Por que as substâncias HCL CH4 e h2o apresentam ponto de fusão e ebulição tão diferentes?

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• Qual e a justificativa para a diferença entre os pontos de ebulição do HCl e do hi?
• Por que as substâncias apresentam diferentes pontos de ebulição?
• Por que NH3 tem maior ponto de ebulição do que o CH4?
• Por que o aumento no ponto de ebulição não ocorre para o CH4?

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Exercícios Lista 9 – Ligação Química 
 
1) A ligação covalente polar ocorre quando o _________ de elétrons é mais atraído por um dos ________ 
da ligação. 
2) Eletronegatividade é a ______________ de um átomo _________ para si o ______ eletrônico 
covalente. 
3) Nas ligações apolares, a ___________ de eletronegatividade é _______ ou próxima de ________. 
4) Quando a diferença de eletronegatividade ultrapassa _____ a ligação adquire caráter ___________. 
5) A ligação dipolo-dipolo é a _____________ entre moléculas covalentes ________ provocada pelo 
dipolo elétrico ______________ existente entre as moléculas. 
6) Ponte de hidrogênio é a _____________ entre moléculas __________ polares, formada por hidrogênio 
e por átomos ______________ e fortemente ______________________. 
7) Forças de Van der Waals são as forças a que se deve a atração ___________ entre moléculas 
covalentes _____________, causada por dipolos ______________. 
8) As ligações dentro das moléculas são mais __________ e respondem pelas propriedades ___________, 
enquanto as ligações entre moléculas são mais _________ e respondem pelas propriedades ________ das 
substâncias. 
9) (UFF-RJ) Com base nas diferenças de eletronegatividade apresentadas no quadro ao lado, classifique 
as ligações indicadas conforme sejam iônicas, covalentes polares ou covalentes apolares. Justifique sua 
classificação. 
Elemento Eletronegatividade 
Rb 0,8 
Al 1,5 
H 2,1 
Cl 3,0 
N 3,0 
F 4,0 
a) ligação Al – F no fluoreto de alumínio 
b) Ligação H – Cl no ácido clorídrico 
c) Ligação N – Cl no cloreto de nitrogênio 
d) Ligação Rb – Cl no cloreto de rubídio 
 
10) (Vunesp) Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1954, por seu 
trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos 
elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou 
iônico. Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se: 
a) identificar dois grupos de elementos da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores 
e menores eletronegatividades; 
b) que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um dos dois 
grupos identificados. 
 
11) Escreva a fórmula de um composto iônico formado a partir dos seguintes íons: 
a) íon lítio e íon brometo 
b) íon bário e íon iodeto 
c) íon alumínio e íon sulfeto 
 
12) Para cada um dos compostos formados no exercício anterior, qual o tipo de ligação química? 
 
 
 
 
 
Exercícios Lista 9 – Ligação Química 
 
13) (CESGRANRIO 1992) Observe a tabela de pontos de ebulição: 
 SUBSTÂNCIA - - - - - P.E. (ºC) 
 H2O - - - - - + 100,0 
 H2S - - - - - - 60,3 
 H2Se - - - - - - 41,3 
 H2Te - - - - - - 2,2 
 
O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio porque: 
 
a) As moléculas de água são mais livres; 
b) Existem pontes de hidrogênio entre as moléculas de água; 
c) Existem Forças de Van Der Waals entre as moléculas da água; 
d) Somente a molécula de água é apolar; 
e) As demais substâncias decompõem-se termicamente. 
 
14) (UNIRIO 1997) Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta 
regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de 
tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O). 
a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura; 
b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4. 
c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O. 
d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4. 
e) Heterogênea, com o bromo se dissolve principalmente na H2O. 
 
15) (UFC – CE) As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas 
das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as moléculas de F2, Cl2 e Br2. 
a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies? 
b) Ordene essas espécies em ordem crescente de temperatura de fusão. 
 
16) (Unesp) Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o Prêmio Nobel da Química em 1954 por seu 
trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos 
elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou 
iônico. 
Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se: 
a) Identifique dois grupos de elementos da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as 
maiores e as menores eletronegatividades. 
b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um 
dos dois grupos identificados? 
 
17) (FGV – SP) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as 
formas das moléculas determinam propriedades das substâncias, como odor, sabor, coloração e 
solubilidade. 
As figuras representam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3. 
 
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) 
com a água é: 
a) H2S b) CH4 c) NH3 d) PH3 e) CO2. 
 
Exercícios Lista 9 – Ligação Química 
 
18) (Fameca–SP) Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando 
comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido: 
a) às forças de van der Waals; 
b) às forças de London; 
c) às ligações de hidrogênio; 
d) às interações eletrostáticas; 
e) às ligações iônicas. 
 
19) (UFRRJ/2006) O quadro a seguir apresenta as propriedades de algumas substâncias decorrentes do 
tipo de ligações químicas que a formam, sejam elas entre os átomos ou entre moléculas. 
 
a Substância ionizável em água 
 
a) Determine as substâncias formadas por ligações covalentes. 
b) Explique, com base nas interações intermoleculares, por que as substâncias NH3, CH4 e H2O 
apresentam ponto de fusão e ebulição tão diferentes.

Qual e a justificativa para a diferença entre os pontos de ebulição do HCl e do hi?

Por que as substâncias apresentam diferentes pontos de ebulição?

Por que NH3 tem maior ponto de ebulição do que o CH4?

Por que o aumento no ponto de ebulição não ocorre para o CH4?