Como o número atômico é 11, logo, temos no átomo de Sódio:

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• 11 prótons

• 11 elétrons

Para finalizar, basta determinar o número de nêutrons, já que conhecemos o número de prótons (11) e o número de massa (sobrescrito à direita, 23). Para isso, utilize a fórmula abaixo:

A = p + n

23 = 11 + n

23 – 11 = n

N = 12

2º Exemplo: Cálculo das partículas do átomo Estanho (50Sn119)

• Número atômico (subscrito à esquerda): 50

Como o número atômico é 50, logo, temos no átomo de Estanho:

• 50 prótons

• 50 elétrons

Para finalizar, basta determinar o número de nêutrons, já que conhecemos o número de prótons (50) e o número de massa (sobrescrito à direita, 119). Para isso, utilize a fórmula abaixo:

A = p + n

119 = 50 + n

119 – 50 = n

N = 69

Exemplo 3: Cálculo das partículas do átomo de Urânio (92U238)

• Número atômico (subscrito à esquerda): 92

Como o número atômico é 92, logo, temos no átomo de Urânio:

• 92 prótons

• 92 elétrons

Para finalizar, basta determinar o número de nêutrons, já que conhecemos o número de prótons (92) e o número de massa (sobrescrito à direita, 238). Para isso, utilize a fórmula abaixo:

A = p + n

238 = 92 + n

238 – 92 = n

N = 146

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