Classifica as moléculas que se seguem quanto ao número de átomos feso4

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Texto de Apoio 8 Classe Conjunto de 01-04

Título original:

Texto de Apoio 8ª Classe Conjunto de 01-04

Descrição:

Substancias puras e misturas. Formulas quimicas. Calculos quimicos

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simples - são aquelas constituídas por um ou mais 
átomos de mesmo elemento químico. 
A substância formada por um ou mais átomos de um mesmo elemento químico é classificada 
como substância simples. 
As substâncias simples por sua vez podem ser monoatómicas, diatómicas ou poliatómicas. 
Exemplo: 
 
 
 
Hélio ( He ) Cloro ( 2Cl ) Ozono ( 3O ) Fósforo ( 4P ) 
Formada por um 
átomo 
Formada por dois 
átomos 
Formada por três 
átomos 
Formada por quatro 
átomos 
 
B - Substâncias compostas 
Substâncias compostas - são aquelas constituídas por dois ou mais átomos de elementos 
químicos diferentes. 
 
 
 
 
 
 
 
MÓDULO 1: QUIMICA 79 
Exemplo: 
 
Metano Ácido cianídrico Água Dióxido do carbono 
4CH HCN OH 2 2CO 
Carbono e 
Hidrogénio 
Hidrogénio, Carbono e 
Nitrogénio 
Hidrogénio e 
Oxigénio 
Formada por Carbono 
e Oxigénio 
 
3. 4. 4 - Fórmulas químicas das substâncias 
As moléculas são formadas por átomos de elementos químicos e que por sua vez os 
elementos químicos podem ser representandos por símbolos químicos. 
Assim: 
Fórmula química - é a representação gráfica da molécula através de símbolos químicos. 
 
Exemplo: OH 2 
OH 2 - é uma fórmula química que representa uma molécula da água. 
Mais exemplos: 
N
o
m
e 
d
a 
su
b
st
ân
ci
a 
C
lo
ro
 
Á
g
u
a 
O
zo
n
o
 
O
x
ig
én
io
 
C
lo
re
to
 d
e 
só
d
io
 
D
ió
x
id
o
 d
o
 
ca
rb
o
n
o
 
F
ó
sf
o
ro
 
Á
ci
d
o
 
ci
an
íd
ri
co
 
M
et
an
o
 
Fórmula 
química 2
Cl OH 2 3O 2O NaCl 2CO 4P HCN 4CH 
 
Numa fórmula química temos o Índice e o Coeficiente. 
O Índice → representa o número de átomos de cada elemento na molécula. 
O Coeficiente - indica o número de moléculas da substância. 
Exemplo: 
 
Coeficiente três (3) antes da fórmula → Significa três (3) moléculas 
da água; 
Índice dois (2) no Hidrogénio → Significa dois (2) átomos do 
Hidrogénio e um (1) átomo de Oxigénio. 
 
 
MÓDULO 1: QUIMICA 8
0 
NB: quando o índice ou Coeficiente for igual a uma unidade não se 
escreve o índice na fórmula química da molécula. 
 
3. 4. 5 - Significado de uma fórmula química 
A fórmula química de uma substância dá-nos informação muito importante tal como: 
Quantidade de átomos na molécula; 
Os elementos químicos presentes na molécula; 
O nome da molécula. 
 
Exemplo: 
Na fórmula → ONa2 temos: 
Dois átomos de sódio e um átomo de oxigénio; 
Dois elementos químicos (sódio e oxigénio); 
O nome (Óxido de cálcio). 
 
Conclusão: 
A fórmula química tem um significado qualitativo e quantitativo. 
 
 
ACTIVIDADES DA LIÇÃO 
1 - Define o conceito de molécula. 
 
2 – Classifica as moléculas que se seguem quanto ao número de átomos. 
a) 4FeSO 
b) SH 2 
c) 2Cl 
d) NaCl 
e) Al 
f) CO 
 
3 - Classifica as substâncias que se seguem em elementares ou simples e compostas. 
a) 4FeSO 
b) SH 2 
c) 2Cl 
d) NaCl 
e) Al 
f) CO 
 
4 – Indica o significado qualitativo e quantitativo da seguinte fórmula química ( 34 SO ). 
 
 
 
MÓDULO 1: QUIMICA 81 
 
CORRECÇÃO 
1 - Molécula é um conjunto de átomos, quimicamente ligados, que conservam as 
propriedades características de uma substância. 
 
2 - a) 4FeSO - Poliatómica 
2 - b) SH 2 - Poliatómica 
2 - c) 2Cl - Diatómica 
2 - d) NaCl - Diatómica 
2 - e) Al - Monoatómica 
2 - f) CO - Diatómica 
 
3 - a) 4FeSO - Substâncias composta 
3 - b) SH 2 - Substâncias composta 
3 - c) 2Cl - Substâncias simples 
3 - d) NaCl - Substâncias composta 
3 - e) Al - Substâncias simples 
3 - f) CO - Substâncias composta 
 
4. I → Significado qualitativo de 34 SO → molécula composta formada por Enxofre e 
Oxigénio. 
4. II→ Significado quantitativo de 34 SO → quatro (4) moléculas de 3SO composta por 
um (1) Átomo de Enxofre (S) e Três (3) Átomos de Oxigénio (O). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MÓDULO 1: QUIMICA 8
2 
LIÇÃO NO 5 - VALÊNCIA: COMPOSIÇÃO DAS FÓRMULAS 
QUÍMICAS USANDO A VALÊNCIA 
 
OBJECTIVOS DE APRENDIZAGEM 
 Definir as valências de um elemento químico 
 Montar as fórmulas químicas de compostos binários conhecendo as valências dos 
elementos químicos constituintes 
 
TEMPO DE ESTUDO 
Para o estudo desta lição vai precisar no mínimo duas (2) hora 
 
INTRODUÇÃO 
Nesta lição vamos aprender sobre valências dos elementos e a forma como se 
representa uma fórmula química com base na valência do mesmo elemento. 
 
