Escreva a equação que representa a ação da corrente elétrica sobre o iodeto

Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 ELETRÓLISE (SOLUÇÃO AQUOSA) EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (FUVEST-SP) Michael Faraday (1791-1867), eletroquímico cujo 2º centenário de nascimento se comemora este ano, comentou que "uma solução de iodeto de potássio e amido é o mais admirável teste de ação eletroquímica" pelo aparecimento de uma coloração azul, quando da passagem de corrente elétrica sobre o iodeto. a) Escreva a equação que representa a ação da corrente elétrica sobre o iodeto. b) Em que polo surge a coloração azul? Justifique sua resposta. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 2 02 (FEI-SP) Em relação à eletrólise de uma solução aquosa concentrada de CuCℓ2, assinale a afirmativa errada. a) Há deposição de cobre metálico no eletrodo negativo. b) Há formação de cloro gasoso no eletrodo positivo. c) Os íons Cu2+ são reduzidos. d) Os íons Cℓ– são oxidados. e) A reação que se passa na eletrólise pode ser representada pela equação: Cu(s) + Cℓ2(g) → Cu2+(aq) + 2 Cℓ-(aq) 03 Fazendo a eletrólise em série (eletrodos inertes) de soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO3) e iodeto de cádmio (CdI2), obteremos para 2 mols de elétrons de carga fornecidas pelo gerador (C.C): 04 (UFES-ES) Tem-se uma solução aquosa de sulfato de sódio 1,0 M. À medida que se vai processando a eletrólise: a) a solução vai se diluindo. b) a solução vai se concentrando. c) não haverá alteração na concentração da solução. d) haverá depósito de sódio num dos eletrodos. e) haverá formação de ácido sulfúrico. 05 (CESESP-PE) A eletrólise de certo líquido resultou na formação de hidrogênio no cátodo e cloro no ânodo. Assinale, dentre as alternativas a seguir relacionadas, qual atende a essa questão. a) Uma solução de cloreto de cobre em água. b) Uma solução de cloreto de sódio em água. c) Uma solução de ácido sulfúrico em água. d) Uma solução de cloreto de cobre II em água. e) Água pura. 06 Na eletrólise de solução diluída de ácido sulfúrico, verifica-se a formação de O2 no ânodo e de H2 no cátodo. Qual das seguintes equações é coerente com o que ocorre no ânodo? a) 2 OH1– → 2 e– + H2O + ½ O2 b) H2O → ½ O2 + 2 H+ + 2 e– c) H2O + 2 e– → ½ O2 + 2 H3O1+ d) 2 OH1– + 2 e– → H2O + ½ O2 e) 2 OH1– → H2 + O2 + 2 e– 07 (FEI-SP) Na eletrólise de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, libera(m)-se: a) oxigênio e sódio. b) óxido de sódio e hidrogênio. c) hidrogênio e oxigênio. d) hidrogênio e sódio. e) apenas hidrogênio. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 3 08 (VUNESP-SP) Uma solução aquosa de CuCℓ2 é submetida a uma eletrólise, utilizando-se eletrodos de platina. A afirmação correta é: a) No cátodo ocorre redução do íon Cu2+. b) No ânodo ocorre oxidação do íon Cu2+. c) No cátodo ocorre formação de cloro gasoso. d) Parte do ânodo de platina se dissolve formando Pt2+. e) Os produtos desta eletrólise seriam diferentes se a eletrólise do CuCℓ2 fosse ígnea (fusão). 09 (UEL-PR) Na obtenção de prata por eletrólise de solução aquosa de nitrato de prata, o metal se forma no: a) cátodo, por redução de íons Ag+. b) cátodo, por oxidação de íons Ag+. c) cátodo, por redução de átomos Ag. d) ânodo, por redução de íons Ag+. e) ânodo, por oxidação de átomos Ag. 10 (UNIFENAS-MG) Na eletrólise de uma solução aquosa de cloreto férrico, obtém-se no ânodo um produto que apresenta a característica de: a) ser um gás imiscível com o ar. b) ser um metal bastante utilizado na metalurgia. c) ser um metal que reage com o oxigênio do ar, formando a ferrugem. d) ser um gás combustível. e) ser um gás esverdeado e irritante. 