01. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de
equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
02. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.
03. (UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
a) envolve substâncias simples, como reagentes;
b) envolve moléculas diatômicas;
c) envolve moléculas covalentes;
d) se processa em meio homogêneo;
e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
04. (SEVERINO SOMBRA – RJ) À temperatura de 25°C
A+ + B- “AB com velocidade da
reação V1 = 1 x 1013 [A+] [B-]
AB ” A+ + B- com velocidade da reação V2 = 2 x 10-7 [AB]
O valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, da reação representada por A+ + B- DAB é:
a) 2 x 10-6
b) 5 x 10-6
c) 2 x 10-20
d) 5 x 10-14
e) 5 x 1019
05. (FAAP – SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:
a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro
06. (UFRS) Suponha uma reação química genérica do tipo A + B D AB que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio será:
a) 0,5
b) 1,5
c) 3,0
d) 4,0
e) 6,0
07. (UNIUBE – MG) Em uma experiência que envolve a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se os seguintes dados:
Amostra inicial: 92g de N2O4(g)
No equilíbrio: 1,20 mol de mistura gasosa de N2O4 e NO2
Dado: N = 14u e O = 16u
Com esses dados, calcula-se que a quantidade em mols de N2O4 que dissociou é:
a) 0,20
b) 0,40
c) 0,60
d) 0,80
e) 1,00
08. (ITA – SP) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) D 2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:
a) 1/9
b) 14/9
c) 2/9
d) 7/9
e) 11/9
09. (UFU – MG) Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
a) 2 e 5
b) 2 e 3
c) 0,43 e 1,57
d) 3,57 e 1,57
e) 3,57 e 4,57
10. Um equilíbrio químico, gasoso, é identificado pela equação de decomposição de AB: AB(g) D A(g) + B(g). Verificou-se, em dada temperatura, que iniciando o processo com pressão do sistema a 5 atm, o equilíbrio foi alcançado quando a pressão estabilizou em 6 atm.
Diante das informações, conclui-se que o grau de dissociação do processo é:
a) 10%
b) 40%
c) 50%
d) 20%
e) 80%
Leia o artigo: Equilíbrio Químico
Respostas:
01. E | 02. B | 03. D | 04. E |
05. D | 06. E | 07. A | 08. B |
09. C | 10. D |
Kc é a sigla que representa a constante de equilíbrio em termos de concentração de uma determinada reação química. Ela é utilizada sempre que nos referimos ao estabelecimento ou não de equilíbrio em uma reação química. Para tal, é sempre necessário realizar um cálculo do Kc, que utiliza as concentrações em quantidade de matéria dos participantes da reação.
A interpretação do Kc é muito simples, pois, quando:
Kc = 1, o sistema reacional está em equilíbrio;
Kc > 1, o sistema não está em equilíbrio e a reação direta está predominando;
Kc < 1, o sistema não está em equilíbrio e a reação inversa está predominando.
É importante ressaltar que a interpretação do Kc depende do conhecimento sobre o equilíbrio químico.
Temos um equilíbrio químico quando uma reação química é reversível, ou seja, apresenta reação direta (reagentes formam os produtos) e reação inversa (produtos formam os reagentes), e a velocidade da reação direta é exatamente igual à velocidade da reação inversa. Veja um exemplo:
No exemplo acima, temos um equilíbrio químico (indicado pelas duas setas), pois há a reação direta (A +B formando C+D) e a reação inversa (C+D formando A+B). Os coeficientes a, b, c, d tornam a equação balanceada.
Cada um dos participantes de uma reação sempre apresenta uma concentração em quantidade de matéria (mol/L). Com os valores das concentrações, podemos calcular o Kc da reação. Todavia, para realizar esse cálculo, é necessário montar a expressão do Kc.
A montagem da expressão do Kc utiliza sempre um mesmo padrão. Com esse padrão, multiplicamos as concentrações dos produtos elevados aos seus respectivos expoentes e dividimos pela multiplicação dos reagentes elevados aos seus respectivos expoentes.
A expressão do Kc para o equilíbrio genérico abaixo seria:
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Kc = [C]c.[D]d
[A]a.[B]b
Na expressão de Kc, nunca utilizamos participantes sólidos ou a água no estado líquido, pois eles são itens constantes na reação.
Veja alguns exemplos:
Exemplo 1: Equilíbrio de formação da amônia
No equilíbrio acima, o produto é o NH3, que apresenta coeficiente 2, e os reagentes são o H2 e o N2, que apresentam, respectivamente, os coeficientes 3 e 1. Todos os participantes do equilíbrio são gasosos, logo, podem fazer parte do Kc. A partir desses dados, a expressão do Kc será:
Kc = [NH3]2
[H2]3.[N2]1
Exemplo 2: Equilíbrio da decomposição do carbonato de cálcio
No equilíbrio acima, os produtos CaO e o CO2e o reagente CaCO3apresentam coeficiente 1. Como CaCO3 e CaO são sólidos, não podem fazer parte do Kc. A partir desses dados, a expressão do Kc do equilíbrio será:
Kc = [CO2]1
OBS.: A expressão não apresentará denominador porque o reagente é sólido. Assim, deixamos a expressão sem denominador ou colocamos o número 1 no denominador (número que indica a constância de um participante).
Exemplo 3: Equilíbrio de formação do cloreto de amônio
No equilíbrio acima, os reagentes NH3 e o HCl e o produto NH4Cl apresentam coeficiente 1. Como o participante do equilíbrio NH4Cl é sólido, não pode fazer parte do Kc. A partir desses dados, a expressão do Kc do equilíbrio será:
Kc =
1
[NH3]1.[HCl]1
OBS.: Como não temos nenhum participante do equilíbrio no numerador, é necessário colocar o número 1 (número que indica a constância de um participante).
Por Me. Diogo Lopes Dias