3. 5. 1 - Valência de um elemento 
A Valência de um elemento – é a capacidade de combinação entre os átomos para a 
formação de compostos. 
A valência de um elemento escreve-se sempre em numeração romana. 
Existem elementos com apenas uma única valência e outros com mais do que uma valência. 
Observa: 
Elemento 
metálicos 
Símbolo 
químico 
Valências 
 Elemento 
ametálicos 
Símbolo 
químico 
Valências 
Chumbo Pb II e IV Enxofre S II e VI 
Lítio Li I Cloro Cl I e VII 
Berílio Be II Hidrogénio H I 
Boro B III Fosforo P III e V 
Estanho Sn II e IV Carbono C II e IV 
 
 
 
MÓDULO 1: QUIMICA 83 
Mercúrio Hg I e II Silício Si II e IV 
Zinco Zn II Iodo I I e VII 
Ouro Au I Nitrogénio N II e V 
Sódio Na I Fluor F I e VII 
Magnésio Mg II Oxigénio O II e VI 
Alumínio Al III Hélio He * 
Prata Ag I e II Néon Ne * 
Cobre Cu I e II Árgon Ar * 
 
Nota: Os elementos com ( ) não possuem valências, são chamados ―gases nobres‖. 
Elemento Símbolo Valência 
Potássio K I 
Cálcio Ca II 
Ferro Fe II e III 
 
3. 5. 2 - Composição das fórmulas segundo as valências dos elementos 
A fórmula química nos diz em que proporção (quantidades) os átomos dos elementos 
químicos devem se combinar para formar um composto químico (substância). 
Para se escrever a fórmula química de compostos binárias (formado por dois elementos 
químicos), basta apenas conhecer as valências dos elementos que se combinam e seguir os 
seguintes passos: 
1º - Escrever os símbolos químicos dos elementos; 
2º - Escrever as valências dos elementos em cima dos respectivos símbolos químicos; 
3º - Trocar as valências dos elementos e escreve-las em frente do símbolo químico (como 
índice). 
 
Nota: Se os índices apresentarem um divisor comum, é preciso simplificar até o menor 
número possível. 
Exemplo: 
 Dados os elementos com as suas respectivas valências 
Cálcio (Ca) com valência (II) e Cloro (Cl) com valência (I). 
Escreve a fórmula de combinação do composto binário formado. 
 
 
 
MÓDULO 1: QUIMICA 8
4 
Símbolos 
químicos 
Valências 
Troca de 
valências 
Simplificação 
Fórmula 
química 
ClCa 
III
ClCa 21 ClCa Não necessário 2CaCl 
 
Exemplo 2. Escreve a fórmula química do composto formado pelos elementos Alumínio (Al) 
de valência (III) e Oxigénio (O) de valência (II). 
Símbolos 
químicos 
Valências 
Troca de 
valências 
Simplificação 
Fórmula 
química 
OAl 
IIIII
OAl 32 OAl Não necessário 32OAl 
 
 
ACTIVIDADES DA LIÇÃO 
Observando a tabela das valências, completa os espaços, não se esquecendo de fazer as 
simplificações sempre que forem necessárias. 
Símbolos 
químicos 
Valências Troca de valências Simplificação 
Fórmulas 
químicas 
OCa 
OS OS
VI
 
 
OAl 
OC OC
IV
 
 
ON 
IIV
ON 
 
BrAl 
INa 
ClH 
I
ClH 
 
OP OP
III
 
 
 
 
 
 
 
MÓDULO 1: QUIMICA 85 
CORRECÇÃO 
Símbolos 
químicos 
Valências Troca de valências Simplificação 
Fórmulas 
químicas 
OCa 
IIII
OCa 22OCa 2/22/2 OCa CaO 
OS 
IIVI
OS 42OS 2/42/2 OS 2SO 
OAl 
IIIII
OAl 32OAl Não necessário 32OAl 
OC 
IIIV
OC 42OC 2/42/2 OC 2CO 
ON 
IIV
ON 52ON Não necessário 52ON 
BrAl 
IIII
BrAl 31BrAl Não necessário 3AlBr 
INa 
II
INa 11INa Não necessário HCl 
ClH 
II
ClH 11ClH Não necessário HCl 
OP 
IIIII
OP 32OP Não necessário 32OP 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MÓDULO 1: QUIMICA 8
6 
LIÇÃO NO 6 - CÁLCULO DE MASSA MOLECULAR (MM) 
 
INTRODUÇÃO 
Nesta

Como são classificadas as moléculas?

Como saber a quantidade de átomos em uma molécula?

Quais são as moléculas?

Como classificar fórmulas moleculares?