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3) Observe a seguir alguns exemplos de diferentes tipos de reações de análise ou decomposição:
Exemplos de reações inorgânicas de decomposiçãoIndique o nome específico dado para essas reações inorgânicas, respectivamente:
- a) térmica, síntese, eletrólise.
- b) adição, fotólise, pirólise.
- c) pirólise, fotólise, eletrólise.
- d) fotólise, pirólise, eletrólise.
- e) dupla troca, simples troca, eletrólise.
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Resolva aqui exercícios sobre reações químicas que ocorrem no cotidiano e inteire-se mais sobre os tipos de reações inorgânicas. Questão 1
(FEI-SP) Das reações químicas que ocorrem: I. nos flashes fotográficos descartáveis; II. com o fermento químico para fazer bolos; III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro; IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água; V. na câmara de gás; representadas, respectivamente, pelas equações: I. 2 Mg + O2 →2 MgO II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2 IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4 V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição: a) apenas I e III. b) apenas II e IV. c) apenas I. d) apenas II. e) apenas V.
Questão 2
(FURRN) No filme fotográfico, quando exposto à luz,ocorre a reação:
2 AgBr →2 Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) pirólise.
b) eletrólise.
c) fotólise.
d) síntese.
e) simples troca.
Questão 3
O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos?
a) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
b) NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2
c) NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3
d) NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3
e) NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O
Questão 4
O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:
I. FeS + O2 → Fe + SO2
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3
III. SO3 + H2O → H2SO4
a) Dupla troca, síntese, síntese.
b) Dupla troca, análise, análise.
c) Síntese, simples troca, dupla troca.
d) Simples troca, análise, análise.
e) Simples troca, síntese, síntese.
Resposta - Questão 1
Alternativa “d”.
Somente a reação II, pois nela uma substância (NH4HCO3) decompõe-se em três substâncias mais simples (CO2+ NH3 + H2O). O bolo cresce em razão da liberação do gás carbônico (CO2). As demais reações são de:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO: Síntese ou adição.
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2: Simples troca.
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4: Dupla troca.
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN: Dupla troca.
Resposta - Questão 2
Alternativa “c”.
A fotólise é um tipo de reação de decomposição que ocorre graças à presença de luz.
Resposta - Questão 3
Alternativa “a”.
O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gástrico. O CO2 formado é o responsável pela eructação (arroto).
Resposta - Questão 4
Alternativa “e”.
I. FeS + O2 → Fe + SO2 = reação de simples troca ou deslocamento (uma substância composta (FeS) reage com uma substância simples (O2) e produz uma nova substância simples (Fe) e uma nova substância composta ( SO2) pelo deslocamento entre seus elementos).
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem uma única substância mais complexa).
III. SO3 + H2O → H2SO4 = reação de síntese ou adição.
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