Confira as principais propriedades dos metais: Condutividade Térmica e Elétrica Resistência Ponto de fusão e de ebulição altos Continua após a publicidade
As características de metais e não-metais são geralmente totalmente opostas, portanto são bem diferenciadas e catalogadas.Toda a matéria é composta de unidades elementares que existem em um número ilimitado.  Dentro desses elementos, podemos fazer uma classificação em metais, não metais e metalóides. A maioria dos elementos que encontramos na natureza são metais provenientes de minerais. Na tabela periódica, 87 dos elementos são metais, deixando apenas 25 não-metais. Os semimetais têm características dos outros elementos, mas é impossível fazer uma distinção exata. As propriedades dos metais são baseadas principalmente em seu caráter eletropositivo e no pequeno número de elétrons de valência. Os não-metais, para alcançar a estrutura nobre dos gases, precisam apenas de alguns elétrons, pois são unidos por ligações de covalência. Também é importante levar em consideração o estado de oxidação do metal, pois quanto maior o estado de oxidação, mais ele se comportará como um não-metal. Os elementos metálicos mais comuns são, em ordem alfabética, alumínio, bário, berílio, bismuto, cádmio, cálcio, cério, cromo, cobalto, cobre, ouro, irídio, ferro, chumbo, lítio, magnésio, manganês, mercúrio, molibdênio, níquel , ósmio, paládio, platina, potássio, rádio, ródio, prata, sódio, tântalo, tálio, tório, estanho, titânio, tungstênio, urânio, vanádio e zinco. Dentro dos metais, podemos distingui-los em grandes grupos, alcalino e alcalino-terroso; como metais de transição, que são o maior número de elementos metálicos encontrados na tabela periódica; e lantanídeos, actinídeos e transactinídeos Os não-metais diferem dos metais porque possuem uma química muito diversa. Dentro dos não-metais, encontramos os halogênios, flúor, cloro, bromo, iodo e astatina; gases nobres, hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio e rádon; e o restante dos não-metais que pertencem a vários grupos e são hidrogênio, carbono, enxofre, selênio, nitrogênio, oxigênio e fósforo. Principais características dos metaisOs metais são aqueles elementos puros que possuem poucos elétrons de valência em sua última camada, além de uma cor acinzentada e um brilho metálico. Eles têm uma estrutura cristalina em estado sólido, exceto o mercúrio que na natureza está em estado líquido Condutores de eletricidadeEssa é uma das principais características que distingue os elementos metálicos. São materiais que têm pouca resistência à passagem de eletricidade. Prata, alumínio e cobre são os metais que melhor conduzem a eletricidade. Por terem baixa resistência, permitem que a carga elétrica passe facilmente através deles MaleabilidadeEssa propriedade característica dos metais permite que sejam deformados para criar chapas muito finas do elemento. O elemento mais maleável de todos é o ouro, que pode se tornar folhas de até um milésimo de milímetro. Essa propriedade permite que os elementos se deformam em folhas sem quebrar. DuctilidadeA ductilidade é outra característica típica dos metais. Isso permite que os metais se deformam em roscas finas que não quebram. Para que esses elementos se quebrem quando são transformados em fios, eles devem ter sido submetidos a grandes deformações. TenacidadeA capacidade de sofrer deformações antes da quebra é conhecida como resistência. Os metais são caracterizados por altos níveis de tenacidade. A maleabilidade, a ductilidade e a tenacidade são características inter-relacionadas, tornando impossível que elas sejam independentes uma da outra. A tenacidade se deve ao grau de coesão das moléculas que, quando atingidas, acumulam deslocamentos até que se rompam. Resistência mecânicaComo as características anteriores, a resistência mecânica dos elementos metálicos é aquela característica que lhes permite resistir às forças e forças sem quebrar, mas pode adquirir deformações permanentes ou deteriorar-se de alguma forma. Para calcular a resistência de um metal, é necessário calcular as tensões necessárias, a análise da resistência e a rigidez do metal. Condutividade térmicaOs metais, além de serem bons condutores de eletricidade, também oferecem pouca resistência à passagem de calor, tornando-os um meio de passagem para essa energia de trânsito. CoresOs elementos metálicos são geralmente todos acinzentados ou metálicos, exceto ouro, bismuto e cobre. SólidosOs elementos metálicos encontrados na natureza estão sempre em estado sólido, exceto mercúrio. Embora estejam em estado sólido, eles podem entrar em estado líquido através da fundição ou de grandes pressões exercidas para romper os laços e convertê-los em líquidos. Poucos elétrons de valênciaEntre as propriedades químicas que encontramos nos elementos metálicos, destaca os poucos elétrons de valência que possui. Isso