Quantas moléculas de água tem massa comparável a de uma molécula de glicose C6H12O6?

Para conseguir resolver estes exercícios sobre massa molecular, você deve saber calcular essa grandeza para moléculas a partir da massa atômica dos elementos. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.

(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).

a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.

b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.

c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.

d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.

e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.

(UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:
(Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)

a) 12.

b) 36.

c) 24.

d) 3.

e) 18.

Considere as seguintes afirmações:

I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u.

II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.

III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.

São verdadeiras:

a) Todas.

b) Nenhuma.

c) Somente I e II.

d) Somente I e III.

e) Somente II e III.

(UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).

a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 10.

Alternativa “b”.

MM =    H2             S           O4
MM = (2 . 1) + (1 . 32) + (4 . 16)= 2 + 32 + 64 = 98 u

MM =    H4            P2              O7
MM = (4 . 1) + (2 . 31) + (7 . 16)= 4 + 62+ 112 = 178 u

MM =    Al2                    (SO4)3
MM = (2 . 27) + (3 . 32) + (12 . 16)= 54 + 96 + 192 = 342 u

MM = Ca3[Fe(CN)6]2 =    Ca3           Fe2          [(C)6]2        [(N)6]2
                         MM = (3 . 40) + (2 . 56) + (12 . 12) + (12 . 14) = 120 + 112 + 144 + 168 = 544 u

Alternativa “e”.

3 átomos de C = 3 . 12 = 36

2 . X = 36

x = 36/2 = 18

Alternativa “a”.

Todas as afirmativas estão corretas.

Alternativa “e”.

A massa molecular da glicose é dada por:

MM = C6 H12 O6
MM = (6 . 12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 72 + 12 + 96 = 180 u

Já a massa molecular da água é dada por:

MM = H2 O
​MM = (2 . 1) + (1 . 16) = 18 u

Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.

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Professor Lucas F. Respondeu há 6 anos

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Olá, boa tarde! Bom, temos aqui uma questão de estequiometria, irei ajudá-la com ela e lhe oferecer um ligeiro passo a passo que normalmente facilita neste tipo de questão. 1- Separar os dados. É um passo sempre importante, já que nem sempre os dados estarão previamente separados desta forma e ajuda a organizar-se num geral. De acordo com os dados que enviou, temos: Quantidade de Glicose na reação= 1,00 g Massa Molar da Glicose=180 g/mol Massa Molar da Água=18 g/mol 2-Escrever a equação e verificar se está propriamente balanceada. É um passo vital para a estequiometria, se utilizarmos uma equação desbalanceada, não poderemos medir a quantidade de mols utilizada corretamente. C6H12O6 + 6O2 -------> 6 CO2 + 6 H2O Nesse caso, temos a equação balanceada, 6 carbonos em ambos os lados, 12 oxigênios em ambos os lados e 18 oxigênios em ambos os lados, e vemos que UM MOL de Glicose + 6 MOLS de Gás Oxigênio formam 6 MOLS de Dióxido de Carbono (CO2) e 6 MOLS de água, é importante poder ler a equação dessa forma também para uma interpretação mais fluída da questão. O que está no lado esquerdo são os reagentes, que irão reagir para formar o produto do lado direito. 3-Partir para os cálculos Sem fazer qualquer conta, apenas interpretando os dados, temos o necessário para resolver a questão com êxito. Veja você: Como foi interpretado da reação, a cada 1 mol de glicose(C6H12O6) , formam-se 6 mols de água (H2O). Aqui fica uma dica, sempre é útil interpretar as unidades. Massa molar é medida em g/mol (gramas por mol), logo a cada 1 mol, teremos n gramas daquela substância. Se a Massa Molar da Glicose=180 g/mol, logo a cada 1 mol de Glicose, temos 180 g daquela substância. Se a Massa Molar da Água=18 g/mol, a cada 1 mol de água, temos 18 g daquela substância. No entanto, como visto na equação de oxidação, temos 6 mols de água, logo multiplicamos 18*6=108g de água. Então faremos a seguinte regra de três: Se para cada 180 g de glicose formamos 108g de água, quantos formaremos com 1g de glicose? 180g ------ 108g 1g ------ x 180x=108 x=108/180 x=0,6 g Resposta Final: Se utilizarmos 1g de glicose formaremos 0,6g de água. Espero que tenha sido de serventia, tenha uma boa tarde!

Qual a quantidade de moléculas de glicose C6H12O6?

Como calcular a massa de C6H12O6?

Quantas vezes a massa da molécula de glicose C6H12O6 é maior que a da molécula de?

Quantas moléculas de água tem massa?