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O que significa dizer que a massa molecular da água e 18?Portanto, a massa molecular da água (H2O) é 18 u. Como a massa molecular da água é 18 u, entende-se que a massa molar da água é 18 g/mol, ou seja, 1 mol de água possui 18 g de massa. Em resumo, temos: 1 mol de água = 6, moléculas = 18 gramas. Saiba mais sobre a Constante de Avogadro. Show
Quantas vezes a massa molecular da glicose c6h22o6 é maior que a da molécula de água?Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.
Qual a massa molecular do hidrogênio?1,00784 u Hidrogênio/Massa atômica Qual a massa molecular da água H2O?18,01528 g/mol Água/Massa molar O que significa dizer que a massa molecular da água e?A massa molecular é expressa através do número de vezes que a massa da molécula for maior que 1/12 da massa do Carbono 12. A massa molecular da água vale 18 u.m.a., o que corresponde a 18 vezes 1/12 da massa do C'12.
Qual é a massa de uma molécula de água?18 g Hidrogênio: massa atômica de 1 unidade corresponde a 1g. H2O = 18 u corresponde a 1 molécula de água = 2 x 1g + 16g = 18g. Assim, a massa molar da água é de 18 g/mol. Qual a massa molecular da molécula de água?
Qual a relação entre massa molecular e massa molecular?
Como calcular a massa molecular de uma substância?
Qual a massa de cada átomo?
A massa molecular corresponde à soma das massas atômicas dos elementos que constituem a molécula de uma substância. Para calcular a massa molecular das substâncias, é preciso consultar as massas atômicas dos elementos na Tabela Periódica “Massa molecular” é um termo usado exatamente para referir-se à massa de uma molécula, ou seja, de espécies químicas eletricamente neutras em que os átomos estão ligados por meio de ligações covalentes (com compartilhamento de elétrons). No entanto, esse termo muitas vezes é usado também para referir-se à massa de fórmulas unitárias de espécies formadas por meio de ligações iônicas (com transferência definitiva de elétrons). Nesses casos, porém, o mais correto é usar o termo “massa-fórmula” no lugar de “massa molecular”. Em ambos os casos, trata-se da soma das massas atômicas dos elementos que compõem a espécie química. Por exemplo, a massa molecular da molécula de monóxido de carbono (CO) é obtida somando-se a massa atômica de um carbono com a massa atômica de um oxigênio. Mas o que é a massa atômica? O texto Massa Atômica explica que essa grandeza é determinada experimentalmente e ela corresponde à massa do átomo comparada com um doze avos (1/12) da massa de um átomo de carbono 12, e a unidade adotada é o “u” (unidade de massa atômica). Convencionou-se que 1/12 da massa de 1 átomo de carbono doze é igual a 1 u (1,66 . 10-24 g). Assim, quando dizemos que a massa atômica do oxigênio é 16 u, isso quer dizer que sua massa é 16 vezes maior que 1/12 da massa do 12C. Portanto, a massa molecular também indica quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do isótopo do carbono-12. Visto que a massa atômica dos elementos é determinada experimentalmente, ela aparece na Tabela Periódica para cada elemento químico, como mostrado na figura a seguir:
Assim, basta consultar a Tabela Periódica quando quisermos calcular a massa molecular de alguma substância. Por exemplo, no caso da molécula de CO, sua massa molecular é igual a: MM (CO) = (massa atômica do C) + (massa atômica do O) MM (CO) = (12 + 16) u MM (CO) = 28 u Geralmente, para cálculos estequiométricos, utiliza-se a unidade em gramas. Assim, temos que a massa molecular do CO pode ser dada por 28 g/mol. Bem fácil, não é mesmo?! Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Mas se a molécula possui mais de um átomo de cada elemento, é necessário multiplicar a massa atômica de tal elemento pela quantidade de átomos que aparecem na fórmula. Veja alguns exemplos: MM (H2O) = (2 . 1 u) + (16 u) MM(H2SO4) = (2 . 1 u) (32 u) + (4 . 16 u) MM (C2H6)= (2 . 12) + (6 . 1) MM (C12H22O11)= (12 . 12) + (22 . 1) + (11 . 16) Veja como isso é feito para uma fórmula que possui parênteses, lembrando que o índice vale para todos os elementos que estão dentro dos parênteses. Os elementos devem ser multiplicados pelos seus respectivos índices: MM (Al2(SO4)3) = Temos 2 Al, 3 S (porque o índice fora dos parênteses vale para ele também) e 12 O (porque multiplicamos os índices de fora dos parênteses pelo índice de dentro (4 . 3)) MM (Al2(SO4)3) = (2 . 27) + (3 . 32) + (12 .16) MM (Al2(SO4)3) = 54 +96 + 192 MM (Al2(SO4)3 ) = 342 u No caso de moléculas hidratadas, calcula-se separadamente a massa molecular da molécula e da água para depois somá-las, levando em consideração a quantidade de moléculas de água. Veja como isso é feito: MM (CuSO4 . 5 H2O) = Cu S O4 . 5 H2O Aproveite para conferir as nossas videoaulas relacionadas ao assunto: Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça a) Massa molar da glicose (C6H12O6) = 6.12 + 12.1 + 6.16 = 180 g/mol Como, na reação, houve a formação de 180 g de glicose, logo, N = 1 mol. 12 mols = 12 * 6,02 x 10^23 = 7,224 x 10^24 moléculas. Alternativa “e”. Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18. 4 resposta(s) Ou seja, a molécula de glicose é 10 vezes maior que a molécula da água. Para conseguir resolver estes exercícios sobre massa molecular, você deve saber calcular essa grandeza para moléculas a partir da massa atômica dos elementos. Twitter Facebook WhatsappAssinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2. (Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56). a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u. b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u. c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u. d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u. e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u. (UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então,
que a massa atômica de X, em u, é: a) 12. b) 36. c) 24. d) 3. e) 18. Considere as seguintes afirmações: I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u. II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula. III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C. São verdadeiras: a) Todas. b) Nenhuma. c) Somente I e II. d) Somente I e III. e) Somente II e III. (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12). a) 2. b) 4. c) 6. d) 8. e) 10. Alternativa “b”. MM = H2 S O4 MM = H4 P2 O7 MM = Al2 (SO4)3 MM = Ca3[Fe(CN)6]2 = Ca3 Fe2 [(C)6]2 [(N)6]2 Alternativa “e”. A massa molecular da glicose é dada por: MM = C6 H12 O6 Já a massa molecular da água é dada por: MM = H2 O Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18. Quantas moléculas de água tem massa?Portanto, a massa molecular da água (H2O) é 18 u. Como a massa molecular da água é 18 u, entende-se que a massa molar da água é 18 g/mol, ou seja, 1 mol de água possui 18 g de massa. Em resumo, temos: 1 mol de água = 6,02 x 1023 moléculas = 18 gramas.
Qual a massa de 1 molécula de glicose?A massa molecular é calculada somando-se as massas dos átomos (massa atômica) que formam a molécula. Assim, a massa molecular da glicose, C6H12O6, é: 6 x massa atômica do carbono + 12 x massa do hidrogênio + 6 x massa do oxigênio, ou seja, (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 180 u e a massa molar é 180 g/mol.
Quantos mol tem a glicose?Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol.”
Quantas vezes a massa da molécula de glicose é maior que a?Resposta: A massa da molécula de glicose é 10 vezes maior que a da molécula de água.
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Quantas moléculas de água tem massa comparável a uma molécula de glicose?
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