resulta em que, com poucos elétrons em suas últimas camadas, os metais perdem para formar novas ligações químicas . Quanto menos elétrons eles tiverem em sua última camada, mais metálicos serão os elementos. Se eles tiverem mais elétrons em sua última camada, você se tornará metalóide ou metais de transição. Principais características dos não-metaisOs não-metais diferem dos metais porque possuem uma química muito diversa. O hidrogênio é o único elemento da tabela periódica que não possui características comuns a nenhum outro e é por isso que é separado. Aparência e localizaçãoAo contrário dos metais, os não-metais não têm cor ou brilho característicos. A maioria dos não-metais é necessária para a existência da vida, como carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre, que são encontrados em todos os seres vivos de maneira importante. DurezaSendo um conjunto de elementos diferentes, a dureza varia muito de um não metal para outro. Por exemplo, eles podem ser duros como diamante, que é uma variação de carbono, ou moles como enxofre que podem ser desfeitos manualmente. Portanto, ao apresentar uma dureza tão baixa, virtualmente nenhum metal é maleável, dúctil ou possui resistência mecânica, pois se rompe facilmente EstadoPodemos encontrá-los em qualquer tipo de estado da natureza, são gases (como oxigênio), líquidos (bromo) e sólidos (como carbono). Seus pontos de fusão e ebulição variam de acordo com o elemento. Por exemplo, a maioria dos não-metais tem um ponto de fusão muito baixo, exceto o carbono, que derrete a 3500 ° C. CondutividadeAo contrário dos metais, os não-metais são maus condutores de calor e eletricidade. M Muitos deles quando usados como um condutor elétrico quebram ou recombinam quimicamente. Como se tentassem se dissolver na água, eles produziriam uma solução ácida. IsoladoresComo mencionamos anteriormente, eles são maus condutores de eletricidade e calor. É por isso que são isoladores térmicos perfeitos, uma vez que aquecidos, mantêm o calor dentro deles devido à sua falta de condutividade. Muitos elétrons de valênciaElementos não metálicos têm muitos elétrons em sua última camada. É por isso que eles estão localizados à direita da tabela periódica. Eles geralmente têm 4, 5, 6 e / ou 7 elétrons. Os gases nobres são aqueles que possuem 7 elétrons de valência em sua última camada. Do ponto de vista da eletrônica, os elementos comuns dentro dos não-metais têm a mesma configuração na última camada, mas isso não significa que eles tenham o mesmo número de camadas. EletronegativoEletronegatividade é a capacidade de adquirir elétrons quando uma ligação química é formada . A eletronegatividade de um átomo está relacionada à sua massa atômica e à distância que os elétrons de valência têm de seu número atômico. Os gases nobres, com o maior número de elétrons em sua última camada e a maior eletronegatividade, unem-se em ligações covalentes. Como quando formam uma ligação química, adotam os elétrons do outro elemento, é por isso que permanecem carregados negativamente. Agentes oxidantesOutra das propriedades químicas dos não-metais é que, quando combinados com o oxigênio, eles formam óxidos não metálicos ou anidro. Referências
Quais são as principais propriedades e características dos materiais metálicos?Características dos metais. São, em sua maioria, ótimos condutores de calor e energia elétrica.. Têm aspecto lustroso.. Possuem alta densidade.. São elementos eletropositivos (tendem a formar cátions — cargas positivas).. Com exceção do mercúrio, são elementos com alto ponto de fusão e sólidos em temperatura ambiente.. Quais são as propriedades dos materiais metálicos?Propriedades dos metais
Dureza: capacidade de resistir ao ser riscado ou penetrado por outro material. Maleabilidade: capacidade de ser moldado ou sofrer deformação sem quebrar. Ductilidade: capacidade de ser moldado em fios sem que haja rompimento. Condutividade: capacidade de conduzir eletricidade e calor.
Quais são as principais características dos metais e não metais?Metais: a maioria apresenta-se no estado sólido, com exceção do mercúrio (Hg) que é líquido, possuem cor brilhante, são bons condutores de calor e eletricidade e são maleáveis (facilmente moldados). Não metais: alguns são líquidos, não são bons condutores de calor e eletricidade, e nem são passíveis de moldagem.
Quais as características dos elementos não metálicos?- Não são bons condutores de calor: são isolantes térmicos; - Não são bons condutores de eletricidade: A única exceção é o carbono, que, na forma de grafita, conduz bem a eletricidade; - Eles são opacos: Isso significa que eles não possuem o brilho metálico. A grafita e o iodo são duas exceções.
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Quais são as principais propriedades e características dos elementos metálicos?
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