Conforme explicado no texto Estados Físicos da Água e suas Mudanças, a mudança do estado sólido para o líquido chama-se fusão. Assim sendo,o ponto de fusão é a temperatura em que uma substância pura que estava no estado sólido passa para o estado líquido. Show
Se você pegar um cubo de gelo que estava na geladeira a uma temperatura de -5 ºC e deixá-lo do lado de fora em um dia quente, o que vai acontecer?É simples, o cubo de gelo começará a derreter. Mas isso só vai acontecer um tempo depois que você o retirou da geladeira. Isso porque a temperatura do gelo começa a aumentar, passando de -5 ºC para -4 ºC, depois para -3 ºC e assim por diante até chegar em 0 ºC. Essa é a temperatura em que o gelo começa a derreter. Portanto, podemos dizer que o ponto de fusão ou temperatura de fusão do gelo é igual a 0ºC (ao nível do mar). *Lembrando que ºC significa graus Celsius, que é uma medida de temperatura.
O mais interessante é que a temperatura permanece com o mesmo valor durante toda a mudança de estado físico. Isso quer dizer que, no caso do gelo, depois que ele atinge o ponto de fusão, sua temperatura fica fixa em 0 ºC até que todo o gelo passe para o estado líquido. Isso pode ser visualizado em um gráfico como o mostrado logo a seguir. Observe que, até atingir a temperatura de fusão, a temperatura continuou subindo, mas quando se atingiu essa temperatura, ela permaneceu fixa com o passar do tempo, formando um patamar:
O ponto de ebulição é a temperatura em que uma substância pura passa do estado líquido para o estado de vapor. É o que acontece quando colocamos a água líquida que sai da torneira no fogo. A sua temperatura vai aumentando até atingir a temperatura de 100ºC, que é o ponto de ebulição da água (ao nível do mar). Na figura a seguir, você pode observar que, quando o líquido é aquecido, ocorre um aumento da agitação das suas partículas, o que faz com que elas possam escapar para fora do recipiente e misturar-se ao ar. As bolhas formadas na temperatura de ebulição são bolhas de vapor de água.
No ponto de ebulição, acontece o mesmo que no ponto de fusão, ou seja, a temperatura permanece com o mesmo valor durante a mudança de estado. O gráfico a seguir mostra o ponto de fusão (PF) e o ponto de ebulição (PE) da água:
Os pontos de fusão e ebulição são propriedades importantes das substâncias, pois cada uma possui uma temperatura de fusão e uma temperatura de ebulição específicas. Não existem duas ou mais substâncias com pontos de fusão e ebulição iguais. A única substância conhecida com ponto de fusão igual a 0 ºC e ponto de ebulição igual a 100º C, ao nível do mar, é a água. Por isso, essas grandezas são usadas para identificar as substâncias. Veja alguns valores de pontos de fusão e ebulição para outras substâncias:
Entretanto, vale ressaltar que as temperaturas de fusão e ebulição somente terão valores fixos se a substância for pura. No caso de misturas, esses valores sofrem variações, ou seja, elas entram em ebulição em uma temperatura e terminam de mudar de estado físico em outra. Assim, os gráficos de mudanças de estado físico de misturas não possuem aqueles dois patamares fixos para o ponto de fusão e para o ponto de ebulição.
A matéria, de maneira geral, é definida como tudo o que ocupa lugar no espaço e possui massa. As propriedades da matéria são fundamentais para a química, uma vez que permitem identificar diferentes compostos. Elas podem ser divididas em dois grupos: gerais e específicas, as quais serão apresentadas a seguir. Confira! Publicidade As propriedades gerais são aquelas que se aplicam a toda matéria, independente de como ela é constituída e de seu estado físico –
seja sólido, líquido ou gasoso. É possível citar algumas importantes e mais utilizadas no contexto químico, que são estas apresentadas abaixo. InérciaCorresponde à tendência da matéria de manter seu estado, seja em repouso ou em movimento, a não ser que haja a ação de uma força externa sobre ela. Então, um corpo tende a permanecer parado e só mudará seu estado caso sofra a ação da força externa, por exemplo. MassaA massa corresponde à quantidade de partículas da matéria em um corpo. Ou seja, é a grandeza mensurável que nos dá a noção de quão pesado ou leve algum objeto é. Portanto, a unidade de medida da massa é, no Sistema Internacional de Unidades (SI), o quilograma (kg). VolumeDiz respeito ao espaço que a matéria ocupa no espaço, em qualquer um dos estados físicos em que ela possa se apresentar. Sendo assim, no SI, o volume é medido em metros cúbicos (m3), porém no cotidiano é utilizado o litro (L). ImpenetrabilidadeCorresponde ao fato de que dois corpos não podem ocupar o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo. Publicidade CompressibilidadeA compressibilidade é a capacidade da matéria de sofrer uma redução em seu volume, decorrente de um aumento da pressão que atua sobre ela. Todas as substâncias sofrem essa compressão, porém algumas em maior extensão, como é o caso dos gases. DivisibilidadeA matéria pode ser dividida em partes infinitamente pequenas sem perder sua composição química. Dessa maneira, como as propriedades gerais se aplicam a toda matéria, não é possível identificar uma substância apenas ao determinar sua massa ou seu volume, por exemplo. Para tal, fazemos o uso das propriedades específicas que veremos a seguir. Publicidade Propriedades específicas da matériaQuando falamos de propriedade específica da matéria, falamos das características intrínsecas de uma substância, que permitem identificar e diferenciar dois compostos diferentes. Ou seja, elas são exclusivas de determinada substância. São divididas em químicas e físicas. Veja abaixo: QuímicasAs propriedades químicas são aquelas correspondentes à capacidade da matéria de sofrer um processo de transformação ou reação química, mesmo que esse dependa de condições reacionais determinadas.
