Um frasco de laboratório contém 2 0 litros de uma solução aquosa de NaCl

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Lista de Exercícios sobre Soluções CURSO: BIOMEDICINA TURMA: PROFESSOR: ALUNA: · Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvido? Resolução: C=? m=120g V=2L C=60 g/l pois (120/2=60) V=m/c = 30g/60g = 0,5 L V= 2L-0,5L = 1,5 L deve ser retirado · 1,0 litro. b) 0,5 litro. c) 0,25 litro. d) 1,5 litros. e) 0,75 litro · A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de solução é: (Dados: H = 1 ; Cl = 35,5 ) Resolução :M= m1./mm.v m=36,5 mm=1 + 35,5 = 36,5 V = 2 L M= 36.5 36,5.2 =73 (36.5/73= 0,5 ) a) 0,5 mol/L. b) 1,0 mol/L. c) 1,5 mol/L. d) 2,0 mol/L. e) 2,5 mol/L · Prepara-se uma solução, dissolvendo 16,4g de acetato de sódio (CH3COONa) em água e elevando o volume para 500 mL. A molaridade da solução obtida é: (Dados: H = 1 ; C = 12 ; Na = 23 ; O = 16 = ) Resolução: m=16,4g mm= 82 V= 0,5 L (500/1000=0,5 L) M= 16,4g 82.0,5 = 41 (16.4/41=0,4 mol ) a) 0,2 mol/L. b) 0,4 mol/L. c) 0,8 mol/L. d) 1,6 mol/L. e) 2,0 mol/L. · Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de KOH, iremos obter uma solução de concentração molar igual a: Resolução: Mi.Vi =Vf 0,20 x 20= 100 ml (80+20=100) 4 / 100= 0,04 mols a) 0,010 mol/L. b) 0,020 mol/L. c) 0,025 mol/L. d) 0,040 mol/L. e) 0,050 mol/L. · Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCl. Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água. A molaridade da solução final será: Resolução: Mi x Vi = Mf x Vf 1 x 100 = Mf x 500 ml 100/500 = 0,2 mol/L a) 0,1 mol/L. b) 0,2 mol/L. c) 0,5 mol/L. d) 1,0 mol/L. e) 5,0 mol/L. · Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L de HNO3 , até que a concentração fosse de 1,5 mol/L. O volume final adicionado, em mL, foi: Resolução: Mi x Vi = Mf x Vf 5 x 150 = 1,5 x Vf 750 /1,5 = 500 ml a) 750 mL. b) 600 mL. c) 500 mL. d) 350 mL. e) 250 mL. · Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). Calcule a molaridade dessa solução quando seu volume tornar-se 1500mL através da adição de água. Resolução: Mi x Vi = Mf x Vf 1,2 x 600 = Mf x 1500 720 /1500= 0,48 mol/L a) 1,78 mol/L. b) 2,78 mol/L. c) 0,48 mol/L. d) 3,60 mol/L. e) 1,20 mol/L. · Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18mol/L, é igual a: Resolução: Mi x Vi = Mf x Vf 18 x 0,5 = 4 x Vf 9/4 = 2,25 L a) 0,50 L. b) 2,00 L. c) 2,25 L. d) 4,50 L. e) 9,00 L. · Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir do suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de: Resolução: Mi x Vi = Mf x Vf 0,4 x 100 = 0,04 x Vf 40 /0,04 = 1000 mL a) 1000 mL. b) 900 mL. c) 500 mL. d) 400 mL. e) 250 mL. · Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou uma solução de 20 mL de hidróxido de potássio 0,5mol/L para neutralizar completamente uma solução 1,0 mol/L de ácido sulfúrico. Determine o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado pelo aluno: Resolução: 1 mol de KOH----1000 ml x------------------20 ml = 0,02 L 2 mol KOH --------- 1 H2SO4 0,02 KOH-----------x = 0,01 mol de H2SO4 2 mol de H2SO4------------ 1000ml 0,01 H2SO4----------------x =10 mol KOH X= 10 /2 = 5 ml a) 10 mL. b) 5 mL. c) 1 mL. d) 15 mL. e) 20 mL. · (UDESC-SC) Em um laboratório de química são colocados a reagir completamente 100 mL de solução de hidróxido de sódio com 30 mL de HCl 1,5 molar (mol/L). Pede-se: I - A molaridade da solução de hidróxido de sódio. 1,5 = ___x_____= 0,45 mols/L 0,3 (0,3 relativo a 30/100=0,3) 1,5 x 0,3 = 0,45 II - A massa de hidróxido de sódio aí existente. Massa= 0,1 L x 0,45 mol x 40 mm= 1,8 (*0,1 relativo a 100 ml/1000=0,1) 40 relativo a massa do hidróxido) A alternativa que apresenta corretamente o que se pede é: a) 0,225 mol/L e 1,8 g. b) 0,45 mol/L e 1,8 g. c) 0,045 mol/L e 1,8 g. d) 0,225 mol/L e 5,4 g. e) 0,45 mol/L e 3,6 g.