Qual e o número atômico do elemento que possui o subnível mais energético 5 s2?

Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo *?

Logo, se a soma dos elétrons em cada camada eletrônica corresponde ao número atômico Z do elemento, está correta a distribuição. Verificando: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 6 = 26. Logo, se a soma dos elétrons em cada subnível de energia corresponde ao número atômico Z do elemento, está correta a distribuição.

Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 26Fe56 *?

Podemos afirmar que a distribuição eletrônica do átomo 26Fe56 , em camadas é a seguinte: camada K - 2 elétrons ; ... camada M - 14 elétrons ; camada N - 2 elétrons./span>

Qual é a distribuição eletrônica?

A forma como os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo, em camadas ou níveis de energia, é chamada de distribuição eletrônica. A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo.

Qual a distribuição eletrônica do elemento 20ca?

Resposta. Ca= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2./span>

Qual a distribuição eletrônica de 12mg?

Ordem energética da distribuição eletrônica do 12Mg: 1s2, 2s2, 2p6 e 3s2.

Qual é o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 5d 4?

NÚMERO ATÔMICO: 74 Tem que fazer a distribuição de acordo com os níveis energéticos de Linus Pauling, anexo./span>

Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 3d3?

Escândio

Qual é o número atômico do elemento que possui o subnível mais energético 5s2?

Resposta. Por ter o subnível mais energético 5s2, indica que tem 5 camadas de elétrons (5º período da tabela periódica) e 2 elétrons na última camada. Diante disso, se você tiver uma tabela periódica verifique na fileira 5, coluna 2 (alcalinos terrosos). Esse elemento é o Estrôncio (Sr), com número atômico 38./span>

Qual o número atômico Z do átomo que apresenta o subnível mais energético 4d4?

Resposta. 4s2 4p6 4d4/ agora é só somar: 2+2+6+2+6+10+2+6+4= 40./span>

O que é o subnível mais energético?

Número de elétrons no subnível mais energético: o subnível mais energético é o 6s. Assim, o número de elétrons nele é 2. Número de elétrons no subnível mais externo: o subnível mais externo também é o 6s. Assim, o número de elétrons nele é 2.

Qual o subnível mais energético do titânio?

• De acordo com a distribuição eletrônica no diagrama de Pauling de um elemento (Titânio) de número atômico 22, ou seja, de 22 elétrons, temos:
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
• Observando essa distribuição eletrônica, temos que o subnível mais energético é ''3d2'', e o número de elétrons que existe nesse subnível é "2".

Qual o símbolo é o nome do elemento químico que apresenta o subnível mais energético O 3d 5 é a camada mais externa o 4s2?

Questão 2. O ferro é um elemento químico de número atômico 26. Na distribuição eletrônica do átomo de ferro no estado fundamental, qual o subnível mais energético e o subnível mais externo, respectivamente? Resposta correta: b) 3d6 e 4s2.

Qual a camada mais energética de um átomo de cálcio que tem número atômico igual a 20?

Verificado por especialistas. O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Pauling; logo, no átomo de cálcio esse subnível é o 4s², apresentando 2 elétrons./span>

Qual a camada mais energética para um átomo cujo número atômico seja 33?

São 5, pois a camada mais externa é a 4 e nela há 5 elétrons. O nível da camada mais externa também determina o período, 4o período então. Juntando, seu número atômico, 33./span>

Se analisarmos a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de energia (ou diagrama de Pauling) é possível ‘prever’ duas questões referentes à localização do elemento desse átomo na Tabela Periódica: o período e a família.

Consideremos primeiramente o período:

Por exemplo, considere o caso de quatro elementos de diferentes períodos:

·         Be (Z = 4): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do berílio é: 1s2 / 2s2.

Veja que foram preenchidos 2 níveis, portanto, o berílio é do 2º período.

·         Na (Z = 11): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do sódio é: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1.

Nesse caso, foram preenchidos 3 níveis, portanto, o sódio é do 3º período.

·         As (Z = 33): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do arsênio é: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p3.

Foram preenchidos 4 níveis, então o arsênio é do 4º período.

·         I (Z = 53): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do iodo é: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10  /  5s2 5p5.

Foram preenchidos 5 níveis, então o iodo é do 5º período.

Agora consideremos como podemos descobrir a família do elemento:

Veja como isso ocorre em cada um dos grupos de elementos mencionados acima:

·         Elementos Representativos:

Esses elementos são aqueles que pertencem às famílias: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18.  Eles também são chamados de elementos típicos ou característicos e em tabelas ainda não atualizadas eles correspondem aos elementos que estão nas colunas A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).

Sempre que o elétron mais energético estiver em um subnível s ou p, ele será um elemento representativo. Além disso, a soma dos elétrons que foram preenchidos no nível mais externo, nos mostra qual é sua respectiva família.

Veja como isso ocorre:

·         Família 1: Todos possuem 1 elétron no último nível de energia.

Exemplos:

1H: 1s1 → Apesar de não ser um metal alcalino, o hidrogênio aparece na tabela na família 1, porque ele possui 1 elétron na sua última e única camada.

3Li: 1s2 / 2s1

11Na: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1

19K: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6  /  4s1

37Rb: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10  /  4s2 4p6  / 5s1

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55Cs: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10  /  4s2 4p6 4d10 / 5s2 5p6  /  6s1

87Fr:  1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10  /  4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6  5d10 /  6s2 6p6  / 7s1

Dessa forma, podemos concluir que a configuração eletrônica dos elementos desse grupo termina com ns1 (n = 1 a 7).

Isso nos ajuda a ver que há então uma generalização para os outros grupos ou famílias:

·         Família 2: Todos possuem 2 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em  ns2.

·         Família 13: Todos possuem 3 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em  ns2 np1.

·         Família 14: Todos possuem 4 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em  ns2 np2.

·         Família 15: Todos possuem 5 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em  ns2 np3.

·         Família 16: Todos possuem 6 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em  ns2 np4.

·         Família 17: Todos possuem 7 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em  ns2 np5.

•  Elementos de transição externa:

Os elementos de transição são os que ficam nas famílias de 3 a 12, sendo que os de transição externa são os que ficam expostos (externos). Nas tabelas antigas os elementos de transição ocupam as colunas B.

Eles possuem o elétron mais energético em um subnível d incompleto. A sua configuração eletrônica termina em ns2 (n-1)d (1 até 8).

Veja dois exemplos, cujas configurações estão agora na ordem de energia:

28Ni: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  4s2 3d8

39Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  4s2 3d10 4p6 5s2 4d1

•  Elementos de transição interna:

São aqueles elementos que ocupam o grupo 3 da Tabela Periódica, mas que ficam internos e, para vê-los, puxamos uma linha repetindo os períodos 6 e 7 abaixo da tabela. O período 6 é denominado de série dos lantanídios, e o 7 é a série dos actinídios.

Os elementos de transição interna possuem o elétron mais energético do átomo no estado fundamental em um subnível f incompleto. A sua configuração eletrônica termina em ns2 (n - 2)f (1 até 13).

Exemplo com configuração eletrônica em ordem de energia:

57La: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1.

 
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Qual e o número atômico do elemento que possui o subnível mais energético 5 s2?

Qual e o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 5d?

Qual o número atômico de um elemento químico do 5?

Qual será o número atômico do elemento localizado no mesmo período e no grupo seguinte a esse elemento Justifique sua resposta?