FísicasAs propriedades físicas são inerentes da matéria, ou seja, elas não dependem de transformações que ocorrem.
Como vimos, as propriedades químicas dependem das transformações que ocorrem em uma reação química. Já as físicas são intrínsecas da própria matéria. Dessa forma, as propriedades da matéria são muito úteis na identificação de diferentes substâncias. Além dessas, existem as propriedades organolépticas, que garantem as características perceptíveis aos nossos sentidos, como odor e aparência. Publicidade Vídeos sobre as propriedades da matériaAgora, que tal ver alguns vídeos que te ajudarão a compreender a matéria e suas propriedades? Acompanhe a selação abaixo: Propriedades gerais da matériaNessa animação, compreendemos melhor algumas das propriedades gerais da matéria. Ou seja, aquelas que são comuns a todo corpo e não diferenciam um do outro. Relação entre matéria e estado físicoAqui, além de entendermos melhor o conceito de matéria, vemos também como ela se relaciona com os estados físicos (sólido, líquido e gasoso). As propriedades específicasEsse vídeo é focado em explicar sobre as propriedades específicas da matéria, ou seja, as propriedades físicas e químicas. Em conclusão, a compreensão das diferentes propriedades da matéria é muito útil na química, pois ajuda a predizer o comportamento da mistura de duas substâncias e saber o rumo que uma reação química poderá tomar, evitando possíveis acidentes. Não pare seus estudos aqui: leia também sobre dois processos que envolvem as propriedades da matéria, a liquefação e a vaporização. ReferênciasHALLIDAY, David; RESNICK, Robert; WALKER, Jearl. Fundamentos de Física, vol. 2: Mecânica. 8ª edição. 2008. Por Lucas Makoto Tanaka dos SantosBacharel em Química pela Universidade Estadual de Maringá (UEM), mestrando em Química Analítica, com ênfase em desenvolvimento de métodos analíticos, metabolômica e espectrometria de massas no Laboratório de Biomoléculas e Espectrometria de Massas (LaBioMass), na mesma universidade. Como referenciar este conteúdo Tanaka dos Santos, Lucas Makoto. Propriedades da matéria. Todo Estudo. Disponível em: https://www.todoestudo.com.br/quimica/propriedades-da-materia. Acesso em: 04 de August de 2022. 1. Indique as afirmações abaixo em propriedade geral (G), química (Q) ou física (F) e correlacione com a alternativa correta. ( ) O ferro enferruja na presença de ar e umidade. A alternativa correspondente às propriedades é: – O ferro enferruja por conta de sua oxidação, um fenômeno químico; Portanto, a alternativa correta é a letra C ) Q – G – Q – F – F – Q. 2. [(UNB-DF) adaptada] Julgue os itens abaixo, indicando aqueles que se referem a propriedades químicas das substâncias e aqueles que se referem a propriedades físicas das substâncias. 1) O etanol entra em ebulição a 78,5°C. 1) Física 3. [(PUC-MG) ] Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante determinou as seguintes propriedades: 1. Ponto de ebulição Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses líquidos. Alternativa d) 1 e 4, ponto de ebulição e densidade, que são propriedades específicas. Massa e volume são propriedades gerais e comuns a todas as substâncias. Por que os pontos de fusão e de ebulição são considerados propriedades específicas da matéria?→ Propriedades específicas
Como o próprio nome indica, são aquelas específicas para cada matéria, que podem ser usadas para identificar a substância ou o composto que está sendo analisado. Exemplos: densidade, pontos de fusão e ebulição e coeficiente de solubilidade.
Quais são as propriedades da matéria?A matéria tem 10 propriedades gerais, isto é, características observadas em qualquer corpo, independente da substância de que ele é feito: Inércia, massa, volume, extensão, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, divisibilidade, descontinuidade e indestrutibilidade.
Quais são as propriedades gerais e específicas da matéria?As propriedades físicas da matéria podem ser gerais (repetem-se para vários materiais, tais como massa e volume) ou específicas (são exclusivas, como a densidade).
O que podemos afirmar sobre ponto de fusão e ponto de ebulição?O ponto de fusão corresponde à temperatura em que determinado material passa do estado sólido para o líquido; e o ponto de ebulição é a máxima temperatura em que um material pode existir na fase líquida, sob determinada pressão.
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