Os anúncios publicitários são compostos, em sua maioria descomplica

De maneira espontânea do anodo para o catodo. Eletroquímica Química - Concentração de Soluções, Eletroquímica /vestibulares 52 Ponte Salina Permitir uma passagem de íons de uma cuba para outra (nos dois sentidos), fechando dessa forma o circuito. Reação global e semi reações: Sofre oxidação a espécie química com o maior potencial de oxidação ou menor potencial de redução. Sofre redução a espécie química com o maior potencial de redução ou menor potencial de oxidação. Eletrólise: Processo não espontâneo ddp, fem, força eletromotriz negativo- E < 0 Anodo pólo + Sofre oxidação Catodo pólo - Sofre redução Eletrodos inertes São eletrodos que não participam da reação. Geralmente de Grafite (carbono). Eletrólise Ígnea Composto iônico no estado líquido. Eletrólise aquosa Quando o composto iônico (eletrólito) é dissociado através da água. Neste caso ocorre uma disputa entre H e o cátion do eletrólito e OH e o ânion do eletrólito, simplificando: H ganha: 1A, 2A e Alumínio H perde: Resto OH ganha: F , ânions oxigenados OH perde: Resto Qualitativo: 1 mol de elétron - 96500 C - 1F Química ambiental geralmente se refere aos problemas ambientais e as medidas para suas diminuições, há também enfoque em combustíveis. São eles: Reações de adição: ocorre a quebra da ligação pi e entrada de elementos nesse rompimento. Hidrogenação (H ): Entrada de dois átomos de hidrogênio em cada pi Química Ambiental Reações Orgânicas Efeito Estufa: Os gases estufa são: CO , CH , N O e CFC. Sendo o mais influente no aumento da temperatura através do efeito estufa é o CO . Combustíveis Fósseis: Não são renováveis, sua queima libera CO que não existia no ambiente. Exemplos: petróleo, carvão mineral e gás natural. Biocombustívies: São renováveis, conhecidos também como biodegradáveis. O CO liberado já existia no meio, mantendo constante sua quantidade. Exemplo: bioálcool, biogás. Chuva Ácida: A liberação de óxidos ácidos no ambiente em contato com a água da chuva forma ácidos. Exemplo: SO + H O H SO Camada de Ozônio: Gás freon ou CFC (cloro flúor carbono) são espécies que atuam na destruição da camada. O CFC ao receber radiação ultravioleta ele se quebra, liberando Cl (radical livre). Este Cl se une a um dos oxigênios do ozônio (O ) formando assim O e ClO. Sendo assim, parte desta camada se desfez. Os 3 R’s: Se tratam de atitudes, seguindo ordem: Reduzir - Reutilizar - Reciclar. Cada uma dessas atitudes será mais vantajosa do que produzir um material do zero onde se gastaria mais energia e gastaria mais matéria prima. Química - Química Ambiental, Reações Orgânicas 2 2 2 2 2 2 2 23 3 24 4 /vestibulares 53 quebrada. Halogenação (Br ou Cl ): Entrada de dois átomos halogênios em cada pi quebrada. Hidro halogenação (HBr ou HCl): Entrada de dois átomos, um halogênio e um hidrogênio, em cada pi quebrada. Reações de Oxidação de Alcenos: Quebra da pi e dependendo do tipo de carbono, se formam compostos diferentes. Carbono primário: CO + H O Carbono secundário: Ácido carboxílico (R - COOH) Carbono terciário: Cetona (C = O) Reação de Eliminação: Quando um dos ligantes da molécula é liberado nos produtos. Desidratação Intramolecular: Retirada de água da própria molécula, 170ºC. Desidratação Intermolecular: Necessidade de outra molécula igual para retirada de água, 140ºC. Cálculo estequiométrico é um cálculo feito tendo como base reações químicas. Estequiometria simples consiste em: 1º Balancear a reação N + H NH N + 3H 2NH 2º Identificar os envolvidos 3º Identificar a relação numérica As relações numéricas mais comuns são: Mol, Massa, Moléculas ou Volume 4º Montar a regra de