INTRODUÇÃO Você sabia que o vinagre e o limão apesar de serem azedos, são bons condutores de eletricidade? Se você misturar sumo de limão ou vinagre numa porção de água e fizer passar por esta solução uma corrente elétrica na qual esteja acoplada uma lâmpada, poderá constatar que a lâmpada acende, comprovando assim a condução de eletricidade. O cloreto de sódio, o sulfato de potássio e o
bicarbonato de sódio, diferentemente do vinagre e do limão, apresentam sabor salgado. Mas quando dissolvidos em água também formam soluções que são condutoras de eletricidade. E como isso acontece? Bem, para que haja condução de corrente elétrica é necessária a presença de elétrons livres, com mobilidade. Os compostos iônicos não conduzem corrente no estado sólido, pois nessa fase os elétrons estão firmemente ligados uns aos outros, mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, quando
os íons adquirem mobilidade. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Algumas substâncias quando em meio aquoso são capazes de conduzir eletricidade. Isso se deve porque há uma dissociação de átomos em íons com carga elétrica positiva (cátion) e negativa (ânion). Estas substâncias são chamadas de eletrólitos e ocorre uma migração de cátions e íons na solução dos eletrólitos. Para classificarmos o grau de condutibilidade elétrica de um eletrólito devemos levar em
consideração a concentração, o grau de ionização e a natureza do solvente. Dessa forma podemos dividir as soluções em eletrolítica e não eletrolítica, segundo sua capacidade de conduzir ou não eletricidade. OBJETIVOS
MATERIAIS UTILIZADOS
PROCEDIMENTO 1. Preparar duas soluções: uma de cloreto de sódio a 2,5 M e outra de sacarose a 0,5 M. 2. Preparadas cada uma das soluções acima e separadas em béqueres, inicia-se o experimento testando a capacidade de cada líquido em conduzir ou não eletricidade por meio do sistema montado com os fios, a lâmpada e o soquete, formando um pequeno circuito elétrico. 3. Construído o circuito acima, mergulha-se as pontas dos fios colocados na extremidade de cada orifício da base metálica nas diferentes soluções. 4. Agora, com a utilização do multímetro, indicaremos qual solução é melhor eletrólito. QUESTÕES PARA REFLEXÃO 1. Apresentar os cálculos necessários a preparação das soluções. 2. Informe qual solução conduz corrente elétrica e por que esse fato acontece? 3. Classifique as soluções quanto à condutividade elétrica. REFERÊNCIAS http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/funcoes-quimicas/funcoes-quimicas-2.php http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAPtAAE/dissociacao-eletrolitia-condutividade-eletrica Os íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa. Os arranjos entre compostos iônicos formam substâncias iônicas, também chamadas de compostos iônicos. A união entre os íons acontece em consequência das forças de atração eletrostática, que ocorrem a todo o momento ao nosso redor, onde existem cargas elétricas de sinais opostos atraindo-se. A atração entre os íons produz aglomerados com formas geométricas definidas que recebem o nome de retículos cristalinos. Nesse retículo, cada ânion atrai simultaneamente vários cátions e cada cátion também atrai simultaneamente vários ânions. Exemplo de substância iônica O cloreto de sódio (o sal de cozinha) é um exemplo de substância iônica formada por inúmeros aglomerados iônicos. O arranjo entre os cátions sódio (Na+) e os ânions cloreto (Cl-) atrai fortemente esses íons por terem cargas contrárias, formando, assim, a substância cloreto de sódio, que é um retículo cristalino em formato geométrico cúbico. Os sais e outros grupos de minerais possuem íons que formam compostos iônicos e, consequentemente, substâncias iônicas. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) As principais características desses compostos devem-se à existência do retículo iônico. Propriedades das substâncias iônicas: • Apresentam alto ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE); • São sólidas à temperatura ambiente (25 °C) e apresentam forma definida; • Quebram-se facilmente quando são submetidas a impactos, e produzem faces planas, e são, portanto, cristais duros e quebradiços; • O melhor solvente dessas substâncias é a água; • Conduzem corrente elétrica no estado líquido (fundido) e quando estão dissolvidas em água. Essa propriedade decorre da existência de íons com liberdade de movimento. Por Líria Alves O que é necessário para que uma substância conduza corrente elétrica?Substâncias moleculares, quando em solução, se sofrerem ionização, liberam íons e conduzem corrente elétrica. Se não sofrerem ionização não conduzem corrente.
Como saber se uma substância conduz corrente elétrica?Uma solução conduz corrente elétrica quando nela há íons livres (solução iônica). Quando dissolvida, molécula a molécula, não mais pode ser enxergada a olho nu. Na molécula, não há ganho ou perda de elétrons. Essa solução é eletricamente neutra: não tem íons livres; portanto, não conduz corrente elétrica.
Quais são as substâncias que conduzem corrente elétrica?Soluções que contém compostos iônicos conduzem eletricidade, ou seja, os compostos iônicos são condutores elétricos, tanto os dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido.
Por que algumas soluções conduzem a corrente elétrica?Solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente.
|
O que e necessário para que uma substância conduza corrente elétrica?
Postagens relacionadas
direito autoral © 2024 comojogaruno Inc.
