Nos elementos químicos conhecidos, os átomos podem distribuir-se em 7 níveis de energia (contendo elétrons) que são representados, em sequência, a partir do núcleo, pelas letras K, L, M, N, O, P, Q ou pelos números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Show
Estes números são chamados de números quânticos principais, eles representam a aproximada distância do elétron ao núcleo, como também a energia do elétron. Se um elétron tem número quântico principal igual a 3, ele pertence à camada M e tem a energia desse nível. Exemplo:Represente, esquematicamente, o átomo de número atômico 17 e número de massa 35. Temos:
Nº de prótons: Z = 17 Distribuição eletrônica:Camada de valênciaO nível de energia mais externo do átomo é denominado camada de valência. Assim, no átomo do exemplo anterior é a camada M. Ela pode conter, no máximo, 8 elétrons. Subníveis de energiaVerificou-se que a radiação correspondente à energia liberada, quando um elétron passa de um nível de energia mais afastado para outro mais próximo do núcleo, é, na realidade, a composição de várias ondas luminosas mais simples. Conclui-se, então, que o elétron percorre o caminho “aos pulinhos’, isto é, os níveis de energia subdividem-se em subníveis de energia. Nos átomos dos elementos conhecidos, podem ocorrer 4 tipos de subníveis, designados sucessivamente pelas letras s (“sharp”), p (“principal”), d (“diffuse”) e f (“fundamental”). O número máximo de elétrons distribuído em cada subnível é: Notação da configuração eletrônicaEscreve-se o número quântico principal antes da letra indicativa do subnível, a qual possui um “expoente” que indica o número de elétrons contidos nesse subnível. Exemplo: 3p5 Significado: Na camada M (número quântico principal = 3), existe o subnível p, contendo 5 elétrons. Para se dar a configuração eletrônica de um átomo, colocam-se os elétrons, primeiramente, nos subníveis de menor energia (estado fundamental). Exemplo: Na (Z = 11) Na: 1s2 2s2 2p6 3S1 Deve-se observar a ordem energética dos subníveis de energia, que infelizmente não é igual à ordem geométrica. Isso porque subníveis de níveis superiores podem ter menor energia total do que subníveis inferiores. Resumindo:Método gráfico para ordenação dos subníveisDescendo as diagonais, a energia vai aumentando (Diagrama de Linus Pauling). Ordem energética dos subníveis: 1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p – 5s – 4d – 5p – 6s – 4f – 5d – 6p – 7s – 5f – 6d – 7p Exemplo de distribuição eletrônica:Átomo de ferro (Z=26). Solução: Escrevendo na ordem de preenchimento (energética), temos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Escrevendo na ordem de camada (geométrica): K: 1s2 Distribuição eletrônica com Cátions e ânions:Veja também:
Assuntos relacionados:Como distribuir os elétrons?Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas: K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
Como fazer distribuição eletrônica do número atômico?Regras básicas:. O número atômico (Z) do elemento, no estado neutro, indica a quantidade de elétrons a ser distribuída. ... . Utilizando o diagrama de Pauling, comece a distribuir os elétrons de cima para baixo, levando em consideração a ordem crescente de energia (orientada pelo sentido das setas).. Como se faz a distribuição eletrônica em camadas?Para realizar uma distribuição eletrônica em camadas, é necessário: Conhecer o número atômico do átomo que será trabalhado, pois esse número indica o número de elétrons; Respeitar o limite de elétrons de cada camada, como foi descrito acima.
Qual a ordem de distribuição eletrônica?Linus Pauling descobriu que a energia dos subníveis cresce na ordem: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…
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