Leis Ponderais
01) Dada a seguinte reação de combustão do etanol:
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei de:
a) Dalton.
b) Boyle.
c) Proust.
d) Charles.
e) Lavoisier.
02) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
IV. Ocorre rearranjo dos átomos.
Está correto o que se afirma em:
a) I e II, apenas.
b) III e IV, apenas.
c) I, III e IV, apenas.
d) II, III e IV, apenas.
e) I, II, III e IV.
03) Comparando reagentes e produto na reação CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g), pode-se dizer que
apresentam iguais:
I. Número de átomos.
II. Número de moléculas.
III. Massa.
Dessas afirmações, apenas:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) I e III são corretas.
04) A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de:
a) 44g.
b) 22g.
c) 61g.
d) 88g.
e) 18g.
05) Dada a seguinte reação de combustão do etanol:
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com certa massa de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que a massa de oxigênio necessária para reagir completamente com todo o álcool usado é de:
a) 12g.
b) 18g.
c) 21g.
d) 32g.
e) 64g.
06) (Fuvest-SP) Quando 96g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:
a) 32g.
b) 48g.
c) 64g.
d) 80g.
e) 96g.
07) (UFMG-MG) Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água. A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:
|
REAGENTES |
PRODUTOS |
||
|
AgNO3 |
NaCl |
AgCl |
NaNO3 |
|
1,699g |
0,585g |
X |
0,850g |
Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso. Assim sendo, é CORRETO afirmar que X, ou seja, a massa de cloreto de prata produzida é:
a) 0,585 g.
b) 1,434 g.
c) 1,699 g.
d) 2,284 g.
e) 2,866 g.
08) Num recipiente foram misturados 5g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos observar, ao lado do oxigênio, a formação de 45g de água. A massa do oxigênio em excesso é de:
a) 47g.
b) 15g.
c) 40g.
d) 87g.
e) 2g.
09) De acordo com a lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtida será de:
a) 2,76g.
b) 2,24g.
c) 1,76g.
d) 1,28g.
e) 0,48g.
10) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0g de hidrogênio e 500g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:
a) 155g.
b) 290g.
c) 365g.
d) 490g.
e) 510g.
11) (Covest-2000) O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:
C12H22O11 (aq) + H2O (l) 4 C2H5OH (aq) + 4 CO2 (g)
Determine a massa de etanol obtida pela fermentação de 171g de sacarose. As massas molares da sacarose e do etanol são, respectivamente, 342 g e 46 g.
12) 8g de hidróxido de sódio reagem com quantidade suficiente de ácido sulfúrico produzindo 14,2g de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que massa de hidróxido de sódio é necessária para, em reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5g de sulfato de sódio?
a) 7,1g.
b) 14,2g.
c) 21,3g.
d) 20g.
e) 16g.
13) Com respeito à tabela:
|
Carbono + |
Oxigênio → |
Gás carbônico |
|
12g |
X g |
44 g |
|
y |
16 g |
Z |
I) O valor de “x” é 32g.
II) O valor de “y” é 6g.
III) O valor de “z” é 22g.
IV) Os cálculos usaram as leis de Lavoisier e Proust.
a) apenas I, II e III são corretas.
b) apenas I e III são corretas.
c) apenas I e II são corretas.
d) apenas I é correta.
e) todas são corretas.
14) (Fempar-PR) Hidrogênio reage com oxigênio na proporção 1: 8, em massa, para formar água. A partir da reação descrita e completando com valores, em gramas, os espaços preenchidos com X, Y e Z na tabela a seguir, teremos, respectivamente:
|
Sistema |
Hidrogênio |
+ Oxigênio |
→ Água |
+ Excesso |
|
I. |
5g |
32g |
X |
Y |
|
II. |
7g |
Z |
63g |
4g |
a) 32; 1 e 56.
b) 36; 2 e 52.
c) 32; 2 e 56.
d) 36; 1 e 56.
e) 36; 1 e 60.
15) Podemos produzir gás metano reagindo 6g de carbono com 2g de hidrogênio. Pode-se afirmar que no metano temos:
a) 10% de carbono e 90% de hidrogênio.
b) 15% de carbono e 85% de hidrogênio.
c) 25% de carbono e 75% de hidrogênio.
d) 60% de carbono e 40% de hidrogênio.
e) 75% de carbono e 25% de hidrogênio.
GABARITO:
01. e
02. c
03. d
04. a
05. c
06. e
07. b
08. e
09.
10.
11.
12. d
13. e
14. e
15.
Em ciências, há muitas leis que foram criadas a partir de experimentos que explicam como a natureza funciona. Em química, há um conjunto de leis chamado de Leis Ponderais das Reações. Elas tratam das massas das substâncias de uma reação química. Dentre elas, há a Lei de Proust ou das proporções constantes; Lei de Dalton ou das proporções múltiplas; e a Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação de Massas.
Neste artigo, trataremos da Lei de Lavoisier. Ela foi publicada em 1774 pelo pesquisador francês Antoine Laurent Lavoisier. Como seu objetivo era demostrar que muitos experimentos não funcionavam porque a quantidade de reagentes empregada não estava correta, ele sempre usava balança em seus experimentos, daí também o símbolo deste químico ser a balança.
Realizando experimentos de combustão e calcinação ele observou que, em sistemas fechados, a massa não variava. Entenda mais como funciona, a seguir, só no Gestão Educacional!
O que é a Lei da Conservação de Massas?
A Lei da Conservação de Massas, ou simplesmente Lei de Lavoisier, surgiu dos experimentos realizados pelo pesquisador. A conclusão foi de que, em um sistema fechado, a massa das substâncias envolvidas permanece constante, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
Dessa forma, a lei foi enunciada como:
- “Numa reação química que ocorre em um sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação”.
De forma filosófica, a lei foi enunciada como:
- “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
Exemplos
Por exemplo, em um sistema fechado, se reagirmos 2 gramas de H (hidrogênio) com 16 gramas de O (oxigênio), forma-se 18 gramas de H2O (água).
Ou ainda, 12 gramas de C (carbono), reagindo com 32 gramas de O, formam-se 44 gramas de CO2 (gás carbônico).
3) (Adaptado PUC-RS) Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) foi um hábil e criterioso experimentador, cujo trabalho, condensado no célebre Traité Élémentaire de Chimie, publicado em 1789, verdadeiramente revolucionou a Química. Nele, Lavoisier não apenas elucida muitas das dúvidas e corrige interpretações equivocada dadas aos experimentos de combustão, como lança um novo sistema de nomenclatura química. - NEVES, Luiz S. das; FARIAS, Robson F. de. História da Química. Campinas, SP: Ed. Átomo. 2008, p. 54 (com adaptações) O mais importante estudo realizado por Lavoisier tem relação direta com I. a produção de energia elétrica por uma reação química. II. as proporções das massas entre reagentes e produtos de uma reação química. III. a estrutura interna dos átomos que participam de uma reação química. IV. a ideia de que a queima de uma substância é uma reação química.
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