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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI Departamento de Química/faceT Disciplina: QUI030 - FUNDAMENTOS DE QUÍMICA Ciências Biológicas Licenciatura 1º Período 4º LISTA DE EXERCÍCIOS - SOLUÇÕES Data da entrega: 30/08/2017 Profª. Cristina Fontes Diniz 1- O ser humano adulto possui, em média, 5 L de sangue com cloreto de sódio dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de NaCl no sangue de uma pessoa adulta? Volume = 5 L concentração = 5,8 g/L Massa =? C = m(g)/ v(L) 5,8 = m/ 5 m =c.v m=5,8 . 5 m= 29 gramas de NaCl 2- A composição das águas do subsolo é bastante variada. A água apropriada para nosso consumo (água potável) deve conter, no máximo, 0,5 g de sais dissolvidos por litro. água potável ( C = 0,5 g/L (máximo) As águas naturais que apresentam concentração de sais entre 0,5 g/L e 30 g/L denominam-se salobras e são impróprias para consumo. Acima de 30g/L, a água é classificada como salgada. Uma solução contendo 5g de sais em 200 mL de água é considerada potável? C=m/v c= 5g/0,2L c=25g/L Não, é uma água salobra 3- Uma xícara com 200 cm3 de leite, ao qual se acrescentaram 6,84g de açúcar comum. Calcule a concentração comum do açúcar, em gramas por litro e em mols por litro. Dado: Acúcar = sacarose C12H22O11 massa molar = 342g/mol. V= 200 mL = 0,2 L n1= 6,84 g Massa molar da sacarose(açucar) = 342 g/mol M= n1/ mm . v M=6,84/ 342 . 0,2 M=6,84/68,4 M=0,1 mol/L 1 mol - 342 0,1 - x x= 34,2g/L 4- Uma solução contendo 10g de sulfato de cobre II (CuSO4) em 30 mL de água, a 20ºC, será saturada ou insaturada? Dados: densidade da água a 20ºC = 1g mL-1; solubilidade do CuSO4, a 20ºC = 21 g/100 g de H2O. A massa de 30 ml de água é: p = m/v = 30g 100 g de água.............. .......21g de CuSO4 30 g de água.. ......................x g de CuSO4 x = 6,3 g de CuSO4 No máximo, 30ml de água conseguem dissolver 6,3 g de CuSO4 Como foram adicionados 10g, a solução é saturada, permanecendo o excesso, de 3,7 g, como uma fase sólida no fu ndo do recip iente (corpo de fundo). 5- Uma salmoura é composta por 11,7 g de cloreto de sódio e 540 mL de água. Qual é a concentração molar desse componente? Dados: massa molar em g/mol: Na = 23, Cl = 35,5 A massa molar do Cloreto de Sódio (NaCl) é 23+35,5= 58,5 g/mol Para saber a quantidade de mols de NaCl: 58,5 - 1mol 11,7 - x x = 0,2 mol A massa molar da água é (2x1)+16= 18g/mol Para transformar essa quantidade de 540 mL de água para gramas você usa a densidade: 1,0g = 1 mL x g = 540 mL x= 540 g Agora para saber quantos de mols de água tem: 18 - 1mol 540 - x x= 30 mol 6- Calcule a concentração em gramas por litro e mol por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódio (NaNO3) que contém 54 g de sal em 900 mL de solução: Dados: massa molar em g/mol: Na = 23, N = 14, O = 16 = 85g C=m/v C=54/0,9L C= 60 g/L letra d a) 75 g/L b) 25 g/L c) 40 g/L d) 60 g/L. 7- A glicose, glucose ou dextrose, é o carboidrato mais importante na biologia. As células a usam como fonte de energia e intermediário metabólico. É um cristal sólido de sabor adocicado, de formula molecular C6H12O6, encontrado na natureza na forma livre ou combinada. Quantas gramas de glicose estão presentes em uma solução de 250 mL 0,10 mol/L? Qual é a concentração g/L? Dado: massa molar em g/mol: glicose = 180 180 g - 1mol X - 0,1mol x= 18g C=m/v c=18/0,25 c=72g/l 8- O hidróxido de sódio (NaOH), principal componente da soda cáustica, é usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. É uma base forte e possui uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. Qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar exatamente 100 mL de uma solução aquosa 0,500 mol/L. Dados: massa molar em g/mol: Na = 23, O = 16, H = 1 C=m/v 0,5=m/0,1L m=0,5 . 