As mudanças de estado físico dependem de alguns fatores relativos à temperatura, à pressão, e à quantidade de energia evolvida no processo. Show
Na natureza, encontram-se três estados físicos da matéria: sólido, líquido e gasoso. E as mudanças de estado físico representam os cinco processos de mudança de um estado para outro. As mudanças são: condensação ou liquefação, solidificação, fusão, vaporização e sublimação. Cada tipo de mudança possui algumas especificidades e estão relacionadas às qualidades da matéria. CondensaçãoA condensação representa a passagem do estado gasoso para o líquido. Isso ocorre devido ao arrefecimento de um gás, que tende a condensar e passa a apresentar-se em estado líquido.  SolidificaçãoA solidificação é a passagem de estado líquido para o sólido. Uma matéria em estado líquido, se resfriada tende a tornar-se sólida. No caso da água, a solidificação ocorre a 0 °C FusãoA fusão é a passagem do estado sólido para o líquido. As moléculas de cada substância necessitam de uma certa dose de energia para se movimentarem. Quando há menos energia, tendem a movimentar-se menos e o material tende a estar sólido. Ao receber energia de uma fonte de calor (aquecimento), passam a um maior nível de agitação e podendo mudar de estado. VaporizaçãoA vaporização é a passagem do estado líquido para o gasoso. Isso pode ocorrer de duas maneiras:
A partir de 1 °C até 100 °C, apresenta-se em estado líquido. SublimaçãoA sublimação é a passagem do estado sólido para o gasoso e do estado gasoso para o sólido (ressublimação). Esse tipo de mudança ocorre dependendo de determinadas condições de pressão e temperatura. Cada elemento possui seu diagrama de fases, onde se encontram suas curvas de fusão, vaporização e sublimação. Estados físicos da águaA água é facilmente encontrada em seus três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Cada estado físico da água é possível de acordo com as variações de temperatura e pressão. À pressão normal (1atm), a água entra em fusão a 0 °C e em ebulição a 100 °C. As moléculas de água a -1 °C encontram-se em estado sólido e a 0 °C ocorre a mudança (ponto de fusão) de gelo a 0 °C para água a 0 °C. Quando atinge a temperatura de 100 °C, realiza uma nova mudança de estado (vaporização), passando do estado líquido para o gasoso. Como pode ser observado em seu diagrama de fases: Para saber mais sobre esse assunto, leia também:
As fases ou estados físicos da matéria são três: sólido, líquido e gasoso. A Fase sólida caracteriza-se por apresentar uma grande força de atração entre as partículas, força essa de origem elétrica, o que implica em uma forma e volume definidos (exemplo: gelo). Na Fase líquida, a força entre as partículas é menor do que as do estado sólido, o que implica em um volume definido e uma forma variável (exemplo: água num copo). Já na Fase gasosa, a força entre as partículas é quase inexistente, o que corresponde a volume e formas variáveis (exemplo: vapor da água). A pressão e a temperatura, que são as variáveis de estado, influenciam no estado físico em que uma substância se encontra e ao receber ou perder certa quantidade de calor ela pode sofrer uma mudança/transição desse estado. A figura 1 mostra o nome que se dá às transições de fase:
Fusão: passagem da fase sólida para a líquida. Exemplo: o gelo derretendo e se transformando em água líquida. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Vaporização: passagem da fase líquida para a gasosa. Exemplo: a água fervendo e se transformando em vapor de água, como a vaporização dos rios, lagos e mares. Solidificação: passagem da fase líquida para a sólida. Exemplo: água líquida colocada no congelador para formar gelo. Condensação: passagem da fase gasosa para a líquida. Exemplo: o vapor da água se transformando em gotículas de água quando sua temperatura fica abaixo de 100 ºC. Sublimação: passagem que se dá de forma direta, da fase sólida para a gasosa ou da fase gasosa para a sólida; como acontece com a naftalina, por exemplo. Observação: a condensação também pode ser chamada de liquefação. Como dito acima, tanto a pressão quanto a temperatura influenciam no estado físico que se encontra determinada substância. A água, por exemplo, em condições normais de pressão, 1 atm, está na fase sólida a temperaturas abaixo de 0 ºC; na fase líquida em temperaturas entre 0 ºC e 100 ºC e no estado gasoso para temperaturas acima de 100 ºC. Publicado por Nathan Augusto Ferreira Assista às nossas videoaulas Artigos RelacionadosA evolução dos termômetros e das escalas Escalas termométricas, escala Celsius, escala Fahrenheit, Galileu Galilei, surgimento do termômetro de líquido, o termoscópio de Galilei, escala centígrada Calor sensível Você sabe o que é calor sensível? Acesse o artigo e saiba o que é, conheça as fórmulas e aprenda a calcular a quantidade de calor sensível. Diagrama de fases Vejamos como a pressão e a temperatura influenciam nas fases da matéria. Dilatação térmica dos líquidos Aprenda o que é dilatação térmica dos líquidos e como ela ocorre. Saiba quais são as fórmulas usadas para calculá-la e confira os exercícios resolvidos sobre o tema. Escalas termométricas Saiba mais sobre as escalas termométricas e veja a equação de transformação de valores de temperatura entre elas! Trabalho Termodinâmico Aproveitando a energia cinética das partículas para realização de trabalho mecânico. Biologia Febre amarela A febre amarela é uma doença infecciosa grave, causada por um vírus que é transmitido pela picada de mosquitos. É possível que a febre amarela se manifeste de forma assintomática, mas ela pode rapidamente evoluir e levar a pessoa à morte. Felizmente, já existe uma vacina contra a febre amarela, mas o avanço do desmatamento e o crescimento desordenado das cidades vêm causando novos surtos epidêmicos no Brasil. Últimas notíciasQual a influência da pressão na mudança de estado físico da matéria?PRESSÃO ATMOSFÉRICA
Verifica-se experimentalmente que, se variarmos a pressão exercida sobre uma substância, a temperatura na qual ela muda de fase sofre alterações. Assim o gelo se funde a 0 ºC e a água ferve a 100 ºC quando a pressão for de 1 atm. Quando uma substância se funde, de modo geral ela aumenta de volume.
Porque a pressão influência na mudança de fase?Isso acontece porque ao aumentarmos a pressão, as moléculas têm menos espaço para vibrarem e acabam se mantendo mais juntas, aumentando a sua interação. Dessa maneira, é preciso mais energia e um maior aumento de temperatura para afastá-las o suficiente para que ocorra a mudança de estado.
Qual e a influência da temperatura e da pressão na mudança de estado?A temperatura e a pressão atuam de formas contrárias, enquanto o aumento da temperatura faz com que as moléculas afastem-se, o aumento da pressão faz com que elas fiquem mais próximas umas das outras. Um exemplo é a solubilidade do gás dióxido de carbono usado nos refrigerantes.
Qual a influência da pressão?A influência da pressão na velocidade das reações é diretamente proporcional, ou seja, com o aumento da pressão, a reação química processa-se mais rapidamente.
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Qual a influência da pressão durante a mudança de estado da matéria?
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