11 Na eletrólise, em solução aquosa, de CuSO4, quais as substâncias que se depositam ou se desprendem dos eletrodos? a) Cu e O2 b) H2 e O2 c) Cu e SO3 d) H2 e SO4 e) H2 e SO3 12 (PUC-SP) A reação de eletrólise de brometo de potássio, em solução aquosa diluída, feita com eletrodos inertes e separados entre si, é: a) 2 KBr → 2 K + Br2 b) 2 H2O → 2 H2 + O2 c) KBr + H2O → KOH + HBr d) 2 KBr + 2 H2O → 2 KOH + H2 + Br2 e) 4 KBr + 2 H2O → 4 K + 4 HBr2 + O2 13 (UFRN-RN) Considere os seguintes sistemas: I. cloreto de sódio fundido; II. solução aquosa de cloreto de sódio; III. hidróxido de sódio fundido; IV. solução aquosa de hidróxido de sódio. Os que podem fornecer sódio, quando submetidos à eletrólise, são: a) apenas I e II. b) apenas I e III. c) apenas II e IV. d) apenas III e IV. e) I, II, III e IV. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 4 14 (UFSCar-SP) A figura apresenta a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de níquel (II), NiCℓ2. São dados as semi-reações de redução e seus respectivos potenciais: Cℓ2(g) + 2 e– → 2 Cℓ–(aq) E° = + 1,36 V Ni2+(aq) + 2 e– → Ni(s) E° = – 0,24 V a) Indique as substâncias formadas no ânodo e no cátodo. Justifique. b) Qual deve ser o mínimo potencial aplicado pela bateria para que ocorra a eletrólise? Justifique. 15 (UEPA-PA) As substâncias depositadas ou liberadas no cátodo, pela eletrólise respectiva de cada solução aquosa de AgNO3, NaNO3 e Ni(NO3)2, são: a) Ag – Na – Ni b) Ag – H2 – Ni c) Ag – Na – H2 d) H2 – Na – Ni e) H2 – H2 – H2 16 (UFC-CE) O níquel é um metal resistente à corrosão, componente de superligas e de ligas como o aço inoxidável e o metal monel (usado em resistências elétricas), sendo também usado na galvanização do aço e do cobre. Considerando o exposto, marque a opção correta. a) O ânodo é o eletrodo que sofre redução. b) O cátodo é o eletrodo que sofre oxidação. c) A niquelagem ocorre no cátodo. d) A niquelagem ocorre no ânodo. e) Na eletrólise, a reação química gera corrente elétrica. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 5 17 (UFRGS-RS) A eletrodeposição pode ser utilizada para melhorar o aspecto e as propriedades de uma superfície metálica. A cromagem, técnica utilizada pela indústria de peças para automóveis, é realizada conforme o esquema abaixo. Sobre esse processo, pode-se afirmar que: a) o sentido do fluxo de elétrons no circuito externo é do eletrodo de ferro para o de chumbo. b) a redução do cromo ocorre no eletrodo negativo. c) há liberação do hidrogênio no ânodo. d) há produção de íons Fe2+. e) ocorre eletrodeposição do cromo sobre o chumbo. 18 (FUVEST-SP) Para pratear eletroliticamente um objeto de cobre e controlar a massa de prata depositada no objeto, foi montada a aparelhagem esquematizada na figura: na qual I, II e III são, respectivamente: a) objeto de cobre, chapa de platina e um amperímetro. b) chapa de prata, chapa de platina e um voltímetro. c) objeto de cobre, chapa de prata e um voltímetro. d) objeto de cobre, chapa de prata e um amperímetro. e) chapa de prata, objeto de cobre e um amperímetro. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 6 19 (FUVEST-SP) Com a finalidade de niquelar uma peça de latão, foi montado um circuito, utilizando-se fonte de corrente contínua, como representado na figura. No entanto, devido a erros experimentais, ao fechar o circuito, não ocorreu a niquelação da peça. Para que essa ocorresse, foram sugeridas as alterações: I. Inverter a polaridade da fonte de corrente contínua. II. Substituir a solução aquosa de NaCℓ por solução aquosa de NiSO4. III. Substituir a fonte de corrente contínua por uma fonte de corrente alternada de alta frequência. O êxito do experimento requereria apenas: a) a alteração I. b) a alteração II. c) a alteração III. d) as alterações I e II. e) as alterações II e III. 20 (FUVEST-SP) Água, contendo Na2SO4 apenas para tornar o meio condutor e