três Há também os casos especiais: Cálculo Estequiométrico Pureza: Utilizada nos cálculos somente a parte pura da amostra que é capaz de reagir. É um percentual retirado, geralmente, antes dos cálculos com a reação. Rendimento: A quantidade realmente obtida nos cálculos. É um percentual calculado, geralmente, após os cálculos com a reação. Gases fora das CNTP: Utiliza-se a fórmula PV=nRT para encontrar o volume e o número de mol, se encontra pelo cálculo estequiométrico. Reagente em excesso: Quando dados de dois (ou mais) reagentes são dados. Primeiro deve-se encontrar, através da proporção da reação, qual valor dado está sobrando (excesso) e qual está abaixo do esperado (limitante). Para os cálculos, utiliza -se o limitante. Reações consecutivas: Quando mais de uma reação é dada e os envolvidos na pergunta estão em reações diferentes. Deve-se encontrar o fator comum entre as reações e construir uma global. Química - Cálculo Estequiométrico 2 2 2 2 32 2 2 2 /vestibulares 54 por. 08 Você já deve saber que podemos utilizar vários recursos para nos comunicarmos com alguém, como gestos, imagens, músicas ou olhares. No entanto, o discurso é a forma mais abrangente e efetiva que possuímos e, dependendo de nossa mensagem, podemos fazer inúmeras associações e descobrir o contexto ou a circunstância que aquela intenção comunicativa foi construída. A linguagem assume várias funções, por isso, é muito importante saber as suas distintas características discursivas e intencionais. Relembre e garanta seu gabarito na prova de Linguagens do ENEM! Neste sentido, é preciso revisarmos os elementos presentes na comunicação, são seis: Emissor: quem fala; quem produz a mensagem. Receptor: A quem se direciona o que se deseja falar; o destinatário. Mensagem: O que será transmitido, a “tradução” de uma ideia. Referente: O assunto, também chamado de contexto. Canal: Meio pelo qual será transmitida a mensagem. Código: A forma que a linguagem é produzida. Perceba que cada elemento comunicativo carrega uma função diferente. Passe a perceber, em uma conversa informal com amigos ou família, a identificação de cada um desses elementos, assim, fica mais fácil de você compreender quais são os recursos utilizados para promover a comunicação. Agora, preste atenção: cada um dos itens apontados correspondem a uma função da linguagem diferente e você precisa conhecê-las já! Vinculada ao emissor temos a presença da função emotiva. Seus principais aspectos são o uso de 1ª pessoa, pontos de exclamações, interjeições, adjetivos, pronomes de 1ª pessoa e o caráter subjetivo. Na literatura, por exemplo, a função emotiva é predominante em poesias, pois o eu lírico visa trabalhar Funções da Linguagem Português - Funções da Linguagem /vestibulares 55 com seus sentimentos e abordar questões intimistas. Em contrapartida, o papel do receptor está associado à função conativa ou apelativa da linguagem, pois, o foco comunicativo é transmitir determinada mensagem a seu interlocutor. Seus principais aspectos são o uso de 2ª pessoa, presença de verbos no imperativo, uso de vocativo e pronomes de 2ª pessoa. Em geral, a função apelativa é muito utilizada em anúncios publicitários com o intuito de criar uma linguagem persuasiva ou sugestiva ao público-leitor a partir de uma circunstância. Além disso, o referente liga-se à função referencial, uma vez que compõe a interação comunicativa e apresenta o contexto a ser falado, com o intuito informativo ao leitor. Para identificá-lo, existem alguns aspectos chaves: marcas de impessoalidade, uso da 3ª pessoa, foco na objetividade e, na maioria d as vezes, uso da linguagem denotativa. Esse tipo de texto encontra-se