Exercícios sobre ácidos e bases com gabarito

1. Questões sobre Funções Inorgânicas: (Mackenzie) Aplicando-se o conceito de ácido-base de Brönsted-Lowry à reação abaixo equacionada, verifica-se que:

2.

(UFSC) Svante Arrhenius, ao formular sua teoria sobre ácidos e bases, considerou exclusivamente: (01) meio aquoso (o solvente é a água).

(02) dissociação de eletrólitos com liberação de íons H

. (04) todo e qualquer meio não aquoso.

(08) as espécies químicas deficientes de elétrons, chamando-as de ácido.

(16) as espécies químicas com pares eletrônicos disponíveis, chamando-as de bases.
Soma ( )

3. Questões sobre Funções Inorgânicas: (Unicamp) Sabendo-se que o nitrogênio, N, tem cinco elétrons em sua camada de valência:
a) Represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia, NH3, indicando cada par eletrônico por dois pontos (:).
b) Observando a estrutura esquematizada, que propriedades, ácidas ou básicas, pode-se esperar que a amônia apresente? Justifique.

4.

(UEL) De acordo com a definição de ácidos e bases, segundo Lewis, uma das afirmações abaixo é certa. Escolha. a) Ácidos são substâncias que captam um par de elétrons, enquanto as bases são substâncias doadoras de pares de elétrons. b) Ácidos são substâncias doadoras de prótons; bases são substâncias receptoras de prótons. c) Ácidos são substâncias doadoras de nêutrons; bases são substâncias receptoras de nêutrons. d) Ácidos são substâncias receptoras de nêutrons; bases são substâncias doadoras de nêutrons.

e) Ácidos são substâncias que em solução aquosa produzem íon H

5. Questões sobre Funções Inorgânicas:

(UFF) Sabe-se que em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Brönsted, por exemplo, o HCl é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Brönsted, pode-se afirmar: a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado. b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada. c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada. d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada.

e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado.

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Relações Numéricas e Fundamentais da Química Exercícios.

6. Questões sobre Funções Inorgânicas: (Cescem) Seja a seguinte tabela:

Na série de reações apresentadas, podemos fazer a seguinte generalização. a) São ácidas somente as substâncias da coluna A. b) São ácidas somente as substâncias da coluna B. c) São ácidas somente as substâncias das colunas A e B. d) São ácidas somente as substâncias das colunas A e D.

e) Nenhuma das generalizações acima é correta.

7. Questões sobre Funções Inorgânicas: (UFF) De acordo com as seguintes reações:

A espécie química que satisfaz tanto ao critério de Arrhenius quanto ao de Brönsted-Lowry para ser considerada um ácido é:

8. (UGF) Quando o HC gasoso é dissolvido em água, forma-se o equilíbrio representado por:

Usando os numerais romanos para cada fórmula, quais destas combinações representam duas bases? a) I e III. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV.

e) III e IV.

9. (UEL) A partir da fórmula de um ácido chegamos à fórmula de sua base conjugada:
a) somando um H1+.
b) subtraindo um H1+.
c) subtraindo um H1+ e somando um OH1-.

d) somando um H3O1+.
e) subtraindo um H 3O1+.

10. Questões sobre Funções Inorgânicas: (Unirio) O BF3

é um ácido de Lewis, porque pode: a) doar um par de elétrons. b) doar um elétron. c) receber um elétron. d) receber um par de elétrons.

e) em solução aquosa libertar HF.

Gabarito com as respostas das Questões sobre Funções Inorgânicas: Ácidos e Bases:

1. B;
2. 01;

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3. a)

b) Base de Lewis: oferece o compartilhamento de par de elétrons.

4. A;
5. B;
6. D;
7. E;
8. D;
9. B;
10. D

Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL

Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína