Questão 1
Veja as configurações eletrônicas de átomos de quatro elementos químicos no seu estado fundamental:
I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
II) 1s2 2s2 2p6 3s2
III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
É incorreto afirmar que:
a) O átomo I pertence à família dos gases nobres.
b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg+2.
c) O átomo III possui quatro níveis de energia.
d) O átomo IV é um metal da família VI A.
e) O átomo IV pertence à família VII A ou grupo 17.
Questão 3
(Mackenzie) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que:
a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica .
b) C é metal alcalinoterroso.
c) A pertence à família dos calcogênios.
d) B é mais eletronegativo que A, C e D.
e) D tem número atômico igual a 2.
Questão 4
(Uece) Dados os elementos químicos:
G: 1s2
J: 1s2 2s1
L: 1s2 2s2
M: 1s2 2s2 2p6 3s2
Apresentam propriedades químicas semelhantes:
a) G e L, pois são gases nobres.
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético.
c) J e G, pois são metais alcalinos.
d) L e M, pois são metais alcalinoterrosos.
Respostas
Resposta Questão 1
Letra d).
a) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta oito elétrons, e o seu subnível mais energético é o p6.
b) Verdadeiro, pois, somando os elétrons da distribuição, temos que o elemento II é o metal magnésio (Mg), logo, se ele perder dois elétrons, formará o cátion bivalente Mg+2.
c) Verdadeiro, pois, pela análise da distribuição fornecida, observa-se que o átomo apresenta os níveis 1, 2, 3 e 4.
d) Falso, pois o átomo IV é um ametal da família VII A. A camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.
e) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.
Resposta Questão 2
Letra b). Para comprovar a resposta, basta realizar a distribuição eletrônica de um átomo até o seu 5o nível, tendo obrigatoriamente 10 elétrons no quarto nível:
Em seguida, basta somar o número de elétrons utilizados no diagrama, o que resulta em 40.
Resposta Questão 3
Letra d).
a- Falso, pois os elementos A e B não pertencem às mesmas famílias, já que apresentam subníveis mais energéticos diferentes (p2 e p5, respectivamente).
b- Falso, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família.
c- Falso, pois pertence à família IV A. A camada de valência desse átomo apresenta quatro elétrons, e o seu subnível mais energético é o p2.
d- Verdadeiro, pois é o elemento químico ametálico localizado mais à direita da tabela periódica.
e- Falso. Para que o subnível mais energético seja o 2s2, o número atômico deve ser 4.
Resposta Questão 4
Letra d).
a) Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo L é o metal alcalinoterroso berílio.
b- Falsa, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família, e o átomo L é o metal alcalinoterroso magnésio.
c- Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo J é o metal alcalino lítio.
d- Verdadeira, pois correspondem aos metais alcalinoterrosos berílio e magnésio.
Estes exercícios sobre a camada de valência exploram as formas de se determinar a quantidade de elétrons na camada mais externa de um átomo. Publicado por: Diogo Lopes Dias
Quantos elétrons de valência existem na configuração do elemento químico de número atômico 83?
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
Qual dos números atômicos a seguir corresponde a um elemento químico que apresenta em sua camada de valência 3 elétrons?
a) 6
b) 55
c) 32
d) 17
e) 49
(UEFS-BA) O titânio é um metal utilizado na fabricação de motores de avião e pinos para prótese. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? Dado: Ti (Z =22).
a) 6
b) 5
c) 4
d) 3
e) 2
(Osec-SP) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. O número total de elétrons deste átomo é igual a 19.
II. Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III. Sua configuração eletrônica é: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
a) Apenas a afirmação I é correta;
b) Apenas a afirmação II é correta;
c) Apenas a afirmação III é correta;
d) As afirmações I e II são corretas;
e) As afirmações II e III são corretas.
respostas
Letra d). Para comprovar a alternativa d, há dois caminhos:
1o caminho: simples análise da tabela periódica.
O elemento 83 pertence às seguintes posições na tabela periódica:
6o período: o que caracteriza 6 níveis de energia;
Família VA (grupo 15): o que caracteriza 5 elétrons na camada de valência.
2o caminho: realizar a distribuição eletrônica.
Por meio da distribuição eletrônica do elemento de número 83 no diagrama de Linus Pauling, temos:
Assim, na sua camada de valência (último nível, que no caso é o 6o), existem 2 elétrons no subnível 6s2 e 3 elétrons no subnível 6p3, o que resulta em um total de 5 elétrons.
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Letra e). Para comprovar a alternativa e, podemos seguir dois caminhos:
1o caminho: simples análise da tabela periódica.
O elemento que possui 3 elétrons na camada de valência pertence obrigatoriamente à família IIIA ou ao grupo 13 da tabela periódica. Essa família apresenta elementos com os seguintes números atômicos:
5;
13;
31;
49;
81;
113.
2o caminho: realizar a distribuição eletrônica de cada um dos números atômicos fornecidos no exercício:
Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (2o nível).
Esse elemento apresenta 1 elétron em sua camada de valência (6o nível).
Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (4o nível).
Esse elemento apresenta 7 elétrons em sua camada de valência (3o nível).
Esse elemento apresenta 3 elétrons em sua camada de valência (5o nível).
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Letra e). Para comprovar a alternativa e, há dois caminhos:
1o caminho: simples análise da tabela periódica.
O elemento 22 pertence às seguintes posições na tabela periódica:
4o período: caracterizado por 4 níveis de energia;
Família IIIIB (grupo 3): caracterizada por 2 elétrons na camada de valência, o que é comum para todo elemento da família B.
2o caminho: realizar a distribuição eletrônica.
Ao analisar a distribuição eletrônica do elemento de número 22 no diagrama de Linus Pauling, temos:
Assim, na sua camada de valência (último nível, nesse caso, o 4o), existem 2 elétrons no subnível 4s2, ou seja, 2 elétrons de valência.
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Letra d). O exercício fornece o subnível mais energético do átomo, ou seja, o local onde sua distribuição eletrônica termina. Com isso, podemos construir inicialmente o diagrama de Linus Pauling e realizar a distribuição eletrônica até o subnível indicado pelo enunciado:
Ao analisar essa distribuição eletrônica, temos que:
O número de elétrons é 19;
Há quatro camadas eletrônicas.
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