Como vimos anteriormente, Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford com base em formulações teóricas. Uma delas é esta: Os elétrons estão distribuídos de acordo com suas distâncias em relação ao núcleo, descrevendo órbitas circulares ao redor deste sem ganhar ou perder energia. Assim, há várias órbitas circulares em um átomo, e cada uma delas tem um determinado valor energético. Dependendo do número de elétrons que possui, o átomo pode apresentar
vários níveis eletrônicos ou camadas de energia. Esses níveis eletrônicos, conforme o número de elementos químicos conhecidos, são numerados de 1 a 7 ou representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, a partir do nível mais interno, que é o mais próximo do núcleo. Bohr afirmou também que: Ao receber energia o elétron pode saltar da camada em que está para uma camada mais externa; quando cessa a fonte de energia, ela retorna para a camada de origem, liberando sob a forma de luz a energia anteriormente recebida. Pela observação das fotos seguir, você verá que a chama apresenta cores diferentes.  O que se pode constatar ao observar as diferentes cores apresentadas nas fotos? Isso ocorre porque os elétrons dos diferentes elementos químicos atingem camadas externas também diferentes ao ganhar energia. A emissão da luz depende da diferença de energia entre a camada eletrônica em que o se encontrava e a camada para a qual “saltou” ao receber energia. A energia em forma de luz é emitida quando o elétron retorna à sua camada eletrônica inicial, e a cor da luz dependerá de cada elemento químico. Como a luz visível é formada por ondas eletromagnéticas distribuídas numa certa faixa de frequências, e a frequências da onda corresponde a quantidade de energia que ela transporta, temos que, a energia emitida pelo elétron é percebida por nós na forma de luz com a cor determinada pela quantidade de energia liberada. Isso explica, por exemplo, as cores dos fogos de artifício, já que eles são produzidos com adição de substâncias que emitem luz quando aquecidas. Como vimos, de acordo com a teoria de Bohr, ao receber energia um elétron pode saltar para uma camada mais externa, de maior energia. Atualmente, sabemos que, se a quantidade de energia fornecida a um elétron for muito elevada, esse elétron poderá saltar para fora da área considerada eletrosfera. Em consequência, o átomo deixa de apresentar igual número de prótons e elétrons, deixando, portanto de ser neutro. Da mesma forma que se podem perder elétrons, o átomo também pode receber elétrons, ocorrendo a quebra de neutralidade de cargas elétricas. Nos dois exemplos anteriores, foi possível verificar que, com a perda ou com o ganho de elétrons, os átomos deixaram de apresentar carga neutra. Quando isso ocorre, o átomo recebe uma nova denominação: são chamados de íons. Como referenciar: "Eletrosfera e níveis energéticos" em Só Biologia. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2022. Consultado em 20/08/2022 às 12:18. Disponível na Internet em https://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/atomo8.php Teste os seus conhecimentos: Faça exercícios sobre o Átomo de Bohr e veja a resolução comentada. Publicado por: Líria Alves de Souza Böhr estabeleceu em sua teoria atômica que os elétrons giram em 7 órbitas circulares denominadas níveis ou camadas ao redor do núcleo, como mostra a seguinte ilustração: Segundo Böhr, o átomo pode ter no máximo 7 camadas. Qual delas é a mais energética? a) camada K b) camada L c) camada N d) camada P e) camada Q Assinale V (verdadeira) ou F (falsa) para as questões relacionadas ao átomo de Böhr: I. Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético. II. Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo. III. Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebendo X unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá X unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas. IV. Quando um elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas. Escolha, dentre as alternativas, aquela que fornece as palavras corretas para preencher as lacunas vazias do enunciado relacionado ao modelo atômico estabelecido por Böhr. Quando um elétron absorve certa quantidade de ................., salta para uma órbita mais ....................... Quando ele retorna à sua órbita original, .................... a mesma quantidade de energia, na forma de ........................ a) calor, energizada, libera, onda eletromagnética. b) energia, energética, absorve, onda eletromagnética. c) calor, energizada, absorve, luz. d) energia, energética, libera, onda eletromagnética. e) energia, externa, libera, luz. O ilustre físico dinamarquês Niels Böhr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford e estabeleceu um modelo a partir de seus próprios postulados, que estão relacionadas a seguir. Mas ATENÇÃO, alguns estão transcritos de forma incorreta. (11) Um elétron libera energia afastando-se do núcleo. Ao absorver energia, retorna para seu local anterior. (09) Elétrons, uma vez estáveis, não absorvem nem liberam energia. (17) Núcleo e elétrons se repelem mutuamente. (04) Os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de 7 camadas. Dê a somatória das alternativas verdadeiras: a) 21 b) 28 c) 13 d) 20 (UERJ) A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de Lítio 7Li3 no estado fundamental, segundo o modelo de Bohr. ● elétron ● próton ● nêutron Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de: a) nêutrons no núcleo b) partículas no núcleo c) elétrons por camada d) partículas na eletrosfera respostas I. verdadeira II. falsa III. verdadeira IV. falsa Voltar a questão d) energia, energética, libera, onda eletromagnética. Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. Quando ele retorna à sua órbita original, libera a mesma quantidade de energia, na forma de onda eletromagnética. Voltar a questão Alternativa Correta: Letra c) 13 Correção Comentada (11) Um elétron ABSORVE energia afastando-se do núcleo. Ao LIBERAR energia, retorna para seu local anterior. (17) Núcleo e elétrons se ATRAEM mutuamente. Voltar a questão c) elétrons por camada O átomo de lítio em seu estado fundamental possui: 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. Voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas O que é necessário para que um elétron passe de uma posição menos energética para outra mais energética?Os elétrons localizados em órbitas mais afastadas do núcleo possuiriam maiores valores de energia. Ao absorver certa quantidade de energia, o elétron deve saltar para uma órbita mais energética. Ao retornar à sua órbita original, o elétron libera o mesmo valor de energia que foi absorvido no salto quântico.
Quando um elétron passa de um estado menos energética para outra mais energética devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas?Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebendo X unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá X unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas. IV. Quando um elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas.
O que ocorre quando o elétron que se encontram em uma órbita de mais energia átomo excitado retorna para uma órbita de menor energia?O elétron excitado, entretanto, apresenta tendência a retornar ao seu estado natural de 4s1, emitindo um quantum de energia (fóton) quando em seu retorno ao subnível de menor energia, que é uma quantidade de energia bem definida e única para cada cátion metálico, a qual pode servir para a sua identificação.
O que mantém os elétrons em órbita?Já conhecemos o modelo atômico e sabemos que ele possui um núcleo positivo circundado por uma eletrosfera negativa. O que mantém os elétrons em torno do núcleo é a atração magnética que um exerce sobre o outro.
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O que e necessário para que um elétron passe de uma posição órbita menos energética para outra mais energética?
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