0,1 m=0,05mol 1 mol --- 40g 0,05 mol - x x=2g 2gramas são necessárias 9- Descreva todas as etapas para preparar dois litros de uma solução aquosa 0,010 mol/l de vitamina C, cuja fórmula é C6H8O6. Qual é a concentração dessa solução em g/L? Dados: massa molar em g/mol: C = 12, O = 16, H = 1 C=m/v c= 206 /2 c=103g/L Deve pesar a quantidade exata da vitamina C num vidro de relógio para se preparar a concentração exata do produto. Após a pesagem da substancia, a despeja num béquer e adiciona um pouco de água destilada para a dissolução da vitamina C. Após a dissolução da substancia, ela é despejada num balão volumétrico de100mL e completa o restante do volume necessário com água destilada até atingir o menisco. Tampa-se o balão, agita-se e inverte-se por pelo menos 10 vezes. Transferi-se a solução preparada com auxílio de funil ao recipiente plástico, identifica-se com nome da substancia, concentração, data de preparo e responsável pela preparação. 10- Descreva todas as etapas para preparar 250 mL de uma solução 1,00 mol/L de HCl, tendo como ponto de partida o ácido clorídrico concentrado. Sabe-se que o ácido clorídrico concentrado é uma solução contendo aproximadamente 37% em massa de HCl (que é um gás). Dados: massa molar em g/mol: H = 1, Cl = 35,5 Considere a densidade da solução = 1,17 g/cm3 100% -- 37g 37% -- x x = 13,69g C=m/v 1=m/0,25L m=0,25mol 1mol -- 13,69g 0,25 - x x= 3,422g C=m/v 0,25 mol = 3,422g /v v= 13,68cm³ Pipetar 13,68 cm3 do HCl e despejar dentro de um bequer, dentro de uma capela Adicionar um pouco de agua a solução de HCl Transferir a mistura para um balão volumétrico, com a ajuda de um funil de vidro. Lavar o bequer com um pouco de água, para completa remoção do HCl, transferindo-a também para o balão volumétrico. Adicionar água com muito cuidado até que o nível da solução atinja exatamente a marca do balão. Tapar o balão volumétrico. Homogenizar a solução, agitando e invertendo o balão várias vezes. Rotular o balão volumétrico, indicando na etiqueta a concentração da solução e o nome da mesma. A partir da densidade e do teor da solução concentrada de HCl, encontrados no rótulo do produto comercial, calculamos o volume necessário para preparar 250 mL de solução 0,1 mol/l de HCl. solução. Assim, a solução pode ser preparada usando proveta para medir o volume da solução concentrada. 3.1.2-Procedimento: 1) Preencher um balão volumétrico de 100 mL até aproximadamente a sua metade com água destilada; 2)Medir com uma proveta o volume de HCl concentrado que contenha a massa de HCl necessária para preparar 100mL de uma solução 0,1 mol/L de HCl. (CUIDADOS : ácidos concentrados devem ser manipulados na CAPELA em função de seus vapores irritantes e corrosivos, sempre adicionar o ÁCIDO CONCENTRADO sobre a água). 3)Transferir o volume medido de ácido concentrado para um balão volumétrico de 100mL e completar o volume para 100mL com água destilada. 3)Agitar o balão volumétrico para homogeneizar a solução. 4)Rotular o frasco contendo a solução.